Atóm vs molekula
Jednotlivé prvky sú v prírodných podmienkach ťažko stabilné. Tvoria rôzne kombinácie medzi sebou alebo s inými prvkami, aby existovali. Ak k tomu dôjde, vlastnosti jednotlivých prvkov sa menia a vedú k vzniku nových zmesí.
Atom
Atómy sú malými stavebnými kameňmi všetkých existujúcich látok. Sú také maličké, že ich nemôžeme pozorovať ani voľným okom. Atómy sú zvyčajne v rozsahu Angstromov. Atóm je tvorený jadrom, ktoré má protóny a neutróny. Okrem neutrónov a protónov sú v jadre ďalšie malé subatómové častice a okolo jadra krúžia na orbitáloch elektróny. Väčšina priestoru v atóme je prázdna. Atraktívne sily medzi kladne nabitým jadrom (kladný náboj vďaka protónom) a záporne nabitými elektrónmi udržiavajú tvar atómu.
Atómy rovnakého druhu majú podobné protóny a elektróny. Rovnaký typ atómov sa môže líšiť v dôsledku počtu prítomných neutrónov, ktoré sú známe ako izotopy. Atómy sa môžu spájať s inými atómami rôznymi spôsobmi, a tak vytvárať tisíce molekúl. Všetky prvky majú dvojatómové alebo viacatómové usporiadanie, aby sa stali stabilnými, okrem Nobelových plynov. Podľa svojich schopností darovať alebo odoberať elektróny môžu vytvárať kovalentné väzby alebo iónové väzby. Niekedy sú medzi atómami veľmi slabé atrakcie.
Štruktúru atómu určila séria experimentov uskutočnených rôznymi vedcami. Podľa Daltonovej teórie
- Všetky látky sú tvorené atómami a atómy sa nedajú ďalej rozkladať.
- Všetky atómy daného prvku sú identické.
- Zlúčeniny sú tvorené kombináciou dvoch alebo viacerých atómov.
- Atómy sa nedajú vyrobiť ani zničiť. Chemická reakcia je preskupenie atómov.
Avšak teraz existujú ďalšie modifikácie Daltonovej teórie s pokročilejším nálezom o atóme.
Molekula
Molekuly sú tvorené chemickým spojením dvoch alebo viac atómov toho istého prvku (napr O 2, N 2), alebo rôzne prvky (H 2 O, NH 3). Molekuly nemajú náboj a atómy sú viazané kovalentnými väzbami. Molekuly môžu byť veľmi veľké (hemoglobín) alebo veľmi malé (H 2) v závislosti od počtu pripojených atómov. Typ a počet atómov v molekule sú dané molekulárnym vzorcom.
Najjednoduchší celočíselný pomer atómov prítomných v molekule je daný empirickým vzorcom. Napríklad C 6 H 12 O 6 je molekulárny vzorec glukózy, a CH 2 O je empirický vzorec. Molekulová hmotnosť je hmotnosť vypočítaná vzhľadom na celkový počet atómov uvedený v molekulárnom vzorci. Každá molekula má svoju vlastnú geometriu. Atómy v molekule sú usporiadané najstabilnejším spôsobom so špecifickým uhlom väzby a dĺžkami väzby, aby sa minimalizovali odpudzovania a namáhacie sily.
Aký je rozdiel medzi atómom a molekulou?
