Kľúčový rozdiel - dvojitá soľ vs koordinačná zlúčenina
Kľúčový rozdiel medzi podvojnou soľou a koordinačnou zlúčeninou je v tom, že podvojná soľ obsahuje dve soli s rôznymi kryštálovými štruktúrami, zatiaľ čo koordinačná zlúčenina obsahuje centrálny ión kovu obklopený molekulami alebo iónmi známymi ako ligandy.
Podvojná soľ je zmesou dvoch foriem soľných zlúčenín. Tieto dve soľné zlúčeniny majú dve rôzne kryštalické štruktúry. Koordinačná zlúčenina alebo koordinačný komplex obsahuje centrálny ión kovu viazaný na jeden alebo viac ligandov prostredníctvom súradnicových kovalentných väzieb, ktoré vytvárajú zložitú štruktúru.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to dvojitá soľ
3. Čo je to koordinačná zlúčenina
4. Podobnosti medzi dvojitou soľou a koordinačnou zlúčeninou
5. Porovnanie vedľa seba - dvojitá soľ vs. koordinačná zlúčenina v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je dvojitá soľ?
Podvojná soľ je kryštalická soľ, ktorá je zložená zo zmesi dvoch jednoduchých solí, ale má inú kryštalickú štruktúru. Podvojná soľ obsahuje viac ako jeden katión alebo anión, pretože všetky soli pozostávajú z aniónov a katiónov. Podvojná soľ má dve rôzne soľné zlúčeniny kryštalizované v rovnakej iónovej mriežke. Táto iónová mriežka je pravidelnou štruktúrou iónov.
Kamenec je bežným príkladom dvojitej soli. Obsahuje hliníkové katióny a síranové anióny. Podvojná soľ kryštalizuje ako jedna soľná zlúčenina, ale po rozpustení vo vode ionizuje ako dve rôzne soľné zlúčeniny. ďalšie príklady podvojných solí zahŕňajú vínan sodno-draselný, síran hlinitý (obsahuje dva odlišné anióny) atď.
Obrázok 01: Síran železnato-amónny je dvojitá soľ
Keď sa podvojná soľ rozpustí vo vode, úplne ionizuje na vodné iónové látky. Napríklad KCeF 4 je podvojná soľ a pri rozpustení vo vode poskytuje ióny K +, Ce 3+ a F - ióny. vlastnosti podvojnej soli sú odlišné od vlastností jednotlivých zlúčenín solí, z ktorých je podvojná soľ vyrobená.
Čo je to koordinačná zlúčenina?
Koordinačné zlúčeniny sú zložité štruktúry zložené z centrálneho iónu kovu obklopeného molekulami alebo iónmi známymi ako ligandy. Tieto ligandy sú viazané na centrálny ión kovu prostredníctvom súradnicových kovalentných väzieb. Centrálny kovový ión má vždy kladný náboj. Ligandy sú bohaté na osamelé elektrónové páry. Tieto elektróny sú darované kovovému iónu, aby sa znížil pozitívny náboj na kovovom ióne. Tento typ väzby je známy ako súradnicová väzba.
Obrázok 02: Model koordinačného komplexu trans-dichlórtetraamín-kobalt (III)
Komplexy súradníc majú rôzne štruktúry založené na type iónov kovov a počte ligandov prítomných v koordinačnom komplexe. Štruktúra koordinačnej zlúčeniny je určená koordinačným číslom komplexnej zlúčeniny. Koordinačné číslo je počet ligandov viazaných na ión kovu. Koordinačné číslo koordinačných zlúčenín je väčšinou medzi 2 - 9. Existuje niekoľko štruktúr (tiež známych ako geometrie), ktoré sa nachádzajú v koordinačných zlúčeninách nasledovne.
- Lineárna štruktúra - dva ligandy
- Trigonal planar - tri ligandy sú viazané na ión kovu
- Štvorboký alebo štvorcový planár - štyri ligandy
- Trigonálny bipyramidálny - okolo kovového iónu sa nachádza päť ligandov
- Octahedral - prítomných šesť ligandov
- Päťuholníkový bipyramidálny - sedem ligandov
- Štvorcový antiprismatický - prítomných osem ligandov
Takmer všetky koordinačné zlúčeniny majú rozdielne farby na základe oxidačného stavu centrálneho iónu kovu. Oxidačný stav je počet elektrónov, ktoré boli odstránené z atómu kovu. tieto farby sú výsledkom elektronických prechodov medzi atómovými dráhami atómu kovu v dôsledku absorpcie svetla. Napríklad takmer všetky zlúčeniny medi majú modrú alebo modrozelenú farbu a zlúčeniny železa (Fe 3+) majú hnedú farbu, zatiaľ čo zlúčeniny železa (Fe 2+) majú zelenú farbu.
Aké sú podobnosti medzi dvojitou soľou a koordinačnou zlúčeninou?
- Podvojná soľ aj koordinačná zlúčenina sú zložité zlúčeniny
- Podvojná soľ aj koordinačná zlúčenina obsahujú veľa iónov (anióny a katióny)
Aký je rozdiel medzi dvojitou soľou a koordinačnou zlúčeninou?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Dvojitá soľ vs koordinačná zlúčenina |
|
| Podvojná soľ je kryštalická soľ, ktorá je zložená zo zmesi dvoch jednoduchých solí, ale má inú kryštalickú štruktúru. | Koordinačné zlúčeniny sú zložité štruktúry zložené z centrálneho iónu kovu obklopeného molekulami alebo iónmi známymi ako ligandy. |
| Zloženie | |
| Podvojná soľ obsahuje dva typy soľných zlúčenín kryštalizovaných v rovnakej iónovej mriežke. | Koordinačná zlúčenina obsahuje kovový ión obklopený ligandmi viazanými na tento kovový ión prostredníctvom súradnicových kovalentných väzieb. |
| Chemická väzba | |
| Podvojné soli obsahujú iónové väzby medzi katiónmi a aniónmi. | Zlúčeniny súradníc obsahujú kovalentné väzby súradníc medzi iónom kovu a ligandmi. |
| Rozpustnosť | |
| Po rozpustení vo vode sa dvojité soli disociujú na iónové formy. | Koordinačné zlúčeniny sú rozpustné zlúčeniny a nerozdeľujú sa na iónové látky. |
Zhrnutie - dvojitá soľ vs koordinačná zlúčenina
Podvojné soli a koordinačné zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny. Podvojná soľ je zmes dvoch rôznych zlúčenín solí, ktoré sa kryštalizujú v rovnakej kryštalickej mriežke. Koordinačné zlúčeniny sú rozpustné komplexy. Rozdiel medzi podvojnou soľou a koordinačnou zlúčeninou je v tom, že podvojná soľ obsahuje dve soli s rôznymi kryštálovými štruktúrami, zatiaľ čo koordinačná zlúčenina obsahuje centrálny ión kovu obklopený molekulami alebo iónmi známymi ako ligandy.
