Osmolalita vs osmolarita
Osmolalita a osmolarita sa používajú na označenie koncentrácie rozpustených častíc rozpustenej látky v roztoku. Myšlienka týchto dvoch slov súvisí s molaritou a molalitou, majú však iný význam. V niektorých prípadoch môžu byť molarita, molalita a osmolalita, osmolalita podobné hodnoty. Môžu sa brať do úvahy napríklad neiónové rozpustené látky. Ale v prípade iónových rozpustených látok rozpustených v rozpúšťadle majú odlišné hodnoty. Aby sme pochopili tieto dva javy, musíme pochopiť, čo tieto slová znamenajú. Tieto dva výrazy sa často používajú v súvislosti s telesnými tekutinami a tiež v biochémii. Na meranie týchto hodnôt sa používajú osmometre.
Osmolalita
Osmolalita je jednotka koncentrácie na základe osmolov. Osmoly je meranie častíc rozpustenej látky v rozpúšťadle. Po rozpustení sa rozpustené látky môžu disociovať na dve alebo viac častíc. Krt je meranie rozpustenej látky, ale osmoly sú meraním týchto rozpustených častíc. Osmolalita je definovaná ako osmoly rozpustených častíc v jednotkovej hmotnosti rozpúšťadla (1 kg). Takže jednotka osmolality je Osm / kg. Na klinikách sú miliosmoly široko používané, takže jednotka osmolality môže byť tiež vyjadrená ako miliosmoly / kg (mOsm / kg). Napríklad osmolalita séra je 282 - 295 mOsm / kg vody. Je to rovnaké ako molalita, keď sa móly rozpustených látok merajú v 1 kg rozpúšťadla. Rozdiel medzi molalitou a osmolalitou je použitie mólov rozpustených látok v porovnaní s osmolmi rozpustených látok.
Osmolarita
Osmolarita je rovnaká ako osmotická koncentrácia. Toto je meranie koncentrácie rozpustenej látky v roztoku. Jednotkou osmolarity je Osm / L. Definuje sa ako počet osmolov rozpustených častíc v jednom litri roztoku. Môže sa tiež uviesť v miliosmóloch / liter (mOsm / L). Napríklad osmolarita plazmy a iných telesných tekutín je 270 - 300 mOsm / l. Molarita je definovaná ako počet mólov rozpustených látok v jednotkovom objeme roztoku. V osmalolite osmoly znamenajú počet rozpustených častíc. Napríklad v 1M roztoku chloridu sodného je 1 mol chloridu sodného v 1 L. Ale keď vezmeme do úvahy osmolaritu, existujú 2 osmoly. Je to tak preto, lebo keď sa chlorid sodný rozpustí v roztoku, častice sodíka a chloridu sa považujú za 2 samostatné častice rozpustenej látky, teda za 2 osmoly. Takže pre iónové zlúčeniny,molarita a osmolarita budú odlišné. Ale pre neiónové molekuly, pretože sa nerozpustia, keď sa rozpustia, sa jeden mol rozpustenej látky rovná 1 osmolu. Pri diagnostike chorôb pacientov sa berie do úvahy rozdiel medzi vypočítanou osmolaritou a nameranou osmolaritou, ktorý sa označuje ako osmolárna medzera.
Osmolalita vs osmolarita
• Jednotka osmolality je Osm / kg a jednotka osmolarity je Osm / L.
• Pri osmolalite sa uvažuje počet osmolov rozpustených látok v jednotkovej hmotnosti rozpúšťadla, ale pri osmolarite sa berie do úvahy počet osmolov rozpustených látok v jednotkovom objeme rozpúšťadla.
