Fosforečnan sodný jednosýtny vs Dibasic Hydrogenfosforečnan sodný vs dihydrogenfosforečnan sodný Fosforečnan sodný oproti fosforečnanu disodnému Monosodný vs Fosforečnan disodný
Jeden atóm fosforu je viazaný so štyrmi kyslíkami za vzniku -3 polyatómového aniónu. Kvôli jednoduchým väzbám a dvojitej väzbe medzi P a O má fosfor tu oxidačný stav +5. Má štvorbokú geometriu. Nasleduje štruktúra fosfátového aniónu.
PO 4 3-
Fosfátový anión sa môže kombinovať s rôznymi katiónmi a vytvárať početné iónové zlúčeniny. Fosforečnan sodný je soľ podobná tej, kde sú elektrostatisticky spojené tri ióny sodíka s jedným fosfátovým aniónom. Fosforečnan trisodný je bielo sfarbený kryštál, ktorý sa vysoko rozpúšťa vo vode. Ak je rozpustný vo vode, vytvára zásaditý roztok. Fosforečnan sodný a dihydrogenfosforečnan sodný sú ďalšie dve zlúčeniny sodíka a fosforečnanu. Pre kyselinu definujeme termín monobázický ako „kyselina, ktorá obsahuje iba jeden protón, ktorý sa môže počas acidobázickej reakcie darovať báze.“Dvojsýtny pre kyselinu znamená mať dva protóny, ktoré je možné darovať báze. Ale keď vezmeme do úvahy tieto dva pojmy týkajúce sa soli, význam je úplne iný. Monobázická soľ sa týka soli, ktorá má iba jeden atóm jednomocného kovu. A dvojsýtna soľ znamená mať dva dvojmocné ióny kovov. V tomto prípade je dvojmocným kovovým iónom katión sodný. Pretože sú to soli, ľahko sa rozpúšťajú vo vode a vytvárajú zásadité roztoky. Tieto zlúčeniny sú komerčne dostupné vo vodnej a bezvodej forme. Monobázický a dvojsýtny fosforečnan sodný sú spolu veľmi dôležité v biologických systémoch ako pufer. Ďalej sa tieto dva lieky medicínsky používajú ako soľné preháňadlo na liečbu zápchy. Z lekárskeho hľadiska sa tieto dva lieky používajú ako soľné preháňadlo na liečbu zápchy. Z lekárskeho hľadiska sa tieto dva lieky používajú ako soľné preháňadlo na liečbu zápchy.
Fosforečnan sodný jednosýtny
Dihydrogénfosforečnan sodný alebo dihydrogénfosforečnan sodný má molekulový vzorec NaH 2 PO 4 Molová hmotnosť zlúčeniny je 120 g mol -1. Anión v tejto molekule nie je trojmocný fosforečnan anión, ale H 2 PO 4 - anión. Tento anión pochádza z fosfátového iónu, kde sú dva vodíky viazané s dvoma negatívnymi kyslíkami. Alternatívne, na druhej strane to odvodené z odstránením jedného protónu z kyseliny fosforečnej (H 3 PO 4). Fosfátový anión a H 2 PO 4 -anióny sú v rovnováhe, vo vodnom prostredí. Monobázický fosforečnan sodný je dostupný vo forme bezfarebných kryštálov alebo bieleho prášku. Ľahko sa rozpúšťa vo vode, ale nerozpúšťa sa v organických rozpúšťadlách, ako je alkohol. PKa z toho je medzi 6,8-7,20. Táto zlúčenina sa môže pripraviť, keď kyselina fosforečná reaguje so sodnou soľou, ako je halogenid sodný.
Hydrogénfosforečnan sodný
Táto zlúčenina je tiež známa ako hydrogénfosforečnan sodný a má molekulárnu vzorec Na 2 HPO 4. Molová hmotnosť zlúčeniny je 142 g mol -1. Keď atómy vodíka v kyseline fosforečnej nahradia dva katióny sodíka, získa sa hydrogénfosforečnan sodný. Takže v laboratóriu môžeme túto zlúčeninu vyrobiť reakciou dvoch ekvivalentov hydroxidu sodného s jedným ekvivalentom kyseliny fosforečnej. Táto zlúčenina je biela kryštalická pevná látka a ľahko sa rozpúšťa vo vode. Hodnota pH tohto vodného roztoku je zásaditá hodnota, ktorá je medzi 8 a 11. Táto soľ sa používa na varenie a ako preháňadlo.
Aký je rozdiel medzi hydrogénfosforečnanom sodným a hydrogénfosforečnanom sodným?
• Dihydrogénfosforečnan sodný má chemický vzorec NaH 2 PO 4, a fosforečnan sodný má chemický vzorec Na 2 HPO 4.
• Molekulová hmotnosť hydrogénfosforečnanu sodného je vyššia ako molekulová hmotnosť monobázického fosforečnanu sodného.
• Keď sa hydrogénfosforečnan sodný rozpúšťa vo vode, zásaditosť je v médiu vyššia, ako keď sa monobázický fosforečnan sodný rozpúšťa vo vode.
