Kľúčový rozdiel - kyslé a zásadité oxidy
Oxidy sú zlúčeniny, ktoré majú najmenej jeden atóm kyslíka pripojený k inému prvku. Oxidy vznikajú, keď konkrétny prvok reaguje s kyslíkom. Pretože kyslík je v prírode vysoko reaktívny, reaguje s kovovými a nekovovými prvkami a vytvára oxidy týchto prvkov. Tento kyslík pochádza zo vzduchu alebo vody. Vďaka vysokej elektronegativite môže kyslík reagovať s takmer všetkými prvkami okrem vzácnych plynov. Medzi hlavné typy oxidov patria kyslé oxidy, zásadité oxidy, amfoterné oxidy a neutrálne oxidy. Táto klasifikácia sa vykonáva podľa povahy a vlastností týchto oxidov. Kľúčový rozdiel medzi kyslými a zásaditými oxidmi spočíva v tom, že kyslé oxidy tvoria po rozpustení vo vode kyseliny, zatiaľ čo zásadité oxidy tvoria pri rozpustení vo vode zásady.
OBSAH
1. Prehľad a hlavný rozdiel
2. Čo sú kyslé oxidy
3. Čo sú základné oxidy
4. Porovnanie vedľa seba - kyslé a zásadité oxidy
5. Zhrnutie
Čo sú kyslé oxidy?
Kyslé oxidy vznikajú, keď nekov reaguje s kyslíkom. Kyslé oxidy reagujú s vodou a vytvárajú vodné kyseliny. Tieto kyslé zlúčeniny pozostávajú z atómov kyslíka a vodíka spolu s atómami konkrétneho nekovu spojenými kovalentnými väzbami. Tieto kyslé zlúčeniny sa nazývajú anhydridy kyselín, pretože pri rozpustení vo vode vytvárajú kyslé zlúčeniny tohto oxidu. Napríklad oxid siričitý sa nazýva anhydrid sírový a oxid sírový sa nazýva anhydrid kyseliny sírovej. Oxidy kyselín môžu reagovať s bázou za vzniku svojej soli. Oxidy kyselín majú zvyčajne nízke teploty topenia a nízke teploty varu s výnimkou oxidov, ako je oxid kremičitý, ktoré majú tendenciu vytvárať obrovské molekuly. Tieto oxidy sa rozpúšťajú v zásadách a tvoria soľ a vodu. Keď sa kyslý oxid rozpustí vo vode,zníži pH vzorky vody v dôsledku tvorby H+ ióny. Niektoré bežné príklady kyslých oxidov, sú CO 2, P 2 O 5, NO 2, SO 3, atď.. Nasledujúce reakcie je príkladom pre rozpustenie oxidu kyslé vode.
SO 3 (S) + H 2 O (l) → H 2 SO 4 (aq)
Obrázok 01: Oxid dusičitý pri rôznych teplotách
Čo sú základné oxidy?
Zásadité oxidy vznikajú v dôsledku reakcie kyslíka s kovmi. Kvôli rozdielu v elektronegativite medzi kyslíkom a kovmi je väčšina základných oxidov iónovej povahy. Medzi atómami teda majú iónové väzby. Tieto oxidy aktívne reagujú s vodou za vzniku zásaditých zlúčenín. Tieto oxidy tiež reagujú s kyselinami a tvoria soľ a vodu. Po pridaní zásaditého oxidu do vody sa pH vody zvyšuje v dôsledku tvorby hydroxylových iónov (OH -). Niektoré príklady bežných základných oxidov sú, Na 2 O, CaO, MgO, atď. Nasledujúci príklad ukazuje, rozpúšťanie základného oxidu vo vode.
Na 2 O (y) + H 2 O (l) → NaOH (aq)
Obrázok 02: Oxid horečnatý (príklad zásaditého oxidu)
Aký je rozdiel medzi kyselinovými a zásaditými oxidmi?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Kyslé vs zásadité oxidy |
|
| Kyslé oxidy sa tvoria, keď kyslík reaguje s nekovmi. | Pri reakcii kyslíka s kovmi vznikajú zásadité oxidy. |
| Reakcia s vodou | |
| Kyslé oxidy reagujú s vodou tvorbou kyslých zlúčenín. | Zásadité oxidy reagujú s vodou za vzniku zásaditých zlúčenín. |
| Reakcia s kyselinou | |
| Kyslé oxidy nereagujú s kyselinami. | Zásadité oxidy reagujú s kyselinami tvorením solí. |
| Reakcia s bázou | |
| Kyslé oxidy reagujú s bázami tvorbou soli. | Zásadité oxidy nereagujú s bázami. |
| Dlhopisy | |
| Kyslé oxidy majú kovalentné väzby. | Zásadité oxidy majú iónové väzby. |
| Účinky na pH | |
| Rozpustením kyslých oxidov vo vode sa zníži pH. | Rozpúšťanie zásaditých oxidov spôsobuje zvyšovanie pH. |
| Ostatné mená | |
| Kyslé oxidy sú tiež známe ako anhydridy kyselín. | Zásadité oxidy sa tiež nazývajú ako bázické anhydridy. |
Zhrnutie - kyslé vs základné oxidy
Oxidy sú zlúčeniny, ktoré majú najmenej jeden atóm kyslíka naviazaný na iný prvok. Tento prvok môže byť kovový alebo nekovový. Oxidy môžu byť podľa svojich vlastností kyslé alebo zásadité. Ak konkrétny oxid môže reagovať s kyselinou, ale nie s bázou, nazýva sa to zásaditý oxid. Ak oxid reaguje s bázou, ale nie s kyselinami, je to kyslý oxid. Kľúčový rozdiel medzi kyslými oxidmi a zásaditými oxidmi spočíva v tom, že kyslé oxidy tvoria pri rozpustení vo vode kyseliny, zatiaľ čo zásadité oxidy tvoria pri rozpustení vo vode zásady.
