Rozdiel Medzi železom A železom

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Kľúčový rozdiel - železný vs železitý

Železo je jedným z najpočetnejších kovových prvkov na zemi a železo (Fe ²⁺) a železo (Fe ²⁺) sú dve oxidačné formy železa, medzi ktorými existuje rozdiel na základe ich elektrónovej konfigurácie. Železo má oxidačný stav +2 a železitý má +3 oxidačný stav. Inými slovami, sú to dva stabilné ióny z jedného rodičovského prvku. Kľúčovým rozdielom medzi týmito dvoma iónmi je ich elektrónová konfigurácia. Železný ión sa tvorí elimináciou 2d-elektrónov z atómu železa, zatiaľ čo železitý ión sa tvorí elimináciou 3d-elektrónov z atómu železa. To poskytuje rôzne chemické vlastnosti, rozdiely v kyslosti, magnetické vlastnosti reaktivity a rôzne farby v chemických komplexoch a roztokoch.

Čo je železo?

Železné železo má oxidačný stav +2; vzniknutý odstránením dvoch elektrónov z obalu 3s z neutrálneho atómu železa. Pri tvorbe železného železa zostávajú 3delektróny rovnaké, výsledný ión má všetkých šesť d-elektrónov. Železný ión je paramagnetický, pretože má nepárové elektróny v najvzdialenejšom obale. Aj keď má párny počet d-elektrónov, keď sa naplnia do piatich d-orbitálov, niektoré elektróny zostanú v ióne nespárované. Ale keď sa spojí s inými ligandmi, táto vlastnosť sa môže zmeniť. Železnaté ióny sú relatívne zásaditejšie ako železité ióny.

Čo je Ferric?

Železité železo má +3 oxidačný stav; vzniknutý odstránením dvoch elektrónov z obalu 3s a jedného d-elektrónu z neutrálneho atómu železa. Železité železo má vo svojom vonkajšom obale 5d-elektróny a táto elektrónová konfigurácia je relatívne stabilná kvôli mimoriadnej stabilite z poloplných orbitálov. Ióny železité sú v porovnaní so železnatými iónmi kyslejšie. Ióny železité môžu pri niektorých reakciách pôsobiť ako oxidačné činidlo. Môže napríklad oxidovať jodidové ióny na tmavohnedý roztok, ak je jód.

2Fe ³⁺ _(aq) + 2I ^- _(aq) → 2Fe ²⁺ _(aq) + I _{2 (aq / s)}

Aký je rozdiel medzi železom a železom?

Charakteristika železa a železa:

Konfigurácia elektrónov:

Elektrónová konfigurácia železa je;

1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 4s ², 3d ⁶

Železo:

Železné železo vzniká odstránením dvoch elektrónov (dva 3s elektróny) z atómu železa. Železné železo má v d-škrupine šesť elektrónov.

Fe → Fe ²⁺ + 2e

To má elektrónovú konfiguráciu 1s ², 2S ², 2p ⁶, 3S ², 3b ⁶, 3d ⁶.

Ferric:

Železité železo vzniká odstránením troch elektrónov (dva 3s elektróny a jeden d-elektrón) zo železa. Železité železo má v elektróde d päť elektrónov. Toto je stav naplnený napoly na d-orbitáloch, ktorý sa považuje za relatívne stabilný. Preto sú železité ióny relatívne stabilné ako železnaté ióny.

Fe → Fe ³⁺ + 3e

To má elektrónovú konfiguráciu 1s ², 2S ², 2p ⁶, 3S ², 3b ⁶, 3d ⁵.

Rozpustnosť vo vode:

Železo:

Ak sú vo vode železnaté ióny, získa sa číry bezfarebný roztok. Železné železá sú úplne rozpustné vo vode. V prírodných vodných cestách je malé množstvo Fe ²⁺.

Ferric:

Dá sa jasne identifikovať, keď sú vo vode železité (Fe ³⁺) ióny. Pretože produkuje farebné usadeniny s charakteristickou chuťou do vody. Tieto sedimenty sa tvoria, pretože železité ióny sú nerozpustné vo vode. Je dosť nepríjemné, keď sa železité ióny rozpustia vo vode; ľudia nemôžu používať vodu obsahujúcu železité ióny.

Komplexná formácia s vodou:

Železo:

Železný ión tvorí komplex so šiestimi molekulami vody; sa nazýva hexaaquairon (II) ion [Fe (H ₂ O) ₆] ²⁺ _(aq). Je bledozelenej farby.

Ferric:

Železitý ión tvorí komplex so šiestimi molekulami vody; sa nazýva hexaaquairon (III) ión [Fe (H ₂ O) ₆] ³⁺ _(vodný). Je bledofialovej farby.

Ale vo vode zvyčajne vidíme matnú žltú farbu; je to z dôvodu vytvorenia ďalšieho hydro-komplexu a prenosu protónov do vody.

Obrázok so súhlasom: 1. „Oxid železitý (II)“[verejná doména] cez Commons 2. „Vzorka oxidu železitého (III)“od Benjah-bmm27 - vlastná práca. [Public Domain] cez Commons