Kľúčový rozdiel - energia prvej a druhej ionizácie (I1E vs I2E)
Pred analýzou rozdielu medzi prvou a druhou ionizačnou energiou si najskôr povieme, čo je to ionizačná energia. Všeobecne sa ionizačná energia označuje ako energia potrebná na odstránenie elektrónu z plynného atómu alebo iónu. Pretože elektróny sú priťahované k pozitívnemu jadru, je potrebné na tento proces dodať energiu. Toto sa považuje za endotermický proces. Ionizačné energie sú vyjadrené v kJ mol -1. Kľúčový rozdiel medzi prvou a druhou ionizačnou energiou je možné najlepšie vysvetliť v ich definíciách; Energia absorbovaná neutrálnym plynným atómom na výrobu iónu s nábojom +1 (na odstránenie elektrónu) sa nazýva prvá ionizačná energia, zatiaľ čo energia absorbovaná kladne nabitým (+1) plynným iónom na výrobu iónu s nábojom +2 je nazývaná druhá ionizačná energia. Ionizačná energia sa počíta pre 1 mol atómov alebo iónov. Inými slovami; prvá ionizačná energia sa týka neutrálnych plynných atómov a druhá ionizačná energia sa týka plynných iónov s nábojom (+1). Veľkosť ionizačnej energie sa líši v závislosti od náboja jadra, vzdialenosti elektrónovej formy jadra a počtu elektrónov medzi jadrom a elektrónmi vonkajšieho obalu.
Čo je prvá ionizačná energia (I 1 E)?
Prvá ionizačná energia je definovaná ako energia absorbovaná 1 mólom neutrálnych plynných atómov na odstránenie najvoľnejšie viazaného elektrónu z atómu za vzniku 1 molu plynných iónov s nábojom +1. Veľkosť prvej ionizačnej energie sa zvyšuje v priebehu obdobia v periodickej tabuľke a klesá v priebehu skupiny. Prvá ionizačná energia má periodicitu; má pozdĺž periodickej tabuľky opakovane rovnaký vzor.
Čo je druhá ionizačná energia (I 2 E)?
Druhá ionizačná energia je definovaná ako energia absorbovaná 1 molom kladne nabitých plynných iónov za vzniku 1 molu plynných iónov s nábojom +2 odstránením voľne viazaného elektrónu z +1 iónu. Druhá ionizačná energia tiež vykazuje periodicitu.
Aký je rozdiel medzi prvou a druhou ionizačnou energiou (I 1 E a I 2 E)?
Definícia prvej a druhej ionizačnej energie
Prvá ionizačná energia (I 1 E): Energia potrebná na odstránenie najvoľnejšie viazaného elektrónu z 1 molu plynných atómov za vzniku 1 molu plynných iónov s kladným nábojom (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Druhá ionizačná energia (I 2 E): Energia potrebná na odstránenie najvoľnejšie viazaného elektrónu z 1 molu plynných iónov s nábojom +1 na výrobu molu plynných iónov s nábojom +2.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Charakteristika prvej a druhej ionizačnej energie
Energetická náročnosť
Zvyčajne je vypudenie prvého elektrónu z plynného atómu v základnom stave jednoduchšie ako vypudenie druhého elektrónu z kladne nabitého iónu. Preto je prvá ionizačná energia menšia ako druhá ionizačná energia a energetický rozdiel medzi prvou a druhou ionizačnou energiou je výrazne veľký.
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
| Prvok | Prvá ionizačná energia (I 1 E) / kJ mol -1 | Druhá ionizačná energia (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Vodík (H) | 1312 | |
| Hélium (He) | 2372 | 5250 |
| Lítium (Li) | 520 | 7292 |
| Berýlium (Be) | 899 | 1757 |
| Bor (B) | 800 | 2426 |
| Uhlík (C) | 1086 | 2352 |
| Dusík (N) | 1402 | 2855 |
| Kyslík (O) | 1314 | 3388 |
| Fluór (F) | 680 | 3375 |
| Neón (Ne) | 2080 | 3963 |
| Sodík (Na) | 496 | 4563 |
| Horčík (Mg) | 737 | 1450 |
Trendy ionizačnej energie v periodickej tabuľke
Prvá ionizačná energia (I 1 E): Hodnoty prvej ionizačnej energie atómov v každom období vykazujú rovnaké variácie. Veľkosť je vždy nižšia ako druhé hodnoty ionizačnej energie
Druhá ionizačná energia (I 2 E): Hodnoty druhej ionizačnej energie atómov v každom období vykazujú rovnaké variácie; tieto hodnoty sú vždy vyššie ako prvé hodnoty ionizačnej energie.
Obrázok so súhlasom:
„Periodická tabuľka ionizačnej energie“od Cdanga a Adrignoly. (CC BY-SA 3.0) cez Wikimedia Commons
