Double Displacement vs Acid Base Reactions
Počas chemickej reakcie všetky reaktanty menia svoju formu a vytvárajú nové zlúčeniny s novými vlastnosťami. Existuje niekoľko spôsobov, ako zistiť, či prebieha chemická reakcia. Môže sa napríklad použiť zahrievanie / chladenie, zmena farby, tvorba plynu a tvorba zrazeniny. Existuje mnoho druhov reakcií. Reakcie dvojitého vytesnenia a reakcie s bázou sú dva typy takýchto typov.
Čo je reakcia s dvojitým posunom?
Tieto typy reakcií sú tiež známe ako reakcie s dvojitou substitúciou. Keď dve zlúčeniny reagujú spoločne, vymieňajú si navzájom svoje pozitívne a negatívne ióny. Tento typ reakcií má nasledujúci všeobecný vzorec.
AB + CD → AD + BC
Zvyčajne sú AB a CD iónové zlúčeniny. Preto, vo vodnom prostredí, ktoré sú vo forme iónov (A + A a B -, C + a D -). A a C sú katióny a B a D sú anióny. Katión AB (to je A) vytvára novú zlúčeninu s aniónom CD (to je D). A to sa stáva naopak. Záverom teda je, že pri reakcii dvojitého vytesnenia dochádza k zmene katiónov a aniónov dvoch zlúčenín. Existujú tri typy dvojitých reakcií: precipitačné reakcie, neutralizačné reakcie a reakcie tvoriace plyn. Pri zrážacích reakciách bude jedna z nových zlúčenín v tuhom stave. Vezmime si napríklad reakciu medzi dusičnanom strieborným (AgNO 3) a HCl. Ag +a H + sú monovalentné katióny a NO 3 - a Cl - sú monovalentnú anióny. Keď sa tieto spínacie partneri AgCl a HNO 3 sú vytvorené. Z týchto dvoch produktov je AgCl zrazenina.
AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3
Rovnako ako v predchádzajúcom príklade sú všetky katióny a anióny jednomocné. Takže pri výmene vyváženej rovnice možno získať automaticky. Ak je ale valencia v iónoch iná, musia sa rovnice vyvážiť. A pri písaní produktov je potrebné starostlivo zvážiť valenciu. Vezmite si nasledujúci príklad. Tieto katióny sú Fe 3+ a H +, zatiaľ čo anióny sú O 2 2- a Cl -. Preto po napísaní produktov môže byť rovnica vyvážená, ako je uvedené nižšie.
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2FeCl 3 + 3 H 2 O
Čo je to acidobázická reakcia?
Normálne identifikujeme kyselinu ako donora protónov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociácie a produkcie protónov. Silné kyseliny, ako kyseliny chlorovodíkovej, kyseliny dusičnej 3 sú úplne ionizované v roztoku, čím sa získa protóny. Slabé kyseliny, ako je CH 3, COOH, sú čiastočne disociuje a dať menšie množstvo protónov. V stupnici pH od 1 do 6 predstavujú kyseliny. Kyselina s pH 1 je považovaná za veľmi silnú a so zvyšovaním hodnoty pH sa znižuje kyslosť. Bázy majú hydroxidový anión a sú schopné darovať ich ako hydroxidový ión za bázu. Reakcie s bázou kyseliny sú neutralizačné reakcie. Keď kyselina a báza zreagujú, vznikne soľ a voda. Voda je výsledkom kombinácie iónov H +, ktorá vytvára kyselinu a OH -ióny zo základne. Preto je to tiež druh reakcie s dvojitým posunom.
Aký je rozdiel medzi reakciou s dvojitým posunom a reakciou s bázou kyseliny?
• Kyselinové reakcie sú typom reakcie s dvojitým vytesnením.
• Pri acidobázických reakciách je voda produktom (iným produktom je soľ), zatiaľ čo pri iných reakciách s dvojitým vytesňovaním to nie je nevyhnutne potrebné.
