Kľúčový rozdiel - pKa vs pKb
pKa a pKb sú bežné pojmy v chémii, ktoré sú známe ako disociačné konštanty. pKa je kyslá disociačná konštanta a pKb je bázická disociačná konštanta. Tieto výrazy sa používajú na uľahčenie práce s veľmi veľkými alebo veľmi malými hodnotami. Písmeno „p“v tomto zmysle znamená „negatívny logaritmus“. Kľúčovým rozdielom medzi pKa a pKb je, že pKa je záporný logaritmus Ka, zatiaľ čo pKb je záporný logaritmus Kb.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je pKa
3. Čo je pKb
4. Vzťah medzi pKa a pKb
5. Porovnanie vedľa seba - pKa vs pKb v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je to pKa?
pKa je záporný logaritmus Ka. Ka je konštanta disociácie kyseliny v roztoku. Jedná sa o kvantitatívne meranie sily kyseliny v roztoku. Kyseliny sú chemické zlúčeniny, ktoré môžu uvoľňovať jeden alebo viac vodíkových iónov (protónov) do roztoku. Ak je konštanta disociácie kyseliny; Ka je vyššia, to znamená, že kyselina je úplne (alebo takmer úplne) disociovaná na ióny tvoriace vodíkové ióny. Potom to znamená, že kyselina je silná kyselina. Pretože pKa je záporná logaritmická hodnota Ka, je pKa menšou hodnotou pre silnú kyselinu.
pKa = -log 10 K a
Čím nižšia je pKa vlaue, tým silnejšia je kyselina. Podobne, čím vyššia je hodnota pKa, tým slabšia je kyselina. Pri pohľade na hodnoty pKa rôznych kyselín je možné porovnať relatívne sily kyselín. Namiesto použitia hodnôt Ka sa hodnoty pKa používajú bežne, pretože uľahčuje prácu s veľmi veľkými alebo veľmi malými číslami s malými desatinnými miestami.
Obrázok 01: Hodnoty pKa fenolu a nitrofenolu: nitrofenol je silnejšou kyselinou ako fenol kvôli svojej nižšej hodnote pKa v porovnaní s nitrofenolom.
Okrem porovnania sily kyseliny sa na výber vhodných tlmivých roztokov používajú aj hodnoty pKa. Podľa Hendersonovej-Hasselbalchovej rovnice existuje vzťah medzi pH a pKa systému.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
na disociáciu kyseliny HA. Túto rovnicu je možné prepísať nižšie.
K / [H +] = [A -] / [AH]
Podľa tejto rovnice sú hodnoty pKa a pH rovnakého systému rovnaké, ak bola polovica kyseliny disociovaná. Pretože pufrovacou schopnosťou systému je jeho schopnosť udržiavať pH roztoku, mal by sa zvoliť pufor, v ktorom sú pKa a pH veľmi blízko seba.
Čo je to pKb?
pKb je záporný logaritmus Kb. Kb je bázická disociačná konštanta. Používa sa na kvantitatívne stanovenie sily bázy. Keď je báza rozpustená vo vode, disociuje na ióny a vytvára zásaditý roztok. Silné bázy sa úplne disociujú. Slabé bázy sa čiastočne disociujú.
pKb = -log 10 K b
„P“v pKb znamená „negatívny logaritmus“. Pretože väčšina z hodnôt Kb je veľmi veľká alebo veľmi malá, na uľahčenie ich riešenia sa používajú záporné logaritmy týchto hodnôt. Preto je možné veľkú hodnotu Kb charakterizovať malou hodnotou pKb s malými desatinnými miestami.
Aký je vzťah medzi pKa a pKb?
Vzťah medzi Ka a Kb je uvedený nižšie.
Kw = Ka. Kb
Potom je vzťah medzi pKa a pKb daný ako, (pri 25 o C)
pKa + pKb = 14
Aký je rozdiel medzi pKa a pKb?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
pKa vs pKb |
|
| pKa je záporný logaritmus Ka. | pKb je záporný logaritmus Kb. |
| Príroda | |
| pKa sa uvádza pre kyseliny. | pre bázy sa uvádza pKb. |
| Vzťah s disociačnou konštantou | |
| pKa súvisí s konštantou disociácie kyseliny. | pKb súvisí s bázickou disociačnou konštantou. |
| Indikácie | |
| Čím je hodnota pKa menšia, tým je kyselina silnejšia. | Čím je hodnota pKb menšia, tým je báza slabšia. |
Zhrnutie - pKa vs pKb
pKa a pKb sa používajú na porovnanie sily kyselín a zásad. pKa sa uvádza pre kyslé disociácie. pKb sa uvádza na disociáciu báz. Rozdiel medzi pKa a pKb je v tom, že pKa je záporný logaritmus Ka, zatiaľ čo pKb je záporný logaritmus Kb.
Stiahnite si PDF súborov pKa a pKb
Môžete si stiahnuť PDF verziu tohto článku a použiť ju na offline účely podľa citačnej poznámky. Stiahnite si verziu PDF tu: Rozdiel medzi pKa a pKb
