Rozdiel Medzi Dvojitým Posunom A Reakciou S Bázou Kyseliny

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Double Displacement vs Acid Base Reactions

Počas chemickej reakcie všetky reaktanty menia svoju formu a vytvárajú nové zlúčeniny s novými vlastnosťami. Existuje niekoľko spôsobov, ako zistiť, či prebieha chemická reakcia. Môže sa napríklad použiť zahrievanie / chladenie, zmena farby, tvorba plynu a tvorba zrazeniny. Existuje mnoho druhov reakcií. Reakcie dvojitého vytesnenia a reakcie s bázou sú dva typy takýchto typov.

Čo je reakcia s dvojitým posunom?

Tieto typy reakcií sú tiež známe ako reakcie s dvojitou substitúciou. Keď dve zlúčeniny reagujú spoločne, vymieňajú si navzájom svoje pozitívne a negatívne ióny. Tento typ reakcií má nasledujúci všeobecný vzorec.

AB + CD → AD + BC

Zvyčajne sú AB a CD iónové zlúčeniny. Preto, vo vodnom prostredí, ktoré sú vo forme iónov (A ⁺ A a B ^-, C ⁺ a D ^-). A a C sú katióny a B a D sú anióny. Katión AB (to je A) vytvára novú zlúčeninu s aniónom CD (to je D). A to sa stáva naopak. Záverom teda je, že pri reakcii dvojitého vytesnenia dochádza k zmene katiónov a aniónov dvoch zlúčenín. Existujú tri typy dvojitých reakcií: precipitačné reakcie, neutralizačné reakcie a reakcie tvoriace plyn. Pri zrážacích reakciách bude jedna z nových zlúčenín v tuhom stave. Vezmime si napríklad reakciu medzi dusičnanom strieborným (AgNO ₃) a HCl. Ag ⁺a H ⁺ sú monovalentné katióny a NO ₃ ^- a Cl ^- sú monovalentnú anióny. Keď sa tieto spínacie partneri AgCl a HNO ₃ sú vytvorené. Z týchto dvoch produktov je AgCl zrazenina.

AgNO ₃ + HCl → AgCl + HNO ₃

Rovnako ako v predchádzajúcom príklade sú všetky katióny a anióny jednomocné. Takže pri výmene vyváženej rovnice možno získať automaticky. Ak je ale valencia v iónoch iná, musia sa rovnice vyvážiť. A pri písaní produktov je potrebné starostlivo zvážiť valenciu. Vezmite si nasledujúci príklad. Tieto katióny sú Fe ³⁺ a H ⁺, zatiaľ čo anióny sú O ₂ ^2- a Cl ^-. Preto po napísaní produktov môže byť rovnica vyvážená, ako je uvedené nižšie.

Fe ₂ O ₃ + 6 HCl → 2FeCl ₃ + 3 H ₂ O

Čo je to acidobázická reakcia?

Normálne identifikujeme kyselinu ako donora protónov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociácie a produkcie protónov. Silné kyseliny, ako kyseliny chlorovodíkovej, kyseliny dusičnej ₃ sú úplne ionizované v roztoku, čím sa získa protóny. Slabé kyseliny, ako je CH _3, COOH, sú čiastočne disociuje a dať menšie množstvo protónov. V stupnici pH od 1 do 6 predstavujú kyseliny. Kyselina s pH 1 je považovaná za veľmi silnú a so zvyšovaním hodnoty pH sa znižuje kyslosť. Bázy majú hydroxidový anión a sú schopné darovať ich ako hydroxidový ión za bázu. Reakcie s bázou kyseliny sú neutralizačné reakcie. Keď kyselina a báza zreagujú, vznikne soľ a voda. Voda je výsledkom kombinácie iónov H ^{+, ktorá} vytvára kyselinu a OH ^-ióny zo základne. Preto je to tiež druh reakcie s dvojitým posunom.

Aký je rozdiel medzi reakciou s dvojitým posunom a reakciou s bázou kyseliny?

• Kyselinové reakcie sú typom reakcie s dvojitým vytesnením.

• Pri acidobázických reakciách je voda produktom (iným produktom je soľ), zatiaľ čo pri iných reakciách s dvojitým vytesňovaním to nie je nevyhnutne potrebné.