Kľúčový rozdiel - hélium vs kyslík
Hélium a kyslík sú dva chemické prvky v periodickej tabuľke, aj keď medzi nimi možno pozorovať výrazný rozdiel na základe ich chemických vlastností. Oba sú to plyny pri izbovej teplote; ale hélium je chemicky inertný vzácny plyn. Chemické vlastnosti týchto dvoch prvkov sú navzájom úplne odlišné. Napríklad; Kyslík rýchlo reaguje s mnohými prvkami a zlúčeninami, zatiaľ čo hélium nereaguje so žiadnymi. To možno identifikovať ako kľúčový rozdiel medzi héliom a kyslíkom. Inertné správanie hélia má však toľko komerčných aplikácií a tiež kyslík je jedným z najcennejších plynov pre ľudí i zvieratá.
Čo je to hélium?
Hélium je druhým najhojnejším prvkom vo vesmíre a je druhým najľahším prvkom v periodickej tabuľke. Je to bezchutný, bez zápachu a bezfarebný monatomický plyn pri izbovej teplote s nízkym bodom varu. Hélium je prvým členom rodiny vzácnych plynov a je najmenej reaktívnym prvkom. Má iba dva elektróny, ktoré sú silne priťahované k jadru. Veľké množstvo hélia sa prirodzene produkuje pri fúznych reakciách produkujúcich energiu vo hviezdach. Rádioaktívny rozpad minerálov tiež produkuje hélium. Okrem toho zásoby zemného plynu obsahujú aj plynný hélium.
Hélium má niektoré neobvyklé vlastnosti; pri veľmi nízkych teplotách sa stáva supratekutým. Supratekutina môže prúdiť nahor proti gravitácii. Hélium má najnižšiu teplotu topenia zo všetkých ostatných prvkov. Je to jediný prvok, ktorý nemožno stuhnúť znížením teploty.
Čo je to kyslík?
Kyslík je členom skupiny chalkogénu (skupina VI A) v periodickej tabuľke. Je to diatomický, vysoko reaktívny, bezfarebný plyn bez zápachu. Kyslík je hmotnostne tretím najrozšírenejším prvkom vo vesmíre. Vo väčšine chemických reakcií; Kyslík pôsobí ako oxidačné činidlo, ale môže tiež znížiť niektoré chemické zlúčeniny. Kyslík má dva typy alotropov; dioxygen (O 2) a trioxygen (O 3), ktorý sa nazýva ozón.
Aký je rozdiel medzi héliom a kyslíkom?
Vlastnosti hélia a kyslíka:
Reaktivita:
Hélium:
Hélium je inertný plyn; je to najmenej reaktívny prvok v rodine vzácnych plynov. Inými slovami, hélium je úplne inertné, nereaguje s žiadnym iným prvkom.
Kyslík:
V porovnaní s héliom je chemická reaktivita kyslíka extrémne vysoká. Aj keď je to di-molekulárne stabilný plyn pri izbovej teplote, rýchlo reaguje s toľkými prvkami a zlúčeninami. Kyslík však za normálnych podmienok nereaguje sám so sebou, s dusíkom, kyselinami, zásadami a vodou. Kyslík môže pôsobiť ako oxidačné aj redukčné činidlo; preto vykazuje toľko chemických reakcií. Má druhú najvyššiu hodnotu elektronegativity (vedľa fluóru) z iných reaktívnych prvkov. Rozpustnosť kyslíka vo vode závisí od teploty.
Oxidačné štáty:
Hélium:
Hélium nevykazuje viac oxidačných stavov. Má iba jeden oxidačný stav; je to nula.
Kyslík:
Najbežnejší oxidačný stav kyslíka je -2. Je ale schopný mať oxidačné stavy -2, -1, -1/2, 0, +1 a +2.
Izotopy:
Hélium:
Existujú dva typy prirodzene sa vyskytujúcich izotopov hélia; Hélium 3 (3 He) a Hélium 4 (4 He). Relatívna hojnosť 3 He je v porovnaní so 4 He veľmi nízka. Boli vyrobené tri rádioaktívne izotopy hélia, ktoré však nemajú žiadne komerčné použitie.
Kyslík:
Kyslík má štyri izotopy, ale stabilné sú iba tri izotopy; sú to 16 O, 17 O a 18 O. Najhojnejším typom je 16 O, čo predstavuje asi 99,762%.
Aplikácie:
Hélium:
Chemicky inertné správanie hélia má veľké množstvo aplikácií. Používa sa pri nízkoteplotnom výskume v chladiacich systémoch, ako zdroj paliva v raketách, v procese zvárania, v systémoch detekcie olova, na plnenie balónov a na zabránenie predmetom v reakcii s kyslíkom.
Kyslík:
Kyslík má v našom každodennom živote mnoho využití, počnúc dýchaním; ľudia a zvieratá nemôžu žiť bez kyslíka. Niektoré ďalšie príklady zahŕňajú; na výrobu liekov, kyselín, pri spaľovaní, čistení vody, zváraní a tavení kovov.
Obrázok so zdvorilosťou: 1. Electron shell 002 Helium - no label Autor: Pumbaa (pôvodné dielo Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], prostredníctvom Wikimedia Commons 2. Electron shell 008 Oxygen (diatomic nonmetal) - no label By DePiep (vlastná práca) [CC BY-SA 3.0], prostredníctvom Wikimedia Commons
