Bronsted Lowry vs Arrhenius
Kyseliny a zásady sú dva dôležité pojmy v chémii. Majú protichodné vlastnosti. Normálne identifikujeme kyselinu ako donora protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetková šťava, ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame u nás doma. Reagujú s bázou produkcie vody, a tiež reagovať s kovmi za vzniku H 2; teda zvýšiť rýchlosť korózie kovov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociácie a produkcie protónov. Silné kyseliny, ako kyseliny chlorovodíkovej, kyseliny dusičnej 3 sú úplne ionizované v roztoku, čím sa získa protóny. Slabé kyseliny, ako je CH 3, COOH, sú čiastočne disociuje a dať menšie množstvo protónov. K aje konštanta disociácie kyseliny. Poskytuje údaj o schopnosti stratiť protón slabej kyseliny. Na overenie, či je látka kyselina, alebo nie, môžeme použiť niekoľko indikátorov, ako je lakmusový papier alebo pH papier. V stupnici pH je zastúpených od 1 do 6 kyselín. Kyselina s pH 1 je považovaná za veľmi silnú a so zvyšovaním hodnoty pH klesá aj kyslosť. Kyseliny navyše sfarbujú modrý lakmus do červena.
Bázy majú pocit klzkého mydla a horkú chuť. Ľahko reagujú s kyselinami a vytvárajú molekuly vody a solí. Lúh sodný, amoniak a sóda bikarbóna sú niektoré zo základných zásad, s ktorými sa stretávame veľmi často. Bázy možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociácie a tvorby hydroxidových iónov. Silné bázy ako NaOH a KOH sú úplne ionizované v roztoku, aby poskytli ióny. Slabé bázy, ako je NH 3 sú čiastočne disociované a dať menej množstvo hydroxidových iónov. K b je základ disociačná konštanta. Poskytuje údaje o schopnosti stratiť hydroxidové ióny slabej bázy. Kyseliny s vyššou pK aHodnota (viac ako 13) sú slabé kyseliny, ale ich konjugované zásady sa považujú za silné zásady. Na overenie, či je látka bázou, alebo nie, môžeme použiť niekoľko indikátorov, ako je lakmusový papier alebo pH papier. Bázy vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a zmení sa červený lakmus na modrú.
Okrem vyššie uvedených charakteristík môžeme identifikovať kyseliny a zásady na základe niektorých ďalších znakov. Kyseliny a zásady sú definované rôznymi spôsobmi rôznymi vedcami, ako sú Bronsted, Lewis a Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted definuje bázu ako látku, ktorá dokáže prijať protón, a kyselinu ako látku, ktorá môže rozdávať protón. Bronsted predložil túto teóriu v roku 1923. Thomas Lowry zároveň nezávisle predstavil tú istú teóriu. Preto je táto definícia známa ako Bronsted-Lowryho definícia.
Arrhenius
Koncom 19. storočia švédsky vedec Svante Arrhenius navrhol svoju teóriu o kyselinách a zásadách. Podľa Arrheniovej definície by zlúčenina mala mať hydroxidový anión a schopnosť darovať ju ako hydroxidový ión ako bázu. A zlúčenina by mala mať vodík a schopnosť darovať ho ako protón za kyselinu. Takže HCl je Arrheniova kyselina a NaOH je Arrheniova báza. Táto teória pomáha vysvetliť tvorbu vody počas acidobázickej neutralizačnej reakcie.
Aký je rozdiel medzi Bronsted Lowry a Arrhenius?
• Podľa teórie Bronsted-Lowryho je báza akceptorom protónov. Podľa Arrheniovej teórie je báza donorom hydroxidového iónu.
• Arrheniova teória nevysvetľuje, prečo niektoré látky ako hydrogenuhličitan sodný môžu pôsobiť ako zásady. Ale za to môže teória Bronsteda Lowryho.
