Rozdiel Medzi Hmotnosťou Formulovanej Jednotky A Molekulovou Hmotnosťou

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Kľúčový rozdiel - hmotnosť formulovanej jednotky vs molekulová hmotnosť

Hmotnosť vzorca alebo hmotnosť zlúčeniny je hmotnosť empirického vzorca tejto zlúčeniny. Empirický vzorec zlúčeniny je chemický vzorec, ktorý udáva pomer medzi rôznymi atómami prítomnými v tejto zlúčenine v malom, celom počte. Inými slovami, je to najmenší pomer medzi chemickými prvkami v zlúčenine. Neuvádza skutočné množstvo každého chemického prvku. Keď sa meria hmotnosť tohto vzorca, je to známe ako jednotková hmotnosť vzorca. Molekulová hmotnosť zlúčeniny je hmotnosť molekuly konkrétnej látky. Pojmy molárna hmotnosť a molekulová hmotnosť sa väčšinou používajú zameniteľné, hoci ide o odlišné výrazy. Molárna hmotnosť je hmotnosť molu látky, zatiaľ čo molekulová hmotnosť nie je hmotnosťou molu látky. Pre jednoduché molekuly sú hmotnosť vzorca a molekulová hmotnosť rovnaké. Ale pre komplexné zlúčeniny existuje veľký rozdiel medzi dvoma hodnotami. Kľúčový rozdiel medzi jednotkovou hmotou vzorca a molekulovou hmotnosťou spočíva v tom, že hodnota jednotkovej hmotnosti vzorca je vždy nižšia alebo podobná molekulovej hmotnosti tej istej látky, zatiaľ čo hodnota molekulovej hmotnosti je vždy väčšia alebo podobná jednotkovej hmotnosti vzorca rovnakého vzorca látka.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel

2. Čo je hmotnosť formulovanej jednotky

3. Čo je molekulová hmotnosť

4. Podobnosti medzi hmotnosťou formulovanej jednotky a molekulovou hmotnosťou

5. Porovnanie vedľa seba - hmotnosť formulovanej jednotky vs molekulová hmotnosť v tabuľkovej forme

6. Zhrnutie

Čo je hmotnosť formulovej jednotky?

Jednotková hmotnosť vzorca alebo hmotnosť vzorca je hmotnosť empirického vzorca konkrétnej látky. To znamená, že je to súčet atómových hmotností chemických prvkov prítomných v empirickom vzorci. Empirický vzorec je chemický vzorec látky, ktorý poskytuje najjednoduchší pomer medzi chemickými prvkami prítomnými v látke. Napríklad, empirický vzorec C ₆ H ₁₂ O ₆ (glukóza) je CH ₂ O. Uvažujme niekoľko príkladov pre pochopenie konceptu.

Výpočet hmotnosti jednotky vzorca

Hmotnosť formulovanej jednotky jednoduchých zlúčenín

Pre jednoduché zlúčeniny, ako je NaCl (chlorid sodný), sú empirický vzorec a molekulárny vzorec rovnaké. Hodnota jednotkovej hmotnosti vzorca je,

(Atómová hmotnosť Na) + (atómová hmotnosť Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Hmotnosť formulačnej jednotky komplexných zlúčenín

Pre komplexné zlúčeniny, ako je C ₁₁ H ₂₂ O ₁₁ (sacharóza), empirický vzorec je CH ₂ potom je vzorec jednotka hmota, (Atómová hmotnosť C) + 2 (atómová hmotnosť H) + (atómová hmotnosť O) = (12 + {2 × 1} + 16) amu = 30 amu.

V prípade polymérnych zlúčenín je jednotkovou hmotou vzorca hmotnosť opakujúcej sa jednotky. Polymér je makromolekula, ktorá je vyrobená z veľkého množstva malých zlúčenín známych ako monoméry. Opakujúca sa jednotka predstavuje monomér alebo monoméry použité na výrobu polymérnej zlúčeniny. Preto je ekvivalentný empirickému vzorcu komplexnej zlúčeniny.

Čo je to molekulárna hmotnosť?

Molekulová hmotnosť je hmotnosť molekuly konkrétnej látky. Je tiež známa ako molekulová hmotnosť. Molekulová hmotnosť sa počíta ako súčet atómovej hmotnosti všetkých chemických prvkov prítomných v molekule, berúc do úvahy skutočné pomery medzi týmito prvkami.

Preto je pre veľké komplexné zlúčeniny hodnota jednotkovej hmotnosti vzorca vždy vyššia ako hodnota molekulovej hmotnosti. Ale pre malé, jednoduché molekuly môžu byť obe rovnaké.

Výpočet molekulovej hmotnosti

Zvážme niekoľko príkladov na pochopenie metódy výpočtu.

Príklad: glukóza

Chemický vzorec glukózy je C ₆ H ₁₂ O ₆. Preto je molekulová hmotnosť glukózy

6 (atómová hmotnosť C) + 12 (atómová hmotnosť H) + 6 (atómová hmotnosť O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Obrázok 01: Molekula glukózy

Príklad: uhličitan vápenatý

Chemický vzorec uhličitanu vápenatého CaCO ₃, ktorý je tiež empirický vzorec tejto zlúčeniny. Preto je molekulová hmotnosť uhličitanu vápenatého,

(Atómová hmotnosť Ca) + (atómová hmotnosť C) + 3 (atómová hmotnosť O)

= (40 + 12 + {3 x 16}) amu

= 100 amu

Aké sú podobnosti medzi hmotnosťou formulovanej jednotky a molekulovou hmotnosťou?

• Formulárová jednotková hmotnosť aj molekulová hmotnosť sú hmotnostné merania látok.
• Hmotnosť formulovanej jednotky aj molekulová hmotnosť majú rovnakú jednotku merania.

Aký je rozdiel medzi hmotnosťou formulovanej jednotky a molekulovou hmotnosťou?

Rozdielny článok v strede pred tabuľkou

Hmotnosť formulanej jednotky vs molekulová hmotnosť
Jednotková hmotnosť vzorca alebo hmotnosť vzorca je hmotnosť empirického vzorca konkrétnej látky.	Molekulová hmotnosť je hmotnosť molekuly v konkrétnej látke.
Hodnota
Hodnota jednotkovej hmotnosti vzorca je vždy menšia alebo podobná molekulovej hmotnosti tej istej látky.	Hodnota molekulovej hmotnosti je vždy väčšia alebo podobná jednotkovej hmotnosti vzorca pre tú istú látku.

Zhrnutie - Formula Unit Mass vs Molecular Mass

Jednotková hmotnosť vzorca je hmotnosť empirického vzorca konkrétnej látky. Molekulová hmotnosť látky je skutočná hmotnosť molekuly konkrétnej látky. Rozdiel medzi jednotkovou hmotnosťou vzorca a molekulovou hmotnosťou spočíva v tom, že hodnota jednotkovej hmotnosti vzorca je vždy menšia alebo podobná molekulovej hmotnosti tej istej látky, zatiaľ čo hodnota molekulovej hmotnosti je vždy väčšia alebo podobná jednotkovej hmotnosti vzorca tej istej látky.