Rozdiel Medzi Molaritou A Osmolaritou

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Molarita vs osmolarita

Koncentrácia je dôležitý jav a v chémii sa používa veľmi často. Používa sa na označenie kvantitatívneho merania látky. Ak chcete určiť množstvo iónov medi v roztoku, je možné ich uviesť ako meranie koncentrácie. Pri všetkých chemických výpočtoch sa väčšinou používajú merania koncentrácie na vyvodenie záverov o zmesi. Na určenie koncentrácie potrebujeme mať zmes zložiek. Na výpočet koncentrácie každej zložky je potrebné poznať relatívne množstvo rozpustené v roztoku. Existuje niekoľko typov metód na meranie koncentrácie. Sú to hmotnostná koncentrácia, číselná koncentrácia, molárna koncentrácia a objemová koncentrácia. Všetko sú pomery, kde čitateľ predstavuje množstvo rozpustenej látky,a menovateľ predstavuje množstvo rozpúšťadla. Vo všetkých týchto metódach sa spôsob podávania rozpustenej látky líši. Menovateľom je však vždy objem rozpúšťadla.

Molarita

Molarita je tiež známa ako molárna koncentrácia. Toto je pomer medzi počtom mólov látky v jednom objeme rozpúšťadla. Obvykle sa objem rozpúšťadla udáva v kubických metroch. Pre naše pohodlie však často používame litre alebo kubické decimetre. Preto je jednotka molarity mol na liter / kubický decimeter (mol l ^-1, mol dm ^-3). Jednotka je tiež označená ako M. Napríklad roztok 1 molu chloridu sodného rozpusteného vo vode má molaritu 1 M. Najčastejšie je používanou metódou koncentrovania molarita. Napríklad sa používa na výpočet pH, disociačných konštánt / rovnovážnych konštánt atď. Prepočet molárnej koncentrácie na jej molárne číslo sa musí vykonať pre jej získanie. Za týmto účelom sa hmotnosť vydelí molekulovou hmotnosťou rozpustenej látky. Napríklad, ak chcete pripraviť 1 M roztoku síranu draselného, malo by sa v jednom litri vody rozpustiť 174,26 g mol ^-1 (1 mol) síranu draselného.

Osmolarita

V osmolarite je množstvo rozpustných látok dané v osmolách. V osmoloch sa podávajú iba rozpustené látky, ktoré sa môžu v roztoku disociovať. Osmolaritu teda môžeme definovať ako počet osmolov (Osm) rozpustenej látky na liter (L) roztoku. Jednotkou osmolarity je preto Osm / L. Soli ako chlorid sodný sú disociované v roztokoch; preto im môžeme dať hodnotu osmolarity. Napríklad, keď A Chlorid sodný disociuje dáva Na ⁺ iónov a Cl ^- iónov. Keď sa teda 1 mol NaCl rozpustí vo vode, vzniknú 2 osmoly rozpustených častíc. Keď sa neiónové rozpustené látky rozpustia, nerozdelia sa. Preto poskytujú iba 1 osmol rozpustených látok na 1 mol rozpustenej látky.

Aký je rozdiel medzi molaritou a osmolaritou?

• Molarita znamená počet mólov častíc rozpustenej látky na jednotku objemu roztoku, ale osmolarita znamená počet osmolov častíc rozpustenej látky na jednotku objemu roztoku.

• Jednotka molarity je mol dm ^-3, zatiaľ čo jednotka osmolarity je Osm / L.

• Keď zlúčenina nemôže disociovať, keď je rozpustená, osmolarita a molarita tejto zlúčeniny budú podobné, ale ak sa zlúčenina disociuje, budú odlišné.