CuSO4 (y) vs CuSO4 (aq)
Síran meďnatý je tiež známy ako síran meďnatý. Síran meďnatý je soľ medi +2 iónu a síranového aniónu. Ak sa zmieša roztok medi +2 a roztok síranu (síran draselný), vznikne roztok síranu meďnatého. Síran meďnatý má niekoľko druhov zlúčenín, ktoré sa líšia počtom molekúl vody s ním spojených. Ak síran meďnatý nie je spojený so žiadnymi molekulami vody, je to známe ako bezvodá forma. Je v práškovej forme a má sivobielu farbu. Bezvodý síran meďnatý má molárnu hmotnosť 159,62 g / mol. V závislosti od počtu molekúl vody sa fyzikálne vlastnosti soli môžu líšiť.
CuSO 4 (y)
Pevnú formu síranu meďnatého možno nájsť v rôznych molekulárnych vzorcoch, ako sa uvádza v úvode. Avšak, medzi nimi, najčastejšie sa vyskytujúce forma je pentahydrát (CuSO 4 · 5H 2 O). Má krásnu jasne modrú farbu a atraktívnu kryštálovú štruktúru. Molárna hmotnosť tejto pevnej látky je 249,70 g / mol. Táto pentahydrátová forma je prirodzene prítomná ako chalkanit. Ďalej existujú dve ďalšie hydratované formy tuhých látok síranu meďnatého, ktoré sú veľmi zriedkavé. Medzi nimi je bonattit trihydrátová soľ a boothit je heptahydrátová soľ. Pentahydrát siričitanu meďnatého má teplotu topenia 150 ° C, ale má tendenciu sa pred touto teplotou rozkladať odstránením štyroch molekúl vody. Modrá farba kryštálu pochádza z molekúl vody. Pri zahriatí na asi 200 oC, sa všetky molekuly vody odparia a získa sa bezvodá forma šedobielej farby. Pevný síran meďnatý sa ľahko rozpúšťa vo vode za vzniku vodného roztoku. Táto soľ má mnoho poľnohospodárskych využití. Napríklad pentahydrát síranu meďnatého je dobrým fungicídom.
CuSO 4 (aq)
Keď sa pevná forma síranu meďnatého rozpustí vo vode, získa sa vodný roztok síranu meďnatého, ktorý má modrú farbu. V tomto riešení budú meď +2 ióny existovať ako aqua komplexy. Komplex, ktorý je vytvorený možno zapísať ako [Cu (H 2 O) 6] 2+. Toto je oktaedrický komplex, kde je okolo vodného medi +2 iónov oktaedrálne usporiadaných šesť vodných ligandov. Pretože aqua ligandy nemajú žiadny náboj, získa celkový komplex náboj medi, ktorá je +2. Keď sa pevný síran meďnatý rozpustí vo vode, uvoľňuje teplo von; preto je solvatácia exotermická. Vodné roztoky síranu meďnatého sú dôležité v chemických činidlách. Napríklad Fehlingovo činidlo a Benediktovo činidlo obsahuje síran meďnatý. Používajú sa na testovanie redukcie cukru. Takže v prítomnosti redukujúceho cukru sa Cu 2+ zníži na Cu +. Ďalej sa to tiež používa v Biuretovom činidle na testovanie proteínov.
Aký je rozdiel medzi CuSO 4 (s) a CuSO 4 (aq)?
• CuSO 4 (y) je často modrý kryštál. Ale CuSO 4 (aq) je roztok modrej farby.
• Často v CuSO 4 (s) je päť molekúl vody. Ale v zlúčenine môže byť rôzny počet molekúl vody alebo niekedy žiadne molekuly vody. Vo vodnom síranu meďnatom existuje šesť molekúl vody, ktoré vytvárajú komplexy s iónmi medi.
