Rozdiel Medzi Halogénom A Xenónom

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Halogén vs xenón

Rôzne prvky v periodickej tabuľke majú rôzne vlastnosti, ale prvky s podobnými vlastnosťami sa spoja a vytvoria do skupín.

Halogén

Halogény sú radom nekovov v skupine 17 v periodickej tabuľke. Fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I) a astatín (At) sú halogény. Halogény sú vo všetkých troch stavoch ako pevné látky, kvapaliny a plyny. Fluór a chlór sú plyny, zatiaľ čo bróm je kvapalina. Jód a astatín sa prirodzene vyskytujú ako tuhé látky. Pretože všetky prvky patria do tej istej skupiny, vykazujú niektoré podobné vlastnosti a môžeme identifikovať niektoré trendy v zmene vlastností.

Všetky halogény sú nekovy a majú spoločnú elektrónovú konfiguráciu s ² p ⁷; tiež existuje vzorec v konfigurácii elektrónov. Postupným zostupom do skupiny sa zvyšuje atómové číslo, takže sa zvyšuje aj konečná dráha, v ktorej je elektrón naplnený. Nadol o skupinu sa zvyšuje veľkosť atómu. Preto príťažlivosť medzi jadrom a elektrónmi na poslednej obežnej dráhe klesá. To zase vedie k znižovaniu ionizačnej energie v skupine. Rovnako ako zostupujete do skupiny, klesá elektronegativita a reaktivita. Na rozdiel od toho teplota varu a teplota topenia stúpa nadol v skupine.

Halogény sa v prírode vyskytujú ako dvojatómové molekuly. V porovnaní s ostatnými prvkami v periodickej tabuľke sú vysoko reaktívne. Majú vysokú elektronegativitu ako iné prvky vďaka vysokému účinnému jadrovému náboju. Normálne, keď halogény reagujú s inými prvkami (najmä s kovmi), získavajú elektrón a tvoria iónové zlúčeniny. Majú teda schopnosť vytvárať -1 anióny. Okrem toho sa tiež podieľajú na vytváraní kovalentných väzieb. Potom majú tiež tendenciu priťahovať elektróny vo väzbe k sebe kvôli vysokej elektronegativite.

Halogénvodíky sú silné kyseliny. Fluór je okrem iného najreaktívnejším prvkom halogén, ktorý je veľmi korozívny a vysoko toxický. Ako dezinfekčné prostriedky na vodu sa používajú chlór a bróm. Ďalej je chlór nevyhnutným iónom pre naše telo.

Xenón

Xenón je vzácny plyn s chemickým symbolom Xe. Jeho atómové číslo je 54. Pretože ide o vzácny plyn, jeho orbitaly sú úplne naplnené elektrónmi a má elektrónovú konfiguráciu [Kr] 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶. Xenón je bezfarebný ťažký plyn bez zápachu. Je prítomný v zemskej atmosfére v stopových množstvách.

Aj keď xenón nie je reaktívny, je možné ho oxidovať pomocou veľmi silných oxidačných činidiel. Preto bolo syntetizovaných veľa xenónových zlúčenín. Xenón má prirodzene sa vyskytujúcich osem stabilných izotopov. Xenón sa používa v xenónových žiarovkách, ktoré sú svetelnými zdrojmi. Laser vyrobený z chloridu xenónového sa používa na dermatologické účely. Xenón sa tiež používa ako všeobecné anestetikum v medicíne. Niektoré izotopy xenónu sú rádioaktívne. Izotop ¹³³ Xe, ktorý emituje gama žiarenie, sa používa na zobrazenie orgánov v tele pomocou počítačovej tomografie s jednou fotónovou emisiou.

Halogén vs xenón