Rozdiel Medzi časticovým Modelom Hmoty A Kinetickou Molekulárnou Teóriou

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Kľúčový rozdiel - časticový model hmoty vs. kinetická molekulárna teória

Časticový model hmoty je model, ktorý sa používa na vysvetlenie usporiadania atómov, molekúl alebo iónov, ktoré sú prítomné v akomkoľvek materiáli. Kinetická molekulárna teória je teória používaná na vysvetlenie fyzikálnych vlastností plynu. Kľúčový rozdiel medzi časticovým modelom hmoty a kinetickou molekulárnou teóriou spočíva v tom, že časticový model hmoty popisuje vlastnosti tuhej, kvapalnej a plynnej fázy hmoty, zatiaľ čo kinetická molekulárna teória popisuje vlastnosti plynov.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel

2. Čo je to časticový model hmoty

3. Čo je to kinetická molekulárna teória

4. Porovnanie vedľa seba - časticový model hmoty vs kinetická molekulárna teória v tabuľkovej forme

5. Zhrnutie

Čo je časticový model hmoty?

Časticový model hmoty je model, ktorý vysvetľuje usporiadanie častíc (atómov, molekúl alebo iónov) v určitej fáze hmoty. Existujú tri hlavné fázy, v ktorých môže byť akákoľvek hmota: tuhá fáza, kvapalná fáza a plynná fáza. Časticový model vyjadruje nasledujúce pojmy:

• Celá hmota je postavená z malých častíc.
• Tieto drobné častice sú vždy v pohybe.
• Medzi týmito časticami sú prázdne medzery.
• Keď sa hmota zahreje, zvyšuje sa pohyb častíc.

Obrázok 1: Tri fázy hmoty

Tuhá fáza

Pevná fáza je fáza hmoty, v ktorej sú pevne držané častice (atómy, molekuly alebo ióny, z ktorých je pevná látka vyrobená). Preto sú častice veľmi tesne zabalené. Medzi časticami sú veľmi malé prázdne medzery. Medzi časticami existujú veľmi silné intermolekulárne interakcie. Tieto vlastnosti dávajú telesám konkrétny tvar. Pretože častice sú pevne zabalené, vykazujú častice takmer zanedbateľný pohyb (väčšinou je možné pozorovať vibrácie; častice teda zostávajú v určitých polohách). Keď pevná látka získa pevný tvar, má tiež pevný objem. Hustota tuhej látky je v porovnaní s kvapalinami a plynmi veľmi vysoká.

Kvapalná fáza

Kvapalná fáza je fázou hmoty, v ktorej sú častice zabalené tesne pri sebe, nejde však o tesné tesnenie ako v prípade pevných látok. Prázdne priestory medzi časticami sú veľké v porovnaní s pevnými látkami, ale malé v porovnaní s plynmi. Častice sa môžu voľne pohybovať. Kvapalina nemá žiadny definovaný tvar; získa tvar nádoby, v ktorej je kvapalina. Hustota kvapaliny je menšia ako hustoty tuhej látky a vyššia ako hustota plynu. Kvapalina má však stály objem, pretože častice sú zabalené tesne pri sebe.

Plynová fáza

Plynná fáza je fáza hmoty, v ktorej sú častice v nepretržitom pohybe v náhodných smeroch. Preto sú medzi časticami plynu veľké medzery. Tieto častice plnia uzavretú nádobu, v ktorej je plyn. Potom plyn získa objem nádoby. Hustota plynu je v porovnaní s tuhými a kvapalnými látkami veľmi malá.

Čo je to kinetická molekulárna teória?

Kinetická molekulárna teória je teória, ktorá popisuje fyzikálne vlastnosti plynov na ich molekulárnej úrovni. Koncepty kinetickej molekulárnej teórie sú nasledovné.

1. Plyny obsahujú častice, ktoré sú v neustálom náhodnom pohybe.
2. Tieto častice do seba neustále narážajú. Zrážky sú úplne elastické.
3. Objem molekuly plynu je zanedbateľný v porovnaní s objemom nádoby, v ktorej je plyn prítomný. Ale tieto častice majú značnú hmotnosť.
4. Medzi molekulami plynu neexistujú medzimolekulové sily.
5. Priemerná kinetická energia plynu je úmerná absolútnej teplote plynu.

Obrázok 2: Čisté kolízie medzi plynnými časticami

Vzťah medzi kinetickou energiou a rýchlosťou molekúl plynu je možné uviesť nižšie.

KE = ½.mv ²

Kde KE je kinetická energia, m je hmotnosť častice plynu a v je priemerná rýchlosť molekúl plynu. Meranie týchto parametrov je ale ťažké; teda rovnica je upravená ako je uvedené nižšie.

KE = 3 / 2,k _B T

Kde KE je kinetická energia, k _B je Boltzmannova konštanta (1,381 × 10 - ²³ m ² kg s ^-2 K ^-1) a T je absolútna teplota plynu (v jednotkách Kelvina). Táto rovnica naznačuje, že kinetická energia plynu je priamo úmerná absolútnej teplote plynu.

Aký je rozdiel medzi časticovým modelom hmoty a kinetickou molekulárnou teóriou?

Rozdielny článok v strede pred tabuľkou

Časticový model hmoty vs. kinetická molekulárna teória
Časticový model hmoty je model, ktorý vysvetľuje usporiadanie častíc (atómov, molekúl alebo iónov) v určitej fáze hmoty.	Kinetická molekulárna teória je teória, ktorá naznačuje fyzikálne vlastnosti plynov na ich molekulárnej úrovni.
Komponenty
Časticový model hmoty popisuje vlastnosti tuhej, kvapalnej a plynnej fázy hmoty.	Kinetická molekulárna teória popisuje vlastnosti plynov.
Obsah
Časticový model hmoty vysvetľuje usporiadanie častíc v tuhej, kvapalnej alebo plynnej fáze.	Kinetická molekulárna teória vysvetľuje vzťah medzi kinetickou energiou a inými vlastnosťami plynu.

Zhrnutie - časticový model hmoty vs. kinetická molekulárna teória

Model častíc a kinetická molekulárna teória vysvetľujú rôzne fyzikálne vlastnosti hmoty. Model častíc je model, ktorý vysvetľuje usporiadanie častíc (atómov, molekúl alebo iónov) v určitej fáze hmoty. Kinetická molekulárna teória popisuje vzťah medzi kinetickou energiou a inými vlastnosťami plynu. Kľúčový rozdiel medzi časticovým modelom hmoty a kinetickou molekulárnou teóriou spočíva v tom, že časticový model hmoty popisuje vlastnosti tuhej, kvapalnej a plynnej fázy hmoty, zatiaľ čo kinetická molekulárna teória popisuje vlastnosti plynov.