Kľúčový rozdiel - Tris Base vs. Tris HCl
Tris báza a tris HCl sú organické zlúčeniny, ktoré sa môžu použiť na prípravu tlmivých roztokov. Existuje veľa podobností ako aj rozdielov medzi tris bázou a tris HCl. Jediný rozdiel medzi chemickou štruktúrou dvoch zlúčenín spočíva v tom, že tris HCl má molekulu HCl spojenú s molekulou tris (hydroxymetyl) aminometánu, ktorá je všeobecne známa ako tris báza. Kľúčový rozdiel medzi bázy Tris a Tris HCI, že Tris báza obsahujúce chemický vzorec C 4 H 11 NO 3 vzhľadom k tomu, Tris HCI obsahuje rovnaký chemický vzorec s ďalšou molekulou kyseliny chlorovodíkovej.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je Tris Base
3. Čo je Tris HCl
4. Podobnosti medzi Tris Base a Tris HCl
5. Porovnanie vedľa seba - Tris Base vs Tris HCl v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je to Tris Base?
Termín Tris báza sa používa pre pomenovanie zlúčenina tris (hydroxymetyl) aminometán, ktorý má chemický vzorec C 4 H 11 NO 3. Je tiež známy ako THAM. Je to organická zlúčenina používaná ako zložka v tlmivých roztokoch tlmivých roztokov TAE a TBE.
Obrázok 1: Chemická štruktúra základne Tris
Táto zlúčenina obsahuje primárnu amínovú skupinu. Môže teda podstúpiť reakcie, ktoré podstúpi typický primárny amín; napr.: kondenzačné reakcie s aldehydmi. Základné vlastnosti tejto zlúčeniny vznikajú vďaka tejto amínovej skupine. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 121,14 g / mol. Je to biely kryštalický prášok pri izbovej teplote a tlaku. Teplota topenia tejto zlúčeniny je okolo 176 ° C a teplota varu je 219 ° C.
Účinné rozmedzie pH tejto zlúčeniny je medzi 7,5 až 9,0. Je to preto, že pKa konjugovanej kyseliny tejto zlúčeniny je pri 25 ° C 8,07. Tento pufor môže inhibovať určité enzýmy zmenou pH. Táto zlúčenina sa pripravuje priemyselne kondenzáciou nitrometánu s formaldehydom za zásaditých podmienok.
Čo je Tris HCl?
Tris HCI je Tris-hydrochlorid, ktorý má chemický vzorec C 4 H 11 NO 3 HCl. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 157,59 g / mol. Názov IUPAC tris HCl je 2-amino-2- (hydroxymetyl) propán-1,3-diol hydrochlorid. Je tiež známy ako THAM hydrochlorid.
Obrázok 2: Chemická štruktúra Tris HCl
Je to organická zlúčenina, ktorá sa často používa v tlmivých roztokoch, ako sú TAE a TBE. Táto zlúčenina je vysoko rozpustná vo vode. Táto zlúčenina funguje lepšie v rozmedzí pH od 7,0 do 9,0. Môže sa použiť pri príprave tlmivého roztoku Laemmli, ktorý sa používa v tlmivých roztokoch SDS-PAGE.
Príprava tris HCl sa uskutoční zmiešaním tris s HCl. Keď sa tris zmieša s tris HCL, môže sa získať tlmivý roztok, čo je veľmi užitočné, aby sa zabránilo nutnosti pracovať so silnými kyselinami alebo silnými zásadami.
Aké sú podobnosti medzi Tris Base a Tris HCl?
- Obidve sú súčasťou tlmivých roztokov TAE a TBE.
- Obidve sú organické zlúčeniny.
Aký je rozdiel medzi Tris Base a Tris HCl?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Tris Base vs Tris HCl |
|
| Tris báza sa týka tris (hydroxymetyl) aminometán, ktorá má chemický vzorec (C 4 H 11 NO 3). | Tris HCI je Tris-hydrochlorid, ktorý má chemický vzorec C 4 H 11 NO 3 HCl. |
| Molárna hmota | |
| Molárna hmotnosť tris je 121,14 g / mol. | Molárna hmotnosť tris HCI je 157,59 g / mol. |
| Názov IUPAC | |
| Názov IUPAC tris je tris (hydroxymetyl) aminometán. | Názov IUPAC tris HCl je 2-amino-2- (hydroxymetyl) propán-1,3-diol hydrochlorid. |
| Rozsah pH | |
| Základňa Tris funguje najlepšie v rozmedzí 7,5 až 9,0. | Tris HCl funguje najlepšie v rozmedzí 7,0 až 9,0. |
Zhrnutie - Tris Base vs Tris HCl
Tris báza a tris HCl sú zložky v rôznych tlmivých roztokoch. Kľúčový rozdiel medzi bázy Tris a Tris HCI, že Tris báza obsahujúce chemický vzorec C 4 H 11 NO 3 vzhľadom k tomu, Tris HCI obsahuje rovnaký chemický vzorec s ďalšou molekulou kyseliny chlorovodíkovej.
