Častica vs molekula
Atómy sú malé jednotky, ktoré sa zhromažďujú za vzniku všetkých existujúcich chemických látok. Atómy sa môžu spájať s inými atómami rôznymi spôsobmi, a tak vytvárať tisíce molekúl. Všetky prvky majú dvojatómové alebo viacatómové usporiadanie, aby sa stali stabilnými, okrem Nobelových plynov. Podľa svojich schopností darovať alebo odoberať elektróny môžu vytvárať kovalentné väzby alebo iónové väzby. Niekedy sú medzi atómami veľmi slabé atrakcie. Častice a molekuly majú podobné správanie a vlastnosti, pretože molekula je tiež častica.
Častica
Častica je všeobecný pojem. Podľa toho, kde ho použijeme, ho môžeme definovať. Všeobecne je častica objekt s hmotnosťou a objemom a mala by mať aj ďalšie fyzikálne vlastnosti. Je to tiež malý lokalizovaný objekt. Časticu často reprezentujeme bodkou a jej pohyb je náhodný. To, či môžeme objekt nazvať časticou, závisí od veľkosti. Napríklad v roztoku, v ktorom je rozpustených veľa molekúl, môžeme povedať jednu molekulu ako časticu. Teória častíc vysvetľuje častice nasledovne.
• Hmota je tvorená malými časticami.
• Tieto častice v hmote držia pohromade silné sily.
• Častice v hmote sú v neustálom pohybe.
• Teplota ovplyvňuje rýchlosť častíc. Napríklad pri vyššej teplote je pohyb častíc vyšší.
• V hmote sú medzi časticami veľké medzery. V porovnaní s týmito priestormi sú častice veľmi malé.
• Častice v látke sú jedinečné a líšia sa od častíc v inej látke.
Niekedy môžu byť častice ďalej rozdelené na čiastočné častice. Napríklad považujeme molekuly v určitom okamihu za častice. Molekula je tvorená atómami a možno ich považovať za častice. V atóme sú subatómové častice. Jedna subatómová častica môže byť tiež rozdelená na viac častíc. Zloženie a veľkosť častice sa preto môže líšiť v závislosti od situácie.
Molekula
Molekuly sú tvorené chemickým spojením dvoch alebo viac atómov toho istého prvku (napr O 2, N 2), alebo rôzne prvky (H 2 O, NH 3). Molekuly nemajú náboj a atómy sú viazané kovalentnými väzbami. Molekuly môžu byť veľmi veľké (hemoglobín) alebo veľmi malé (H 2) v závislosti od počtu pripojených atómov. Typ a počet atómov v molekule sú dané molekulárnym vzorcom. Najjednoduchší celočíselný pomer atómov prítomných v molekule je daný empirickým vzorcom. Napríklad C 6 H 12 O 6 je molekulárny vzorec glukózy, a CH 2O je empirický vzorec. Molekulová hmotnosť je hmotnosť vypočítaná vzhľadom na celkový počet atómov uvedený v molekulárnom vzorci. Každá molekula má svoju vlastnú geometriu. Atómy v molekule sú usporiadané najstabilnejším spôsobom so špecifickým uhlom väzby a dĺžkami väzby, aby sa minimalizovali odpudivé a namáhacie sily.
Aký je rozdiel medzi časticami a molekulami?
• Molekula je tiež častica.
• Molekuly sú tvorené chemickou väzbou dvoch alebo viacerých atómov toho istého prvku.
• Častice môžu mať niekoľko významov. Časticami môžu byť molekuly, atómy, ióny atď.
