Kľúčový rozdiel - metóda oxidačného čísla vs. metóda polovičnej reakcie
Metóda oxidačného čísla a metóda polovičnej reakcie sú dve metódy používané na vyváženie chemickej rovnice redoxnej reakcie. Redoxná reakcia je chemická reakcia, ktorá sa skladá z dvoch paralelných chemických reakcií; oxidačná reakcia a redukčná reakcia. Sú známe ako polovičné reakcie redoxnej reakcie. Preto redoxná reakcia prebieha v reakčnej zmesi, kde látka podlieha oxidácii a iná látka (alebo rovnaká látka) podlieha redukcii. Oxidácie a redukcie menia oxidačné číslo alebo oxidačný stav chemického prvku. Na vyrovnanie celkovej chemickej rovnice redoxnej reakcie sa môže použiť buď táto zmena oxidačného čísla, alebo polovičné reakcie, ktoré sa vyskytujú pri redoxnej reakcii. Kľúčový rozdiel medzi metódou oxidačného čísla a metódou polovičnej reakcie spočíva v tom, že metóda oxidačného čísla využíva zmenu oxidačného počtu chemických látok v reakčnej zmesi, zatiaľ čo metóda polovičnej reakcie využíva metódu vyváženia dvoch paralelných polovičných reakcií, po ktorých nasleduje ich pridanie s navzájom.
OBSAH
1. Prehľad a hlavný rozdiel
2. Čo je metóda oxidačného čísla
3. Čo je metóda polovičnej reakcie
4. Porovnanie vedľa seba - metóda oxidačného čísla vs. metóda polovičnej reakcie v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je metóda oxidačného čísla?
Metóda oxidačného čísla je metóda vyváženia chemickej rovnice redoxnej reakcie pomocou oxidačného čísla chemických druhov v reakčnej zmesi. Oxidačné číslo chemického prvku je stupeň oxidácie tohto prvku. Oxidačné číslo sa niekedy nazýva oxidačný stav a môže to byť buď kladná hodnota, záporná hodnota alebo to môže byť nula. Keď sa zvýši oxidačné číslo atómu, hovoríme, že atóm oxidoval; naopak, keď sa oxidačné číslo znížilo, tento atóm sa zníži.
Príklad: Reakcia medzi zinku (Zn) a kyseliny chlorovodíkovej (HCl) sa získa chlorid zinočnatý (ZnCl 2) a plynný vodík (H 2). Táto reakcia je redoxná reakcia, pri ktorej zinok podlieha oxidácii a atóm vodíka redukcii, keď sa oxidačné číslo chlóru nezmení. Zn atóm sa oxiduje na Zn 2+, zatiaľ čo H + iónov, znížila na H 2.
Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
Obrázok 01: Reakcia zinku s HCl
Na vyváženie vyššie uvedenej rovnice je možné použiť metódu oxidačného čísla. Najskôr by sa mali uviesť oxidačné čísla všetkých atómov.
Zn = 0
H v HCl = +1
Znin ZnCl 2 = 2
H v H 2 = 0
Potom by sa mali určiť zmeny, ktoré sa udiali v týchto oxidačných číslach. Zn sa oxiduje na Zn 2+, zatiaľ čo H +, bolo znížené na H 2. Po rozpoznaní týchto zmien by malo byť uvedené zvýšenie alebo zníženie oxidačného čísla na atóm. Nazvime tento faktor ako „faktor ON“(zvýšenie alebo zníženie na atóm). Po určení faktora ON by sa mal oxidačný atóm vynásobiť faktorom ON redukujúceho atómu a naopak.
Faktor Zn = 2
Faktor zapnutia H = 1
Po vynásobení {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl 2 x 1} + {H 2 }
To poskytuje vyváženú redox reakcie: Zn + 2HCI → ZnCl 2 + H 2
Čo je metóda polovičnej reakcie?
Metóda polovičnej reakcie je metóda vyváženia redoxnej reakcie pomocou dvoch paralelných polovičných reakcií; oxidačná polovičná reakcia a redukčná polovičná reakcia. Pri oxidačno-redukčných reakciách jeden reaktant pôsobí ako oxidačné činidlo, ktoré oxiduje druhý reaktant a zároveň sa redukuje.
Príklad: Pri reakcii medzi zinkom (Zn) a kyselinou chlorovodíkovou (HCl) pôsobí zinok ako redukčné činidlo, zatiaľ čo vodík v HCl je oxidačné činidlo. Potom možno vyvážené dve polovičné reakcie zapísať ako:
Oxidácia: Zn → Zn +2 + 2e
Redukcia: 2HCl + 2e → H 2 + 2C -
Potom môžeme jednoducho pridať polovičné reakcie, aby sme dosiahli vyvážené redoxné reakcie. Pred ich pridaním by ste však mali skontrolovať, či je počet elektrónov na oboch stranách rovnaký (až potom je možné elektróny na oboch stranách zrušiť a získať tak čistú rovnicu). Ak elektróny nie sú rovnaké, potom by sa celá rovnica (jednej polovičnej reakcie) mala vynásobiť vhodnou hodnotou, kým sa nerovná počtu elektrónov v druhej polovičnej reakcii.
Vyvážená redox reakcie: Zn + 2HCI → ZnCl 2 + H 2
Aký je rozdiel medzi metódou oxidačného čísla a metódou polovičnej reakcie?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Metóda oxidačného čísla vs metóda polovičnej reakcie |
|
| Metóda oxidačného čísla je metóda vyváženia chemickej rovnice redoxnej reakcie pomocou oxidačného čísla chemických látok v reakčnej zmesi. | Metóda polovičnej reakcie je metóda vyváženia redoxnej reakcie pomocou dvoch paralelných polovičných reakcií; polovičná reakcia oxidácie a polovičná reakcia redukcie |
| Metóda | |
| Metóda oxidačného čísla využíva zmeny oxidačného čísla každého atómu v reaktantoch a produktoch. | Metóda polovičnej reakcie využíva oxidačné a redukčné reakcie redoxnej reakcie. |
Zhrnutie - Metóda oxidačného čísla vs metóda polovičnej reakcie
Redoxná reakcia je bežný typ reakcie, pri ktorej jeden reaktant pôsobí ako oxidačné činidlo, zatiaľ čo druhý reaktant pôsobí ako redukčné činidlo. Existujú dva hlavné spôsoby, ako vyvážiť redoxnú reakciu; metóda oxidačného čísla a metóda polovičnej reakcie. Rozdiel medzi metódou oxidačného čísla a metódou polovičnej reakcie spočíva v tom, že metóda oxidačného čísla využíva zmenu oxidačného počtu chemických látok v reakčnej zmesi, zatiaľ čo metóda polovičnej reakcie využíva metódu vyváženia dvoch paralelných polovičných reakcií, po ktorých nasleduje ich pridanie ku každej reakčnej zmesi. iné.
