Bronsted vs Lewis
Kyseliny a zásady sú dva dôležité pojmy v chémii. Majú protichodné vlastnosti. Normálne identifikujeme kyselinu ako donora protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetková šťava, ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame u nás doma. Reagujú s bázami vyrábajú vodou, a tiež reagovať s kovmi za vzniku H 2, čím sa zvyšuje rýchlosť korózie kovu. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociácie a produkcie protónov. Silné kyseliny, ako kyseliny chlorovodíkovej, kyseliny dusičnej 3 sú úplne ionizované v roztoku, čím sa získa protóny. Slabé kyseliny, ako je CH 3, COOH, sú čiastočne disociuje a dať menšie množstvo protónov. K aje konštanta disociácie kyseliny. Poskytuje údaj o schopnosti stratiť protón slabej kyseliny. Na overenie, či je látka kyselina, alebo nie, môžeme použiť niekoľko indikátorov, ako je lakmusový papier alebo pH papier. V stupnici pH je zastúpených od 1 do 6 kyselín. Kyselina s pH 1 je považovaná za veľmi silnú a so zvyšovaním hodnoty pH sa znižuje kyslosť. Kyseliny navyše sfarbujú modrý lakmus do červena.
Bázy majú pocit klzkého mydla a horkú chuť. Ľahko reagujú s kyselinami a vytvárajú molekuly vody a solí. Lúh sodný, amoniak a sóda bikarbóna sú niektoré zo základných zásad, s ktorými sa stretávame veľmi často. Bázy možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociácie a tvorby hydroxidových iónov. Silné bázy ako NaOH a KOH sú úplne ionizované v roztoku, aby poskytli ióny. Slabé bázy, ako je NH 3 sú čiastočne disociované a dať menej množstvo hydroxidových iónov. K b je základ disociačná konštanta. Poskytuje údaje o schopnosti stratiť hydroxidové ióny slabej bázy. Kyseliny s vyššou pK aHodnota (viac ako 13) sú slabé kyseliny, ale ich konjugované zásady sa považujú za silné zásady. Na overenie, či je látka bázou, alebo nie, môžeme použiť niekoľko indikátorov, ako je lakmusový papier alebo pH papier. Bázy vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a zmení sa červený lakmus na modrú.
Okrem vyššie uvedených charakteristík môžeme identifikovať kyseliny a zásady na základe niektorých ďalších znakov. Kyseliny a zásady sú definované rôznymi spôsobmi rôznymi vedcami, ako sú Bronsted, Lewis a Arrhenius.
Bronsted
Bronsted definuje bázu ako látku, ktorá dokáže prijať protón, a kyselinu ako látku, ktorá môže rozdávať protón. Bronsted predložil túto teóriu v roku 1923. Zároveň Thomas Lowry nezávisle predstavil rovnakú teóriu. Preto je táto definícia známa ako Bronsted-Lowryho definícia.
Lewis
V roku 1923 Lewis predložil svoju teóriu o kyselinách a zásadách. Tam vysvetľuje kyselinu ako druh, ktorý prijíma elektrónový pár. Lewisova báza je látka, ktorá môže darovať elektrónový pár. Podľa Lewisa teda môžu existovať molekuly, ktoré neobsahujú vodík, ale môžu pôsobiť ako kyselina. Napríklad, BCL 3 je Lewisova kyselina, pretože to môže prijímať elektrónový pár. A tiež molekuly, ktoré neobsahujú hydroxidy, môžu pôsobiť ako báza. Napríklad, NH 3 je Lewisova báza, pretože to môže darovať elektrónového páru dusíka.
Aký je rozdiel medzi Bronstedom a Lewisom?
• Bronsted definuje kyselinu ako donor protónov, zatiaľ čo Lewis definuje kyselinu ako akceptor elektrónových párov.
• Podľa Bronstedovej teórie je báza akceptorom protónov. Podľa Lewisovej teórie je báza darcom elektrónového páru.
• Preto niektoré molekuly, ktoré neobsahujú protóny, môžu byť podľa Lewisovej teórie kyseliny.
