Kľúčový rozdiel - kombinácia vs reakcia na rozklad
Chemická reakcia je premena jednej alebo viacerých chemických zlúčenín na jeden alebo viac rôznych produktov, ktorá mení identitu chemickej zlúčeniny. Východiskový materiál chemickej reakcie sa nazýva reaktant a výsledná zlúčenina sa nazýva produkt. K rozkladu zlúčenín alebo ich kombinácií a k tvorbe nových zlúčenín dôjde počas procesu chemickej reakcie, pretože väzby medzi atómami zlúčeniny sa štiepia a vytvárajú iným spôsobom. Chemické reakcie možno rozdeliť do niekoľkých širokých kategórií. Medzi nimi sú veľmi dôležité redoxné reakcie alebo oxidačno-redukčné reakcie. Oxidačné a redukčné reakcie sa nazývajú reakcie prenosu elektrónov, pretože elektróny reaktantov sa prenášajú z jednej zlúčeniny na druhú, aby vyvolali reakciu. Pri oxidačno-redukčných reakciáchsúčasne prebiehajú dve paralelné reakcie, ktoré sa nazývajú poloreakcie. Tieto polovičné reakcie ukazujú prenos elektrónov. Vyvážením týchto polovičných reakcií možno odhadnúť celkovú reakciu, ktorá sa stala na konci. Kombinované reakcie a rozkladné reakcie sú dva hlavné typy redoxných reakcií. Hlavný rozdiel medzi kombinovanou a rozkladnou reakciou spočíva v tom, že kombinovaná reakcia zahŕňa kombináciu reaktantov za vzniku jediného produktu, zatiaľ čo pri rozkladnej reakcii dochádza k rozpadu jednej zlúčeniny na dva alebo viac produktov. Kombinované reakcie a rozkladné reakcie sú dva hlavné typy redoxných reakcií. Hlavný rozdiel medzi kombinovanou a rozkladnou reakciou spočíva v tom, že kombinovaná reakcia zahŕňa kombináciu reaktantov za vzniku jediného produktu, zatiaľ čo pri rozkladnej reakcii dochádza k rozpadu jednej zlúčeniny na dva alebo viac produktov. Kombinované reakcie a rozkladné reakcie sú dva hlavné typy redoxných reakcií. Hlavný rozdiel medzi kombinovanou a rozkladnou reakciou spočíva v tom, že kombinovaná reakcia zahŕňa kombináciu reaktantov za vzniku jediného produktu, zatiaľ čo pri rozkladnej reakcii dochádza k rozpadu jednej zlúčeniny na dva alebo viac produktov.
OBSAH
1. Prehľad a hlavný rozdiel
2. Čo je to kombinačná reakcia
3. Čo je to rozkladná reakcia
4. Porovnanie vedľa seba - kombinácia vs rozkladná reakcia
5. Zhrnutie
Čo je to kombinačná reakcia?
Kombinovaná reakcia, ktorá sa tiež nazýva syntéza, je reakciou, pri ktorej sa kombinujú reaktívne zlúčeniny za vzniku inej zlúčeniny ako produktu. Inými slovami, výsledkom reakcie jednoduchých molekúl je komplexná molekula. Niektoré alebo všetky väzby medzi atómami konkrétnej zlúčeniny sa štiepia; súčasne sa atómy spoja a vytvoria novú zlúčeninu, ktorou je produkt. Pri rozkladných reakciách účinkuje rovnaký reaktant ako východiskový materiál pre obidve polovičné reakcie. Na rozdiel od reakcií rozkladu majú polovičné reakcie v kombinovaných reakciách rôzne reaktanty. Výsledkom kombinovanej reakcie je jeden produkt. Nasleduje bežný príklad, ktorý možno uviesť ako spaľovacie reakcie.
Napríklad, keď Hliník (AI) je umiestnená v tekutom bromid (Br 2) kombinácia reakcia prebieha a produkuje bromid hlinitý (Albro 3). Tu sa oxidačné číslo zvyšuje v Al a znižuje sa v Br. Preto ide o redoxnú reakciu a je to kombinovaná reakcia, pretože dva reaktanty reagovali za vzniku jedného konkrétneho produktu.
Obrázok 01: Kombinovaná reakcia
Čo je rozkladná reakcia?
Rozkladová reakcia je ďalšou dôležitou reakciou v kategórii redoxných reakcií. Je to v podstate opak kombinovanej reakcie. Reakcia rozkladu je reakcia, pri ktorej sa reaktívna zlúčenina štiepi na produkty. Tu prebiehajú polovičné reakcie súčasne s oxidačnou reakciou a redukčnou reakciou. Ale na rozdiel od kombinovanej reakcie je reaktant pre obidve polovičné reakcie pri rozkladných reakciách rovnaký. Výsledkom rozkladnej reakcie je niekoľko produktov.
Pri elektrolýze vody pri prechode jednosmerného prúdu cez vodu sa molekuly vody rozkladajú za vzniku kyslíka a vodíkových plynov. Tu sa oxidačné číslo zvyšuje v atóme kyslíka a znižuje sa v atóme vodíka. Jedná sa teda o redoxnú reakciu a rozkladnú reakciu v dôsledku rozpadu molekúl vody na kyslík a vodíkové plyny.
Obrázok 02: Kombinácia vs rozklad
Aký je rozdiel medzi kombinovanou a rozkladnou reakciou?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Kombinácia vs rozkladná reakcia |
|
| Dve alebo viac reaktantných zlúčenín je zahrnutých v kombinačných reakciách. | Jedna zlúčenina je zapojená do rozkladnej reakcie. |
| Produkty | |
| Výsledkom kombinovanej reakcie je jeden produkt. | Výsledkom rozkladných reakcií je niekoľko produktov. |
| Polovičné reakcie | |
| V kombinovaných reakciách majú dve polovičné reakcie dve rôzne východiskové molekuly. | Pri rozkladných reakciách pôsobí jediná molekula ako východiskový materiál pre obidve polovičné reakcie. |
| Chemické väzby | |
| Výsledkom kombinovaných reakcií je väzba atómov za vzniku jediného konečného produktu. | Pri rozkladných reakciách sa chemické väzby štiepia za vzniku dvoch alebo viacerých konečných produktov. |
| Molekuly | |
| Kombinované reakcie spôsobujú, že jednoduché molekuly reagujú a vytvárajú zložité molekuly. | Reakcie rozkladu spôsobujú rozklad zložitých molekúl na jednoduché molekuly. |
Zhrnutie - kombinácia vs rozkladová reakcia
Redoxné reakcie sú vo veľkej miere súčasťou sveta okolo nás, pretože väčšina dôležitých chemických reakcií sú redoxné reakcie. Kombinované reakcie a rozkladné reakcie sú jednoduché reakcie, ktoré sú proti sebe. Hlavný rozdiel medzi kombinovanou a rozkladnou reakciou spočíva v tom, že kombinovaná reakcia zahŕňa kombináciu dvoch alebo viacerých molekúl reaktantu, ktorých výsledkom je jeden konečný produkt, zatiaľ čo rozkladná reakcia spočíva v rozložení jednej molekuly na dva alebo viac produktov.
