Kľúčový rozdiel medzi iónovou väzbou a kovovou väzbou je ten, že iónová väzba sa uskutočňuje medzi kladnými a zápornými iónmi, zatiaľ čo kovová väzba sa deje medzi kladnými iónmi a elektrónmi.
Ako navrhol americký chemik GNLewis, atómy sú stabilné, ak vo svojej valenčnej škrupine obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo svojich valenčných škrupinách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať, aby sa stali stabilnými. Každý atóm môže teda dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. K tomu dochádza tvorením iónových väzieb, kovalentných väzieb alebo kovových väzieb.
