Silné vs slabé kyseliny vs zásady
Kyseliny sú rôznymi vedcami definované niekoľkými spôsobmi. Arrhenius definuje kyselinu ako látku, ktorá daruje ióny H 3 O + v roztoku, zatiaľ čo báza je látka, ktorá daruje ióny OH - do roztoku. Bronsted - Lowry definuje kyselinu ako látku, ktorá môže darovať protón, a zásadu ako látku, ktorá dokáže prijať protón. Definícia Lewisovej kyseliny je ďaleko bežná ako vyššie uvedené dve. Podľa nej je akýkoľvek akceptor elektrónových párov kyselina a donátor báza. Podľa Arrheniovej definície by zlúčenina mala mať hydroxidový anión a schopnosť darovať ju ako hydroxidový ión, aby bola bázou. Podľa Lewisa a Bronsted-Lowryho môžu existovať molekuly, ktoré neobsahujú hydroxidy, ale môžu pôsobiť ako báza. Napríklad, NH 3je Lewisova báza, pretože môže darovať elektrónový pár na dusíku. Na 2 CO 3 je základňa Bronsted- Lowry bez hydroxidové skupiny, ale má schopnosť prijať vodíkmi.
Silné a slabé kyseliny
Bez ohľadu na vyššie uvedené definície bežne identifikujeme kyselinu ako donor protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetková šťava a ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame u nás doma. Reagujú s bázou produkcie vody a reagujú s kovmi tvoriaci H 2, čím sa zvyšuje rýchlosť korózie kovu. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociácie a produkcie protónov. Silné kyseliny, ako kyseliny chlorovodíkovej, kyseliny dusičnej 3 sú úplne ionizované v roztoku, čím sa získa protóny. Slabé kyseliny, ako je CH 3, COOH, sú čiastočne disociuje a dať menšie množstvo protónov.
K je disociačná konštanta kyseliny. Poskytuje údaj o schopnosti stratiť protón slabej kyseliny. Na overenie, či je látka kyselina, alebo nie, môžeme použiť niekoľko indikátorov, ako je lakmusový papier alebo pH papier. V stupnici pH je zastúpených od 1 do 6 kyselín. Kyselina s pH 1 je považovaná za veľmi silnú a so zvyšovaním hodnoty pH sa znižuje kyslosť.
Silné a slabé základy
Bázy majú pocit klzkého mydla a horkú chuť. Ľahko reagujú s kyselinami a vytvárajú molekuly vody a solí. Lúh sodný, amoniak a sóda bikarbóna sú niektoré zo základných zásad, s ktorými sa stretávame veľmi často. Bázy možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociácie a tvorby hydroxidových iónov. Silné bázy ako NaOH a KOH sú úplne ionizované v roztoku, aby poskytli ióny. Slabé bázy, ako je NH 3 sú čiastočne disociované a dať menej množstvo hydroxidových iónov.
K b je základ disociačná konštanta. Poskytuje údaje o schopnosti stratiť hydroxidové ióny slabej bázy. Kyseliny s vyššou pK hodnota (viac ako 13), sú slabé kyseliny, ale ich konjugované bázy, sa považujú za silnými bázami. Na overenie, či je látka bázou, alebo nie, môžeme použiť niekoľko indikátorov, ako je lakmusový papier alebo pH papier. Bázy vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a zmení sa červený lakmus na modrú.
Aký je rozdiel medzi silnými a slabými kyselinami a zásadami?
• Kyseliny majú hodnoty pH od 1 do 7. Silnejšie kyseliny sú blízke 1 a slabé kyseliny blížia k 7. Bázy majú hodnoty pH od 7 do 14. Silné zásady sú bližšie k 14 a slabé zásady sú blízko k 7.
• Silné kyseliny a silné zásady úplne reagujú, aby vytvorili soľ a vodu.
• Slabé kyseliny a slabé zásady úplne nereagujú, pretože nie sú úplne disociujúce.
