Atóm chlóru vs Ión chloridu
Prvky v periodickej tabuľke nie sú stabilné okrem vzácnych plynov. Preto sa prvky snažia reagovať s inými prvkami, aby získali elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu, aby dosiahli stabilitu. Rovnako musí chlór dostať elektrón, aby dosiahol elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu Argon. Všetky kovy reagujú s chlórom a vytvárajú chloridy. Chlór a chlorid majú až na niektoré podobnosti odlišné fyzikálne a chemické vlastnosti v dôsledku zmeny jedného elektrónu.
Atóm chlóru
Chlór je prvok v periodickej tabuľke, ktorý označuje Cl. Je halogén (17 th skupina) v 3 treťom periódy periodickej tabuľky. Atómové číslo chlóru je 17; teda má sedemnásť protónov a sedemnásť elektrónov. Jeho elektrónová konfigurácia sa zapisuje ako 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Pretože p podúroveň by mala mať 6 elektrónov na získanie konfigurácie elektrónov vzácneho plynu argónu, chlór má schopnosť priťahovať elektrón. Chlór má veľmi vysokú elektro negativitu, čo je podľa Paulingovej stupnice asi 3. Atómová hmotnosť chlóru je 35,453 amu. Pri izbovej teplote existuje chlór ako dvojatómová molekula (Cl2). Cl 2 je plyn žltozelenej farby. Chlór má teplotu topenia -101,5 ° C a teplotu varu -34,04 ° C. Medzi všetkými izotopmi chlóru sú najstabilnejšie izotopy Cl-35 a Cl-37. V atmosfére je prítomných 35 Cl v 75,77% a 37 Cl v 24,23%. Pri rozpustení plynného chlóru vo vode vzniká kyselina chlorovodíková a kyselina chlórna, ktoré sú vysoko kyslé. Chlór má všetky oxidačné čísla pohybujúce sa od -1 do +7.
Chlorid Ion
Chlór je výsledný anión, keď chlór odoberie elektrón z iného elektropozitívneho prvku. Chlorid je reprezentovaný symbolom Cl -. Chlorid je jednomocný ión s -1 nábojom. Preto má 18 elektrónov a sedemnásť protónov. Elektrónová konfigurácia chloridu je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Chlorid existuje v iónových zlúčeninách, ako sú chlorid sodný, chlorid vápenatý a HCl, ktoré sú iónové. Chlorid sa prirodzene vyskytuje aj vo vodných zdrojoch a je to najbežnejší anión v prírode. V morskej vode je značné množstvo iónov chloridu. Chloridové ióny sa môžu podieľať na vedení elektriny prostredníctvom rozpúšťadiel.
Aký je rozdiel medzi atómom chlóru a chloridovým iónom?
• Chloridový ión je redukovaná forma atómu chlóru. Chlorid má 18 elektrónov v porovnaní so sedemnástimi elektrónmi chlóru a oba majú sedemnásť protónov. Preto má chlorid záporný (-1) náboj, zatiaľ čo chlór je neutrálny.
• Pretože v chloridovom ióne je ďalší elektrón ako v atóme, iónový polomer sa líši od atómového polomeru chlóru. S ďalším elektrónom vo vonkajšom obale má chloridový ión tendenciu expandovať v dôsledku vzájomného odpudzovania elektrónov. To spôsobuje zvýšenie chloridového iónového polomeru ako atómový polomer chlóru.
• Chlór je chemicky reaktívnejší ako chlorid, pretože je nestabilnejší.
• Chlorid dosiahol konfiguráciu elektrónov argónu, a preto je stabilný ako atóm chlóru.
• Chloridový ión je priťahovaný k kladne nabitým elektródam alebo iným kladne nabitým chemickým látkam, ale chlór nie.
