Video: Rozdiel Medzi Binárnymi Kyselinami A Kyslíkovými Kyselinami
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-07-30 19:51
Kľúčový rozdiel medzi binárnymi kyselinami a oxykyselinami je v tom, že oxykyseliny obsahujú v molekule najmenej jeden atóm kyslíka, ale binárne kyseliny neobsahujú kyslík. Binárne kyseliny majú vodík a ďalší nekovový prvok v molekule.
Podľa rôznych vedcov môžeme kyselinu definovať niekoľkými spôsobmi. Podľa definície Arrhenius alebo Bronsted-Lowry by zlúčenina mala mať atóm vodíka a mala by byť schopná ju darovať ako protón, ak ju máme pomenovať ako kyselina. Ale podľa Lewisa existujú molekuly, ktoré neobsahujú vodík, ale môžu pôsobiť ako kyselina, tj. BCI 3 je Lewisova kyselina, pretože dokáže prijať elektrónový pár. Bez ohľadu na vyššie uvedené typy môžeme kyseliny popísať a klasifikovať mnohými inými spôsobmi. Napríklad ako anorganické a organické kyseliny v závislosti od prvkov, ktoré obsahujú, a tiež ako binárne kyseliny a oxykyseliny.
Odporúčaná:
Rozdiel Medzi Organickými Kyselinami A Anorganickými Kyselinami
Kľúčový rozdiel medzi organickou kyselinou a anorganickou kyselinou je v tom, že organické kyseliny v podstate obsahujú vo svojej štruktúre väzby uhlík-vodík, zatiaľ čo inorg
Rozdiel Medzi Iónovými A Binárnymi Zlúčeninami
Kľúčovým rozdielom medzi iónovými a binárnymi zlúčeninami je, že iónové zlúčeniny obsahujú dve nabité zložky, zatiaľ čo binárne zlúčeniny obsahujú dve rôzne
Rozdiel Medzi Cis A Transmastnými Kyselinami
Kľúčový rozdiel medzi cis a trans mastnými kyselinami je v tom, že cis mastné kyseliny majú dva atómy vodíka pripojené k dvojnej väzbe na tej istej strane th
Rozdiel Medzi Minerálnymi Kyselinami A Organickými Kyselinami
Kľúčový rozdiel medzi minerálnymi kyselinami a organickými kyselinami je v tom, že minerálne kyseliny v podstate neobsahujú uhlík a vodík, zatiaľ čo organické kyseliny, napr
Rozdiel Medzi Binárnymi A Ternárnymi Kyselinami
Kľúčový rozdiel - binárne a ternárne kyseliny Kyseliny sú zlúčeniny schopné darovať vodíkové ióny (H +) alebo vytvárať kovalentnú väzbu s elektrónovým párom