Mole vs Molarity
Mol a molarita súvisia s meracími látkami.
Krtko
Môžeme počítať a merať veci, ktoré vidíme a čoho sa môžeme dotknúť. Ceruzky, knihy, stoličky, domy alebo čokoľvek podobné sa dajú ľahko spočítať a povedať do radu, ale je ťažké spočítať veci, ktoré sú naozaj malé. Atómy a molekuly v tejto hmote sú skutočne malé a v danom malom priestore ich sú miliardy. Takže pokúšať sa ich počítať ako iné objekty je zbytočné. Preto bola zavedená merná jednotka zvaná „mol“. Používa sa na meranie množstva látok (atómy, molekuly, ióny, elektróny atď.) V chémii. Symbol jednotky je mol. Na definovanie molu sa používa izotop uhlíka 12. Počet atómov v 12 gramoch čistého izotopu uhlíka-12 je známy ako 1 mol. Táto hodnota zodpovedá 6,02214179 (30) × 10 23 atómov uhlíka - 12. Preto je 1 mol 6,02214179 (30) × 1023 akýchkoľvek látok. Toto číslo je známe ako číslo Avogadra. Hmotnosť jedného molu látky vyjadrená v gramoch sa rovná molekulovej hmotnosti látky. Ak vezmeme hmotnosť 1 molekulová hmotnosť, bude obsahovať 1 mol látok, a teda aj Avogadrov počet látok. V chémii sa mol často používa na označenie meraní namiesto objemu alebo hmotnosti.
Molarita
Koncentrácia je dôležitý a bežne používaný jav v chémii. Používa sa na označenie kvantitatívneho merania látky. Ak chcete určiť množstvo iónov medi v roztoku, je možné ich uviesť ako meranie koncentrácie. Takmer všetky chemické výpočty využívajú na stanovenie záverov o zmesi merania koncentrácie. Na určenie koncentrácie potrebujeme mať zmes zložiek. Na výpočet koncentrácie každej zložky je potrebné poznať relatívne množstvo rozpustené v roztoku. Existuje niekoľko metód na meranie koncentrácie a molarita je jednou z nich.
Molarita je tiež známa ako molárna koncentrácia. Toto je pomer medzi počtom mólov látky v jednom objeme rozpúšťadla. Obvykle sa objem rozpúšťadla udáva v kubických metroch. Pre naše pohodlie však často používame litre alebo kubické decimetre. Preto je jednotka molarity mol na liter / kubický decimeter (mol l -1, mol dm -3). Jednotka je tiež označená ako M. Napríklad roztok 1 molu chloridu sodného rozpusteného vo vode má molaritu 1 M.
Molarita je najbežnejšie používanou metódou merania koncentrácie. Napríklad sa používa na výpočet pH, disociačných konštánt / rovnovážnych konštánt atď. Prepočet molekulovej hmotnosti danej látky na jej molárne číslo sa musí vykonať pre jej získanie. Za týmto účelom sa hmotnosť vydelí molekulovou hmotnosťou rozpustenej látky. Napríklad, ak chceme pripraviť 1 M roztok síranu draselného, malo by sa v jednom litri vody rozpustiť 174,26 g mol -1 (1 mol) síranu draselného.
Aký je rozdiel medzi Mole a Molarity?
• Krt je meranie počtu látok, zatiaľ čo molarita je meranie koncentrácie.
• Molarita poskytuje predstavu o množstve látok prítomných v zmesi.
• Molarita sa udáva ako mol látky v jednom objeme rozpúšťadla.
• Krt je jednotka, zatial čo molarita nie je.
