Rozdiel Medzi Zásadami A Zásadami

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Alkalické vs Alkalické

Zásada sa všeobecne používa na označenie zásad. Používa sa ako podstatné meno a zásadité ako prídavné meno. V tejto súvislosti sa však používajú na označenie kovov skupiny 1 a 2 v periodickej tabuľke. Ak sa však používajú na označenie prvkov, zvyčajne sa používajú výrazy alkalických kovov a kovov alkalických zemín.

Alkalické

Alkali je termín bežne používaný pre kovy v skupine 1 periodickej tabuľky. Sú tiež známe ako alkalické kovy. Aj keď H je tiež zahrnutý v tejto skupine, je trochu odlišný. Preto sú členmi tejto skupiny lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), Rubidium (Rb), cézium (Cs) a Francium (Fr). Alkalické kovy sú mäkké, lesklé kovy striebornej farby. Všetci majú vo svojom vonkajšom obale iba jeden elektrón a radi by ho odstránili a vytvorili +1 katióny. Keď je väčšina vonkajších elektrónov excitovaná, vráti sa späť do základného stavu a vyžaruje žiarenie vo viditeľnom rozsahu. Emisia tohto elektrónu je ľahká, takže alkalické kovy sú veľmi reaktívne. Reaktivita sa zvyšuje nadol v kolóne. Tvoria iónové zlúčeniny s inými elektronegatívnymi atómami. Presnejšie,alkáliou sa rozumie uhličitan alebo hydroxid alkalického kovu. Majú tiež základné vlastnosti. Sú horkej chuti, klzké a reagujú s kyselinami, aby sa neutralizovali.

Alkalické

Alkalický má alkalické vlastnosti. Prvky skupiny 1 a 2, ktoré sú tiež známe ako alkalické kovy a kovy alkalických zemín, sa považujú za alkalické, ak sa rozpustia vo vode. Hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid horečnatý a uhličitan vápenatý sú niektoré z príkladov. Arrhenius definuje zásady ako látky, ktoré produkujú OH ^- v roztokoch. Vyššie uvedené molekuly tvoria OH ^- keď sú rozpustené vo vode, pôsobia ako zásady. Alkalické roztoky ľahko reagujú s kyselinami a vytvárajú molekuly vody a solí. Vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a sfarbujú červený lakmus do modra. Existujú aj iné bázy, s výnimkou alkalických bázou, ako je NH ₃. Majú tiež rovnaké základné vlastnosti.

Alkalická látka môže byť použitá ako adjektívum na opis základných vlastností; tiež môže byť zásaditý použitý špecificky na oslovenie prvkov skupiny 2, ktoré sú tiež známe ako kovy alkalických zemín. Obsahujú horčík (Mg), berýlium (Be), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) a rádium (Ra). Sú to mäkké a reaktívne prvky. Tieto prvky majú schopnosť vytvárať +2 katióny; preto pripravujte iónové soli s elektronegatívnymi prvkami. Keď alkalické kovy reagujú s vodou, vytvárajú alkalický hydroxid (berýlium nereaguje s vodou).

Aký je rozdiel medzi zásadami a zásadami?

• Alkalický výraz sa používa na rozpoznanie prvkov skupiny 1, lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a francium (Fr). Alkalický výraz sa používa na označenie prvkov skupiny 2 - berýlium (Be) horčík (Mg), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) a rádium (Ra). Alkalické kovy sú reaktívnejšie ako kovy alkalických zemín.

• Alkalické kovy sú mäkkejšej povahy ako alkalické.

• Alkálie majú jeden elektrón vo vonkajšej časti plášťa a kovy alkalických zemín dva elektróny.

• Alkálie tvoria +1 katióny a alkalické formy +2 katióny.