Kľúčový rozdiel - etylénglykol vs. dietylénglykol
Kľúčový rozdiel medzi etylénglykolom a dietylénglykolom spočíva v tom, že molekula etylénglykolu je samostatná molekula, zatiaľ čo molekula dietylénglykolu je tvorená kombináciou dvoch molekúl etylénglykolu prostredníctvom éterovej väzby.
Etylénglykol a dietylénglykol sú organické zlúčeniny, ktoré sa uplatňujú pri výrobe chladiacich kvapalín pre motory. Majú úzko súvisiace štruktúry; dietylénglykol je kombináciou molekúl etylénglykolu.
OBSAH
1. Prehľad a hlavný rozdiel
2. Čo je to etylénglykol
3. Čo je to dietylénglykol
4. Podobnosti medzi etylénglykolom a dietylénglykolom
5. Vedľajšie porovnanie - etylénglykol vs. dietylénglykol v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je to etylénglykol?
Etylénglykol je alkohol, ktorý má chemický Formulácia 2 H 6 O 2. Názov IUPAC tejto zlúčeniny je etán-1,2-diol. Pri izbovej teplote a tlaku je to bezfarebná kvapalina bez zápachu, ktorá je sladkej chuti a viskózna. Táto kvapalina je mierne toxická. Molárna hmotnosť etylénglykolu je 62 g / mol. Teplota topenia tejto kvapaliny je -12,9 ° C a teplota varu je 197,3 ° C. Etylénglykol je miešateľný s vodou, pretože obsahuje skupiny -OH, ktoré sú schopné vytvárať vodíkové väzby.
Obrázok 01: Chemická štruktúra etylénglykolu
Existujú dva spôsoby výroby etylénglykolu; priemyselná výroba a biologická cesta výroby etylénglykolu. Pri priemyselnej výrobe sa etylénglykol vyrába z etylénu. Etylén sa prevedie na etylénoxid, ktorý sa potom prevedie na etylénglykol reakciou medzi etylénoxidom a vodou. Táto reakcia je katalyzovaná kyselinami alebo zásadami. Ak sa reakcia uskutočňuje v médiu s neutrálnym pH, potom by sa do reakčnej zmesi mala dodávať tepelná energia. Biologickou cestou výroby etylénglykolu je odbúravanie polyetylénu črevnými baktériami Húsenica můry veľkej.
Čo je to dietylénglykol?
Dietylénglykol je organická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec C 4 H 10 O 3. Pri izbovej teplote je to bezfarebná kvapalina bez zápachu. Je však hygroskopický a jedovatý. Má sladkú chuť. Dietylénglykol je miešateľný s vodou a alkoholmi, pretože je schopný vytvárať vodíkové väzby. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 106,12 g / mol. Teplota topenia dietylénglykolu je -10,45 ° C a teplota varu je 245 ° C.
Obrázok 02: Chemická štruktúra dietylénglykolu
Najbežnejšou cestou výroby dietylénglykolu je čiastočná hydrolýza etylénoxidu. etylén sa prevedie na etylénoxid; teda etylénoxid je medziprodukt. Parciálnou hydrolýzou sa získa dietylénglykol kombináciou dvoch molekúl etylénglykolu prostredníctvom éterovej väzby.
Aké sú podobnosti medzi etylénglykolom a dietylénglykolom?
- Etylénglykol aj dietylénglykol sú alkoholové zlúčeniny.
- Oba sú schopné vytvárať vodíkové väzby.
- Obe sú bezfarebné kvapaliny pri izbovej teplote.
Aký je rozdiel medzi etylénglykolom a dietylénglykolom?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Etylénglykol vs dietylénglykol |
|
| Etylénglykol je alkohol, ktorý má chemický vzorec C 2 H 6 O 2. | Dietylénglykol je organická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec C 4 H 10 O 3. |
| Molárna hmota | |
| Molárna hmotnosť etylénglykolu je 62 g / mol. | Molárna hmotnosť dietylénglykolu je 106,12 g / mol. |
| Molekulárna štruktúra | |
| Etylénglykol je samostatná molekula odvodená od etylénoxidu. | Dietylénglykol je kombinácia dvoch molekúl etylénglykolu prostredníctvom éterovej väzby. |
| Ether Bond | |
| V etylénglykole nie je éterová väzba. | Éterová väzba spája dve molekuly etylénglykolu. |
| Bod topenia a bod varu Dietylén | |
| Teplota topenia etylénglykolu je -12,9 ° C a teplota varu je 197,3 ° C. | Teplota topenia dietylénglykolu je -10,45 ° C a teplota varu je 245 ° C. |
| Výroba | |
| Najskôr sa etylén prevedie na etylénoxid, ktorý sa zase prevedie na etylénglykol reakciou s vodou. | Dietylénglykol sa vyrába čiastočnou hydrolýzou etylénoxidu. |
Zhrnutie - etylénglykol vs dietylénglykol
Etylénglykol aj dietylénglykol sa vyrábajú z rovnakého východiskového materiálu; etylén. Rozdiel medzi etylénglykolom a dietylénglykolom je ten, že molekula etylénglykolu je samostatná molekula, zatiaľ čo molekula dietylénglykolu je tvorená kombináciou dvoch molekúl etylénglykolu éterovou väzbou.
