Kľúčový rozdiel - železný vs železitý
Železo je jedným z najpočetnejších kovových prvkov na zemi a železo (Fe 2+) a železo (Fe 2+) sú dve oxidačné formy železa, medzi ktorými existuje rozdiel na základe ich elektrónovej konfigurácie. Železo má oxidačný stav +2 a železitý má +3 oxidačný stav. Inými slovami, sú to dva stabilné ióny z jedného rodičovského prvku. Kľúčovým rozdielom medzi týmito dvoma iónmi je ich elektrónová konfigurácia. Železný ión sa tvorí elimináciou 2d-elektrónov z atómu železa, zatiaľ čo železitý ión sa tvorí elimináciou 3d-elektrónov z atómu železa. To poskytuje rôzne chemické vlastnosti, rozdiely v kyslosti, magnetické vlastnosti reaktivity a rôzne farby v chemických komplexoch a roztokoch.
Čo je železo?
Železné železo má oxidačný stav +2; vzniknutý odstránením dvoch elektrónov z obalu 3s z neutrálneho atómu železa. Pri tvorbe železného železa zostávajú 3delektróny rovnaké, výsledný ión má všetkých šesť d-elektrónov. Železný ión je paramagnetický, pretože má nepárové elektróny v najvzdialenejšom obale. Aj keď má párny počet d-elektrónov, keď sa naplnia do piatich d-orbitálov, niektoré elektróny zostanú v ióne nespárované. Ale keď sa spojí s inými ligandmi, táto vlastnosť sa môže zmeniť. Železnaté ióny sú relatívne zásaditejšie ako železité ióny.
Čo je Ferric?
Železité železo má +3 oxidačný stav; vzniknutý odstránením dvoch elektrónov z obalu 3s a jedného d-elektrónu z neutrálneho atómu železa. Železité železo má vo svojom vonkajšom obale 5d-elektróny a táto elektrónová konfigurácia je relatívne stabilná kvôli mimoriadnej stabilite z poloplných orbitálov. Ióny železité sú v porovnaní so železnatými iónmi kyslejšie. Ióny železité môžu pri niektorých reakciách pôsobiť ako oxidačné činidlo. Môže napríklad oxidovať jodidové ióny na tmavohnedý roztok, ak je jód.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Aký je rozdiel medzi železom a železom?
Charakteristika železa a železa:
Konfigurácia elektrónov:
Elektrónová konfigurácia železa je;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Železo:
Železné železo vzniká odstránením dvoch elektrónov (dva 3s elektróny) z atómu železa. Železné železo má v d-škrupine šesť elektrónov.
Fe → Fe 2+ + 2e
To má elektrónovú konfiguráciu 1s 2, 2S 2, 2p 6, 3S 2, 3b 6, 3d 6.
Ferric:
Železité železo vzniká odstránením troch elektrónov (dva 3s elektróny a jeden d-elektrón) zo železa. Železité železo má v elektróde d päť elektrónov. Toto je stav naplnený napoly na d-orbitáloch, ktorý sa považuje za relatívne stabilný. Preto sú železité ióny relatívne stabilné ako železnaté ióny.
Fe → Fe 3+ + 3e
To má elektrónovú konfiguráciu 1s 2, 2S 2, 2p 6, 3S 2, 3b 6, 3d 5.
Rozpustnosť vo vode:
Železo:
Ak sú vo vode železnaté ióny, získa sa číry bezfarebný roztok. Železné železá sú úplne rozpustné vo vode. V prírodných vodných cestách je malé množstvo Fe 2+.
Ferric:
Dá sa jasne identifikovať, keď sú vo vode železité (Fe 3+) ióny. Pretože produkuje farebné usadeniny s charakteristickou chuťou do vody. Tieto sedimenty sa tvoria, pretože železité ióny sú nerozpustné vo vode. Je dosť nepríjemné, keď sa železité ióny rozpustia vo vode; ľudia nemôžu používať vodu obsahujúcu železité ióny.
Komplexná formácia s vodou:
Železo:
Železný ión tvorí komplex so šiestimi molekulami vody; sa nazýva hexaaquairon (II) ion [Fe (H 2 O) 6] 2+ (aq). Je bledozelenej farby.
Ferric:
Železitý ión tvorí komplex so šiestimi molekulami vody; sa nazýva hexaaquairon (III) ión [Fe (H 2 O) 6] 3+ (vodný). Je bledofialovej farby.
Ale vo vode zvyčajne vidíme matnú žltú farbu; je to z dôvodu vytvorenia ďalšieho hydro-komplexu a prenosu protónov do vody.
Obrázok so súhlasom: 1. „Oxid železitý (II)“[verejná doména] cez Commons 2. „Vzorka oxidu železitého (III)“od Benjah-bmm27 - vlastná práca. [Public Domain] cez Commons
