Kľúčový rozdiel - hydrát vs anhydrát
Dva výrazy „hydrát“a „anhydrát“sú vo svojom význame dve protikladné slová a kľúčovým rozdielom medzi hydrátom a anhydrátom je, že hydráty sú iónové zlúčeniny obsahujúce voľné molekuly vody, zatiaľ čo anhydráty sú zlúčeniny, ktoré neobsahujú žiadne voľné molekuly vody. Hydráty sa tvoria z iónových zlúčenín, keď sú vystavené pôsobeniu vzduchu a reagujú s molekulami vody. Anhydráty sú opačnou verziou hydrátov; neobsahujú žiadne molekuly vody. Anhydráty sú tiež známe ako sušidlá alebo desikanty.
Čo sú to hydráty?
Voda môže byť považovaná za najhojnejšiu zlúčeninu na zemi. Keď sú chemické zlúčeniny vystavené vzduchu, vodná para v atmosfére sa adsorbuje na molekuly. Môže to byť buď povrchová reakcia, alebo reformácia celej chemickej štruktúry, ktorá vytvára chemický komplex s vodou. Vo všeobecnosti sú molekuly vody viazané na katióny v iónových látkach. Tento jav sa nazýva „hydratácia“.
Existuje veľa iónových zlúčenín prítomných v hydratovanej forme; Niektoré príklady sú Sadra (CaSO 4. 2H 2 O), bórax (Na 3 B 4 O 7.10H 2 O), a síran horečnatý (MgSO 4.7 H 2 O). Počet molekúl vody v hydrátoch sa líši od jednej zlúčeniny k druhej v stechiometrických množstvách. Molekulárny vzorec hydrátovej zlúčeniny je kombináciou molekulárneho vzorca bezvodej zlúčeniny a počtu molekúl na mol v hydráte. Tieto dva sú oddelené pomocou „bodky“; príklad je uvedený nižšie.
Všeobecný názov: Epsomová soľ a Chemický názov: Heptahydrát síranu horečnatého.
Vzorka heptahydrátu síranu horečnatého
Čo sú anhydráty?
Anhydráty sú tiež známe ako bezvodé materiály; neobsahujú žiadnu molekulu vody ako v hydrátoch. V tejto kategórii sa molekuly vody odstraňujú zahrievaním zmesi na vysokú teplotu alebo nasávaním. Všeobecne sa môžu anhydráty použiť ako sušidlá, pretože dokážu absorbovať molekuly vody z okolia. Silikagél je jedným z najčastejšie používaných anhydrátov. Vo vnútri mnohých hotových výrobkov je uložený balíček silikagélu, ktorý absorbuje vodu. Pomáha udržiavať okolie v suchu a zabraňuje množeniu plesní.
Korálky zo silikagélu
Aký je rozdiel medzi hydrátmi a anhydrátmi?
Definícia hydrátov a anhydrátov
Anhydráty: Anhydráty (tiež známe ako sušidlá alebo desikanty) sú zlúčeniny, ktoré neobsahujú žiadne voľné molekuly vody.
Hydráty: Hydráty sú iónové zlúčeniny obsahujúce voľné molekuly vody.
Spôsob výroby hydrátov a anhydrátov
Anhydráty: Anhydráty sa vyrábajú odstránením voľne viazaných molekúl vody saním alebo zahriatím na relatívne vyššiu teplotu.
Hydráty: Hydrátové zlúčeniny sa tvoria prirodzene, keď sú vystavené vzduchu. Sú to všetko iónové zlúčeniny, ktoré vznikajú vytváraním väzieb s plynnými molekulami vody vo vzduchu. Väzba sa vytvára medzi katiónom molekuly a molekulou vody.
Vlastnosti hydrátov a anhydrátov
Anhydráty: Anhydráty sa považujú za sušidlá, pretože sú schopné absorbovať molekuly vody z okolia. Molekuly vody je možné ľahko odstrániť zahriatím na vysokú teplotu.
Hydráty: Molekuly vody v hydrátoch sa dajú všeobecne odstrániť zahrievaním. Produktom získaným po zahriatí je bezvodá zlúčenina; má inú štruktúru ako hydrát.
Príklad:
CuSO 4. 5H 2 O → CuSO 4 + 5 H 2 O
(Modrá) (biela)
Počet molekúl vody zachytených v kryštáloch hydrátu sa líši, pretože tiež dodržuje pravidlo stechiometrického pomeru. Počet molekúl zahrnutých v molekulárnom vzorci je nasledovný.
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
| Predpona | Počet molekúl vody | Molekulárny vzorec | názov |
| Mono- | 1 | (NH 4) C 2 O 4 H 2 O | Monohydrát oxalátu amónneho |
| Di- | 2 | CaCl 2.2H 2 O | Chlorid vápenatý dihydrát |
| Tri- | 3 | NAC 2 H 3 O 3.3H 2 O | Trihydrát octanu sodného |
| Tetra- | 4 | FEPO 4.4H 2 O | Tetrahydrát fosforečnanu železitého |
| Penta | 5 | CuSO 4.5H 2 O | Síran meďnatý pentahydrát |
| Hexa | 6 | Coclé 2.6H 2 O | Chlorid kobaltitý (hexahydrát) |
| Hepta | 7 | MgSO 4.7 H 2 O | Heptahydrát síranu horečnatého |
| Octa | 8 | BaCl 2.8H 2 O | Oktahydrát hydroxidu bárnatého |
| Deca | 10 | Na 2 CO 3.10H 2 O | Dekahydrát uhličitanu sodného |
Obrázok so súhlasom: „Silikagél pb092529“od Wiebew - vlastná práca. (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Wikimedia Commons „Heptahydrát síranu horečnatého“. (Public Domain) cez Wikimedia Commons