Rozdiel Medzi Prvou A Druhou Ionizačnou Energiou (I1E Vs I2E)

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Kľúčový rozdiel - energia prvej a druhej ionizácie (I1E vs I2E)

Pred analýzou rozdielu medzi prvou a druhou ionizačnou energiou si najskôr povieme, čo je to ionizačná energia. Všeobecne sa ionizačná energia označuje ako energia potrebná na odstránenie elektrónu z plynného atómu alebo iónu. Pretože elektróny sú priťahované k pozitívnemu jadru, je potrebné na tento proces dodať energiu. Toto sa považuje za endotermický proces. Ionizačné energie sú vyjadrené v kJ mol ^-1. Kľúčový rozdiel medzi prvou a druhou ionizačnou energiou je možné najlepšie vysvetliť v ich definíciách; Energia absorbovaná neutrálnym plynným atómom na výrobu iónu s nábojom +1 (na odstránenie elektrónu) sa nazýva prvá ionizačná energia, zatiaľ čo energia absorbovaná kladne nabitým (+1) plynným iónom na výrobu iónu s nábojom +2 je nazývaná druhá ionizačná energia. Ionizačná energia sa počíta pre 1 mol atómov alebo iónov. Inými slovami; prvá ionizačná energia sa týka neutrálnych plynných atómov a druhá ionizačná energia sa týka plynných iónov s nábojom (+1). Veľkosť ionizačnej energie sa líši v závislosti od náboja jadra, vzdialenosti elektrónovej formy jadra a počtu elektrónov medzi jadrom a elektrónmi vonkajšieho obalu.

Čo je prvá ionizačná energia (I ₁ E)?

Prvá ionizačná energia je definovaná ako energia absorbovaná 1 mólom neutrálnych plynných atómov na odstránenie najvoľnejšie viazaného elektrónu z atómu za vzniku 1 molu plynných iónov s nábojom +1. Veľkosť prvej ionizačnej energie sa zvyšuje v priebehu obdobia v periodickej tabuľke a klesá v priebehu skupiny. Prvá ionizačná energia má periodicitu; má pozdĺž periodickej tabuľky opakovane rovnaký vzor.

Čo je druhá ionizačná energia (I ₂ E)?

Druhá ionizačná energia je definovaná ako energia absorbovaná 1 molom kladne nabitých plynných iónov za vzniku 1 molu plynných iónov s nábojom +2 odstránením voľne viazaného elektrónu z +1 iónu. Druhá ionizačná energia tiež vykazuje periodicitu.

Aký je rozdiel medzi prvou a druhou ionizačnou energiou (I ₁ E a I ₂ E)?

Definícia prvej a druhej ionizačnej energie

Prvá ionizačná energia (I ₁ E): Energia potrebná na odstránenie najvoľnejšie viazaného elektrónu z 1 molu plynných atómov za vzniku 1 molu plynných iónov s kladným nábojom (+1).

X _(g) X ⁺ _(g) + e ^-

(1 mol) (1 mol) (1 mol)

Druhá ionizačná energia (I ₂ E): Energia potrebná na odstránenie najvoľnejšie viazaného elektrónu z 1 molu plynných iónov s nábojom +1 na výrobu molu plynných iónov s nábojom +2.

X ⁺ _(g) X ²⁺ _(g) + e ^-

(1 mol) (1 mol) (1 mol)

Charakteristika prvej a druhej ionizačnej energie

Energetická náročnosť

Zvyčajne je vypudenie prvého elektrónu z plynného atómu v základnom stave jednoduchšie ako vypudenie druhého elektrónu z kladne nabitého iónu. Preto je prvá ionizačná energia menšia ako druhá ionizačná energia a energetický rozdiel medzi prvou a druhou ionizačnou energiou je výrazne veľký.

Rozdielny článok v strede pred tabuľkou

Prvok	Prvá ionizačná energia (I 1 E) / kJ mol -1	Druhá ionizačná energia (I 2 E) / kJ mol -1
Vodík (H)	1312
Hélium (He)	2372	5250
Lítium (Li)	520	7292
Berýlium (Be)	899	1757
Bor (B)	800	2426
Uhlík (C)	1086	2352
Dusík (N)	1402	2855
Kyslík (O)	1314	3388
Fluór (F)	680	3375
Neón (Ne)	2080	3963
Sodík (Na)	496	4563
Horčík (Mg)	737	1450

Trendy ionizačnej energie v periodickej tabuľke

Prvá ionizačná energia (I ₁ E): Hodnoty prvej ionizačnej energie atómov v každom období vykazujú rovnaké variácie. Veľkosť je vždy nižšia ako druhé hodnoty ionizačnej energie

Druhá ionizačná energia (I ₂ E): Hodnoty druhej ionizačnej energie atómov v každom období vykazujú rovnaké variácie; tieto hodnoty sú vždy vyššie ako prvé hodnoty ionizačnej energie.

Obrázok so súhlasom:

„Periodická tabuľka ionizačnej energie“od Cdanga a Adrignoly. (CC BY-SA 3.0) cez Wikimedia Commons