Atóm sodíka vs Ión sodný
Prvky v periodickej tabuľke nie sú stabilné okrem vzácnych plynov. Preto sa prvky snažia reagovať s inými prvkami, aby získali elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu, aby dosiahli stabilitu. Rovnako musí sodík získať elektrón, aby dosiahol elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu Neón. Všetky nekovy reagujú so sodíkom za tvorby sodíkových iónov. Atóm sodíka a ión sodíka majú až na niektoré podobnosti odlišné fyzikálne a chemické vlastnosti v dôsledku zmeny jedného elektrónu.
Atóm sodíka
Sodík, ktorý symbolizuje ako Na, je prvok skupiny 1 s atómovým číslom 11. Sodík má vlastnosti kovu skupiny 1. Jeho atómová hmotnosť je 22,989. Jeho elektrónová konfigurácia je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Sodík je prvým prvkom v tretej perióde, takže elektróny sa začali zapĺňať do obežnej dráhy 3. Sodík existuje ako striebristo sfarbená tuhá látka. Ale sodík pri vystavení vzduchu veľmi rýchlo reaguje s kyslíkom, čím vytvára oxidový povlak matnej farby. Sodík je dostatočne mäkký na to, aby ho bolo možné rezať nožom, akonáhle sa rezne, striebristá farba zmizne v dôsledku tvorby oxidovej vrstvy. Hustota sodíka je nižšia ako hustoty vody, takže pri intenzívnej reakcii pláva vo vode. Sodík dáva pri horení vo vzduchu žiarivo žltý plameň. Teplota varu sodíka je 883 ° C a teplota topenia je 97,72 ° C. Sodík má veľa izotopov. Z nich je Na-23 najhojnejší s relatívnym zastúpením okolo 99%. Sodík je nevyhnutným prvkom v živých systémoch na udržanie osmotickej rovnováhy, na prenos nervových impulzov atď. Sodík sa tiež používa na syntézu rôznych ďalších chemikálií, organických zlúčenín, mydla a pre sodíkové výbojky.
Sodný ión
Keď atóm sodíka uvoľní svoj valenčný elektrón na iný atóm, vytvorí monovalentný (+1) katión. Má elektronickú konfiguráciu 1s 2 2s 2 2p 6, ktorá je podobná elektronickej konfigurácii neónu. Odstránenie elektrónu je ťažké; preto je ionizačná energia veľmi vysoká (4562 kJ · mol −1). Elektronegativita sodíka je veľmi nízka (podľa Paulingovej škály je to asi 0,93), čo mu umožňuje vytvárať katióny darovaním elektrónu vyššiemu elektronegatívnemu atómu (ako sú halogény). Sodík preto často vytvára iónové zlúčeniny.
Aký je rozdiel medzi sodíkovým atómom a sodným iónom?
• Sodný ión získal stabilnú elektronickú konfiguráciu vydaním jedného elektrónu z atómu sodíka. Preto má sodíkový ión o jeden elektrón menej ako sodíkový ión.
• Inými slovami, valenčná škrupina / posledná škrupina atómu sodíka má iba jeden elektrón. Ale v sodíkovom ióne má posledná škrupina 8 elektrónov.
• Sodný ión má náboj +1, zatiaľ čo atóm sodíka je neutrálny.
• Atóm sodíka je veľmi reaktívny; preto nenájdu v prírode zadarmo. Existuje ako sodné ióny v zlúčenine.
• Z dôvodu uvoľnenia jedného elektrónu sa polomer sodíkových iónov líši od atómového polomeru.
• Sodný ión je priťahovaný k záporne nabitým elektródam, ale atóm sodíka nie.
• Prvá ionizačná energia atómu sodíka je v porovnaní s ionizačnou energiou sodíka +1 ión veľmi nízka.
