Rozdiel Medzi Argónom A Kyslíkom

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Kľúčový rozdiel - argón vs. kyslík

Argón a kyslík sú dva chemické prvky v periodickej tabuľke. Obidva sú to plynné prvky, kde Argon patrí do rodiny vzácnych plynov a kyslík je v periodickej tabuľke z skupiny chalkogénu. Argón je inertný plyn, zatiaľ čo kyslík je veľmi reaktívny plyn. Kyslík je jedným z najhojnejších prvkov na tejto planéte, zatiaľ čo argón je jedným z najhojnejších vzácnych plynov. Argón sa vyrába pri výrobe kyslíka vysokej čistoty. Majú relatívne blízke teploty varu, ale ich chemické vlastnosti sú navzájom veľmi odlišné. Ako môžete pozorovať, rozdielov medzi argónom a kyslíkom je veľa. Tento článok sa pokúša poskytnúť vám objasnené pochopenie rozdielov.

Čo je argón?

Argon (Ar) je členom osobitnej rodiny; nazývajú sa „vzácne“, „ušľachtilé“alebo „inertné“plyny. Všetky plyny z tejto rodiny majú úplne naplnený vonkajší povrch a ich chemická reaktivita je takmer nulová. Argón je jednoatómový, bezfarebný, bez zápachu, bez chuti a netoxický plyn. Argón je mierne rozpustný vo vode. Jeho hojnosť v atmosfére je takmer 0,934% objemových. Argón sa považuje za najhojnejší inertný plyn. Všetci členovia rodiny vzácnych plynov emitujú svetlo, keď sú elektricky excitovaní; v tomto prípade argón produkuje bledo modrofialové svetlo.

Čo je to kyslík?

Kyslík možno považovať za jeden z najhojnejších prvkov na Zemi. V našej atmosfére je asi 21% voľného elementárneho kyslíka. Okrem toho sa kombinuje s inými zlúčeninami, ako je voda a minerály. Aj naše ľudské telo funguje pomocou kyslíka a ten obsahuje 65% kyslíka hmotnostne. Kyslík sa prirodzene vyskytuje ako dvojatómové plynné molekuly, O ₂ (g). Je to bezfarebný plyn bez chuti a zápachu s jedinečnými chemickými a fyzikálnymi vlastnosťami. Hustota kyslíka je vyššia ako vzduch a má veľmi nízku rozpustnosť vo vode.

Chemická reaktivita kyslíka je veľmi vysoká; reaguje s takmer všetkými prvkami za rôznych podmienok, s výnimkou vzácnych plynov a niektorých menej reaktívnych kovov. Kyslík je najreaktívnejším prvkom vedľa fluóru (F).

Aký je rozdiel medzi argónom a kyslíkom?

Vlastnosti:

Rozdielny článok v strede pred tabuľkou

Nehnuteľnosť	Argón	Kyslík
Atómové číslo	18	8
Elektronická konfigurácia	1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶	1s² 2s² 2p⁴
Bod varu	–185,9 ° C (–302,6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Bod topenia	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

Ťažkosť:

Argón: Argón je 1,4-krát ťažší ako vzduch; nie je priedušný ako kyslík a môže spôsobiť zadusenie, keď sa usadí v dolných častiach pľúc.

Kyslík: Kyslík je tiež hustejší ako vzduch, ale je to ľahký plyn, ktorý je priedušný.

Použitie:

Argón: Argón je inertný plyn aj pri vysokých teplotách, a z tohto dôvodu sa používa v niektorých kritických priemyselných procesoch, ako napríklad pri výrobe vysoko kvalitnej nehrdzavejúcej ocele a pri výrobe kryštálov kremíka bez nečistôt pre polovodiče. Je široko používaný ako inertný plniaci plyn v žiarovkách. Zostane nereaktívny, aj keď je žiarovka zahriata na vysoké teploty.

Kyslík: Kyslík sa v kovospracujúcom priemysle široko používa s acetylénom a inými palivovými plynmi na rezanie, zváranie, tavenie, kalenie, čistenie a čistenie kovov. Plynný kyslík alebo vzduch obohatený kyslíkom sa používa pri výrobe ocele a železa, v procese chemickej rafinácie a zahrievania na odstránenie uhlíka a pri oxidačnej reakcii.

Ropný priemysel tiež vo veľkej miere využíva kyslík ako surovinu na reakciu s uhľovodíkom na výrobu chemikálií, ako sú aldehydy a alkoholy.

Obrázok so súhlasom:

1. Elektrónová škrupina 018 Argon - bez označenia Commons: User: Pumbaa (original work of commons: User: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons

2. Electron shell 008 Oxygen (diatomic nonmetal) - no label Autor: DePiep (vlastná práca) [CC BY-SA 3.0], cez Wikimedia Commons