Endergonic vs Exergonic
Na účely chémie je vesmír rozdelený na dve časti. Časť, ktorá nás zaujíma, sa nazýva systém a zvyšok sa nazýva okolie. Systémom môže byť organizmus, reakčná nádoba alebo dokonca jedna bunka. Medzi systémom a okolím sú hranice. Rozsah systému je vymedzený týmito hranicami. Niekedy sa záležitosti a energia dajú vymeniť cez tieto hranice.
Energia je kapacita na prácu. V systéme môže energia pracovať a pri tomto procese sa energia môže zmeniť na iné formy, ako je teplo, zvuk, svetlo atď. Keď sa energia systému zmení v dôsledku teplotného rozdielu medzi systémom a okolitým prostredím hovoríme, že energia sa prenášala ako teplo. Chemickú reakciu možno považovať za systém. Chemická reakcia je proces, pri ktorom sa jedna alebo viac zlúčenín prevedie na novú skupinu zlúčenín pomocou niekoľkých zmien. Keď reakcia pokračuje, môže dôjsť k prenosu energie z okolia do systému alebo naopak. Niektoré z týchto reakcií sú spontánne a iné nie. Všetky reakcie prebiehajúce v prostredí nie sú spontánne, ale vidíme, že tieto spontánne reakcie prebiehajú prirodzene. Je to preto,spontánne reakcie sú spojené so spontánnymi reakciami a sú poháňané energiou spontánnych reakcií.
Čo je Endergonic?
Slovo „ender“bolo odvodené od slova „endo“, čo znamená „vo vnútri“. Preto endergonické znamená vstrebávanie energie vo forme práce. Takže v endergonickej reakcii okolie dodáva energiu do systému. Ďalej budú mať produkty vyššiu energiu ako reaktanty. Endergonická reakcia sa považuje za nespontánnu alebo nepriaznivú. Ak tento prenos energie prebieha pri konštantnom tlaku a teplote, štandardná Gibbsova voľná energia bude pozitívna. Rovnovážna konštanta pre endergonickú reakciu je teda menšia ako jedna. Fotosyntéza je endergonická reakcia, ktorá prebieha v prírodnom prostredí. Pri fotosyntéze je energia dodávaná slnečným žiarením. V ľudskom tele, keď prebiehajú endergonické reakcie, je väčšinu času energia dodávaná prostredníctvom ATP. Takžeendergonické reakcie sú spojené s hydrolýznymi reakciami ATP.
Čo je Exergonic?
Exergonic znamená uvoľňovanie energie vo forme práce. Pri týchto reakciách sa energia uvoľňuje zo systému von. Exergonické reakcie sú priaznivé a spontánne. Pretože sa energia uvoľňuje počas reakcie, produkty obsahujú menej energie ako reaktanty. Zmena entalpie (∆H) sa preto stáva negatívnou. Navyše, ak sa prenos uskutočňuje pri konštantnom tlaku a teplote, štandardná Gibbsova voľná energia bude záporná hodnota.
Aký je rozdiel medzi Endergonic a Exergonic?
• Endergonic znamená absorpciu energie vo forme práce, zatiaľ čo Exergonic znamená uvoľňovanie energie vo forme práce.
• Endergonické reakcie sú spontánne a nepriaznivé, zatiaľ čo exergonické reakcie sú spontánne a priaznivé.
• Štandardná Gibbsova voľná energia bude pozitívna pri endergonických reakciách na rozdiel od exergonických reakcií.
• Pri exergonických reakciách obsahujú produkty menej energie ako reaktanty, ale pri endergonických reakciách obsahujú produkty vyššiu energiu ako reaktanty.
