Kľúčový rozdiel - koordinačná zlúčenina vs. organokovová zlúčenina
Koordinačné zlúčeniny a organokovové zlúčeniny sú zložité zlúčeniny. Kľúčový rozdiel medzi koordinačnou zlúčeninou a organokovovou zlúčeninou je v tom, že koordinačné zlúčeniny obsahujú kovalentné väzby súradníc, zatiaľ čo organokovové zlúčeniny obsahujú väzby kov-uhlík.
Koordinačné zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny zložené z kovového iónu obklopeného molekulami alebo iónmi bohatými na elektróny. Tieto okolité zložky sú známe ako ligandy. Organokovové zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny, v ktorých existujú kovalentné väzby kov-uhlík. Ak existuje aspoň jedna väzba kov-uhlík, považuje sa táto zlúčenina za organokovovú zlúčeninu.
OBSAH
1. Prehľad a hlavný rozdiel
2. Čo je to koordinačná zlúčenina
3. Čo je to organokovová zlúčenina
4. Vzťah medzi koordinačnou zlúčeninou a organokovovou zlúčeninou
5. Porovnanie vedľa seba - koordinačná zlúčenina vs. organokovová zlúčenina v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je to koordinačná zlúčenina?
Koordinačné zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny obsahujúce centrálne atómy alebo ióny kovov obklopené molekulami alebo iónmi bohatými na elektróny známe ako ligandy. Tieto ligandy sú viazané na atóm kovu (alebo ión) prostredníctvom súradnicových kovalentných väzieb. Súradnicová kovalentná väzba sa vytvorí, keď sa jednotlivé elektrónové páry ligandu darujú na vyprázdnenie d orbitálov atómu kovu alebo iónu kovu. Atómy prechodných kovov väčšinou prechádzajú týmto typom tvorby zlúčenín, pretože tieto atómy sú bohaté na prázdne d atómové orbitaly.
Obrázok 01: Komplex kov-EDTA je koordinačná zlúčenina
Koordinačné zlúčeniny môžu byť neutrálne (Co (NH 3) Cl 3), kladne nabité ([Nd (H 2 O) 9] 3) alebo negatívne nabitá ([UF 8] 4). Nabité koordinačné zlúčeniny sú tiež známe ako komplexné ióny. Rôzne koordinačné komplexy majú rôzne štruktúry známe ako geometrie. Geometria koordinačnej zlúčeniny je určená koordinačným číslom komplexu. Koordinačné číslo je počet ligandov naviazaných na centrálny atóm alebo ión kovu.
- Koordinačné číslo = 2 je lineárna geometria
- Koordinačné číslo = 3 je trigonálna rovinná geometria
- Koordinačné číslo = 4 je štvorboká alebo štvorcová plošná geometria
- Koordinačné číslo = 5 je trigonálna bipyramidálna geometria
- Koordinačné číslo = 6 je oktaedrická geometria
- Koordinačné číslo = 7 je päťuholníková bipyramidálna geometria
- Koordinačné číslo = 8 je štvorcová antiprismatická geometria
Čo je organokovová zlúčenina?
Organokovové zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny, v ktorých existujú kovalentné väzby kov-uhlík. Tieto zlúčeniny majú kovalentné väzby medzi atómami uhlíka a kovu. Existujú však aj niektoré výnimky; väzby kov-kyano sa nepovažujú za organokovové väzby. Kovové karbonylové komplexy sa považujú za organokovové zlúčeniny.
Kovom podieľajúcim sa na tvorbe organokovovej chemickej väzby môže byť alkalický kov, kov alkalických zemín, prechodný kov alebo môže byť dokonca metaloid, ako je bór. Niektoré bežné príklady organokovových zlúčenín sú Grignardovo činidlo, ktoré obsahuje buď lítium (Li) alebo horčík (Mg), ferocén, tetrakarbonylový nikel atď. Bór je metaloid, ale tiež vytvára organokovové zlúčeniny, ako sú zlúčeniny organobóranu.
Obrázok 02: Ferocén
Organokovové zlúčeniny sú dobrým zdrojom nukleofilných atómov uhlíka. Je to preto, že elektronegativita kovu je v porovnaní s uhlíkom veľmi nízka. Atóm kovu preto môže ľahko vytvárať katión poskytnutím väzbových elektrónov k atómu uhlíka. Atóm uhlíka je teraz bohatý na elektróny, takže môže pôsobiť ako nukleofil. Tento uhlíkatý nukleofil môže útočiť na elektrofilné atómy uhlíka a vytvárať nové väzby uhlík-uhlík.
Aký je vzťah medzi koordinačnou zlúčeninou a organokovovou zlúčeninou?
Niektoré koordinačné zlúčeniny obsahujú kovové ióny obklopené organickými ligandmi. Pokiaľ sú tieto ligandy viazané na atóm kovu prostredníctvom heteroatómov, ako sú kyslík a dusík, potom sa zlúčenina považuje za koordinačnú zlúčeninu. Ale ak existujú priame väzby medzi atómami uhlíka a atómom kovu, potom sa to považuje za organokovovú zlúčeninu
Aký je rozdiel medzi koordinačnou zlúčeninou a organokovovou zlúčeninou?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Koordinačná zlúčenina vs organokovová zlúčenina |
|
| Koordinačné zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny obsahujúce centrálne atómy alebo ióny kovov obklopené molekulami alebo iónmi bohatými na elektróny známe ako ligandy. | Organokovové zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny, v ktorých existujú kovalentné väzby kov-uhlík. |
| Chemická väzba | |
| Koordinačné zlúčeniny obsahujú súradnicové kovalentné väzby medzi atómami kovov a ligandmi. | Organokovové zlúčeniny obsahujú najmenej jednu kovalentnú väzbu kov-uhlík. |
| Komponenty | |
| Koordinačné zlúčeniny obsahujú atómy alebo ióny kovov a ligandy bohaté na elektróny. | Organokovové zlúčeniny obsahujú atómy kovov a organickú časť molekuly. |
| Farba | |
| Takmer všetky koordinačné zlúčeniny sú veľmi farebné na základe oxidačného stavu centrálneho atómu kovu. | Organokovové zlúčeniny nie sú v podstate farebné. |
Zhrnutie - koordinačná zlúčenina vs organokovová zlúčenina
Koordinačné zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny zložené z atómu kovu alebo iónu kovu obklopené ligandmi bohatými na elektróny. Tieto ligandy sú viazané na atóm kovu pomocou súradnicových kovalentných väzieb. Organokovové zlúčeniny sú komplexné zlúčeniny, ktoré majú aspoň jednu väzbu kov-uhlík. Rozdiel medzi koordinačnou zlúčeninou a organokovovou zlúčeninou je v tom, že koordinačné zlúčeniny obsahujú súradnicové kovalentné väzby, zatiaľ čo organokovové zlúčeniny obsahujú väzby kov-uhlík.
