Rozdiel Medzi PH A PKa

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

pH vs pKa

Normálne identifikujeme kyselinu ako donora protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetková šťava, ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame u nás doma. Reagujú s bázou produkcie vody, a reagujú s kovmi za vzniku H ₂; teda zvýšiť rýchlosť korózie kovov. Schopnosť darovať protón je charakteristická pre kyselinu a na základe tejto charakteristiky sa vypočítajú hodnoty pH, PKa.

pH je stupnica, ktorú je možné použiť na meranie kyslosti alebo zásaditosti v roztoku. Stupnica má čísla od 1 do 14. pH 7 sa považuje za neutrálnu hodnotu. Čistá voda má pH 7. V stupnici pH je zastúpených 1 až 6 kyselín. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociácie a produkcie protónov. Silné kyseliny, ako kyseliny chlorovodíkovej, kyseliny dusičnej ₃ sú úplne ionizované v roztoku, čím sa získa protóny. Slabé kyseliny, ako je CH _3, COOH čiastočne oddeliť a dať menšie množstvo protónov. Kyselina s pH 1 je považovaná za veľmi silnú a so zvyšovaním hodnoty pH klesá aj kyslosť. Preto hodnoty pH viac ako 7 naznačujú zásaditosť. Ako sa zvyšuje zásaditosť, zvyšuje sa aj hodnota pH a silné zásady majú hodnotu pH 14.

Stupnica pH je logaritmická. Môže byť zapísaný nižšie v súvislosti s koncentráciou H ⁺ v roztoku.

pH = -log [H ⁺]

V základnom riešení nie je žiaden H ⁺ s. Preto v takejto situácii možno pOH určiť z hodnoty –log [OH ^-].

Pretože pH + pOH = 14; Môže sa tiež vypočítať hodnota pH základného roztoku. V laboratóriách sa nachádzajú pH metre a pH papiere, pomocou ktorých je možné priamo merať hodnoty pH. pH papieriky poskytujú približné hodnoty pH, zatiaľ čo pH metre poskytujú presnejšie hodnoty.

pKa

Kyslosť je stav, keď je kyselina. Súvisí to so stupňom kyslosti. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociácie a produkcie protónov. Silné kyseliny, ako kyseliny chlorovodíkovej, kyseliny dusičnej ₃ sú úplne ionizované v roztoku, čím sa získa protóny. Slabé kyseliny, ako je CH _3, COOH čiastočne oddeliť a dať menšie množstvo protónov. K je disociačná konštanta kyseliny. Poskytuje údaj o schopnosti slabej kyseliny stratiť protón. Vo vodnom prostredí je slabá kyselina v rovnováhe so svojou konjugovanou bázou, ako je uvedené v príklade nižšie.

CH ₃ COOH _(aq) + H ₂ O _(l) CH ₃ COO ^- _(aq) + H ₃ O ⁺ _(aq)

Rovnováhu pre vyššie uvedené možno zapísať ako, E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H20]

Túto rovnicu je možné prepísať ako je uvedené nižšie, a to zmenou konštanty na kyselinovú disociačnú konštantu.

Ka = [CH3COO–] [H3O +] / [CH3COOH]

Prevrátená hodnota logaritmu Ka je hodnota pKa. Toto je ďalší spôsob vyjadrenia kyslosti.

pKa = -log K _A

Pre silnejšiu kyselinu je hodnota Ka vyššia a hodnota pKa menšia. A pri slabej kyseline je to naopak.

Aký je rozdiel medzi pH a pKa?

• pH je prevrátená hodnota logaritmu koncentrácie H ⁺. pKa je logaritmus hodnoty Ka.

• pH poskytuje predstavu o množstve iónov H ⁺ prítomných v médiu. Hodnota pKa poskytuje predstavu o tom, na ktorej strane je rovnováha uprednostňovaná (stupeň disociácie kyseliny).

• pH aj pKa súvisia s Hendersonovou-Hasselbalchovou rovnicou: pH = pKa + log ([A ^-] / [HA])