Dusík vs fosfor
Dusík a fosfor sú prvky skupiny V v periodickej tabuľke. Majú rovnaké elektróny valenčnej škrupiny a zdieľajú niektoré podobné vlastnosti zvlášť pri výrobe zlúčenín. Oba majú ns 2 np 3 valenčnú konfiguráciu elektrónového obalu.
Dusík
Dusík je štvrtým najpočetnejším prvkom v našich telách. Nachádza sa v skupine 15 periodickej tabuľky s atómovým číslom 7. Dusík je nekovový a jeho elektrónová konfigurácia je 1s 2 2s 2 2p 3. Orbitál je z polovice naplnený, čo dáva dusíku schopnosť prijať ďalšie tri elektróny, aby sa dosiahla stabilná konfigurácia vzácneho plynu. Preto je dusík trojmocný. Dva atómy dusíka môžu medzi nimi vytvárať trojitú väzbu, ktorá má každý spoločné tri elektróny. Táto dvojatómová molekula je v plynnej fáze pri izbovej teplote a vytvára bezfarebný inertný plyn bez chuti a zápachu. Dusík je nehorľavý plyn, preto nepodporuje spaľovanie. Toto je plyn s najvyššou koncentráciou v zemskej atmosfére (asi 78%). Prirodzene existujú dva izotopy dusíka, N-14 a N-15. N-14 je hojnejší a má 99,6% hojnosť. Pri veľmi nízkych teplotách prechádza dusík do tekutého stavu. Vzhľadovo sa podobá vode, ale hustota je nižšia ako pri vode.
Dusík je široko používaný v chemickom priemysle a je životne dôležitou zložkou potrebnou pre živé organizmy. Najdôležitejším komerčným využitím dusíka je jeho použitie ako suroviny na výrobu amoniaku, kyseliny dusičnej, močoviny a ďalších zlúčenín dusíka. Tieto zlúčeniny sa môžu zabudovať do hnojív, pretože dusík je jedným z hlavných prvkov potrebných pre rast rastlín. Dusík sa tiež používa tam, kde je potrebné inertné prostredie, najmä pri chemických reakciách. Kvapalný dusík sa používa na okamžité zmrazenie vecí a ako chladivo v rôznych zariadeniach (napr. Počítačoch).
Fosfor
Fosfor je 15 tý prvok periodickej tabuľky, so symbolom P. To je tiež v skupine 15, spolu s atómom dusíka, a má molekulovú hmotnosť 31 g mol -1. Elektrónová konfigurácia fosforu je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Je to viacmocný atóm a môže vytvárať +3, +5 katiónov. Fosfor má niekoľko izotopov, ale P-31 je bežný so 100% -ným zastúpením. Izotopy P-32 a P-33 sú rádioaktívne a môžu emitovať čisté beta častice. Fosfor je veľmi reaktívny, preto sa nemôže nachádzať ako jediný atóm. V prírode existujú dve hlavné formy fosforu ako biely fosfor a červený fosfor. Biely fosfor má štyri atómy P usporiadané do štvorbokej geometrie. Biely fosfor je svetlo žltá transparentná tuhá látka. Je vysoko reaktívny a vysoko toxický. Červený fosfor existuje ako polymér a po zohriatí bieleho fosforu ho možno získať. Okrem bieleho a červeného fosforu existuje ďalší typ známy ako čierny fosfor a má štruktúru podobnú grafitu.
Aký je rozdiel medzi dusíkom a fosforom?
• Atómový počet dusíka je 7 a 15 pre fosfor.
• Dusík je v druhom období, zatiaľ čo fosfor v treťom období.
• Dusík sa prirodzene vyskytuje ako dvojatómový plyn, zatiaľ čo fosfor sa vyskytuje v tuhom stave.
• Fosfor je schopný vytvárať väzby, kým nemá vo valenčnej škrupine viac ako oktet. Ale dusík vytvára väzby, kým nie je naplnený oktet.
