Dipól Dipól vs disperzia Dipól Dipólové interakcie vs disperzné sily
Interakcie dipól-dipól a disperzné sily sú medzimolekulové príťažlivosti medzi molekulami. Niektoré medzimolekulové sily sú silné, iné naopak slabé. Všetky tieto intermolekulárne interakcie sú však slabšie ako intramolekulárne sily, ako sú kovalentné alebo iónové väzby. Tieto väzby určujú správanie molekúl.
Čo sú to dipólové interakcie?
Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita poskytuje meranie atómu na prilákanie elektrónov vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa zvyčajne používa Paulingova stupnica. V periodickej tabuľke je vzor, ako sa menia hodnoty elektronegativity. Fluór má najvyššiu hodnotu elektronegativity, ktorá je podľa Paulingovej stupnice 4. Zľava doprava v určitom období sa hodnota elektronegativity zvyšuje. Preto majú halogény v danom období väčšie hodnoty elektronegativity a prvky skupiny 1 majú porovnateľne nízke hodnoty elektronegativity. V skupine sa hodnoty elektronegativity znižujú. Ak sú dva atómy tvoriace väzbu odlišné, ich elektronegativita je často odlišná. Preto je väzobný elektrónový pár ťahaný viac jedným atómom v porovnaní s druhým atómom,ktorá sa podieľa na vytváraní väzby. To bude mať za následok nerovnomerné rozdelenie elektrónov medzi dvoma atómami. Kvôli nerovnomernému zdieľaniu elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný záporný alebo kladný náboj (dipól). Atóm s vyššou elektronegativitou získa mierny záporný náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa mierny kladný náboj. Keď sú pozitívny koniec jednej molekuly a negatívny koniec inej molekuly blízko, medzi týmito dvoma molekulami vznikne elektrostatická interakcia. Toto je známe ako interakcia dipól-dipól. Kvôli nerovnomernému zdieľaniu elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný záporný alebo kladný náboj (dipól). Atóm s vyššou elektronegativitou získa mierny záporný náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa mierny kladný náboj. Keď sú pozitívny koniec jednej molekuly a negatívny koniec inej molekuly blízko, medzi týmito dvoma molekulami vznikne elektrostatická interakcia. Toto je známe ako interakcia dipól-dipól. Kvôli nerovnomernému zdieľaniu elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný záporný alebo kladný náboj (dipól). Atóm s vyššou elektronegativitou získa mierny záporný náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa mierny kladný náboj. Keď sú pozitívny koniec jednej molekuly a negatívny koniec inej molekuly blízko, vytvorí sa medzi týmito dvoma molekulami elektrostatická interakcia. Toto je známe ako interakcia dipól-dipól. Atóm s vyššou elektronegativitou získa mierny záporný náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa mierny kladný náboj. Keď sú pozitívny koniec jednej molekuly a negatívny koniec inej molekuly blízko, vytvorí sa medzi týmito dvoma molekulami elektrostatická interakcia. Toto je známe ako interakcia dipól-dipól. Atóm s vyššou elektronegativitou získa mierny záporný náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa mierny kladný náboj. Keď sú pozitívny koniec jednej molekuly a negatívny koniec inej molekuly blízko, vytvorí sa medzi týmito dvoma molekulami elektrostatická interakcia. Toto je známe ako interakcia dipól-dipól.
Čo sú to disperzné sily?
Toto je tiež známe ako londýnske disperzné sily. Pre intermolekulárnu príťažlivosť by mala existovať separácia náboja. Tam sú niektoré symetrické molekuly ako H2, Cl2, kde nie sú žiadne nábojové separácie. V týchto molekulách sa však elektróny neustále pohybujú. Takže v molekule môže dôjsť k okamžitej separácii náboja, ak sa elektrón pohybuje smerom k jednému koncu molekuly. Koniec s elektrónom bude mať dočasne záporný náboj, zatiaľ čo druhý koniec bude mať kladný náboj. Tieto dočasné dipóly môžu indukovať dipól v susednej molekule a potom môže dôjsť k interakcii medzi opačnými pólmi. Tento druh interakcie je známy ako okamžitá dipólom indukovaná dipólová interakcia. A toto je typ Van der Waalsových síl, ktorý je osobitne známy ako Londýnske disperzné sily.
Aký je rozdiel medzi silami dipólu a dipóru?
• Dipólové dipólové interakcie sa vyskytujú medzi dvoma permanentnými dipólmi. Naproti tomu disperzné sily sa vyskytujú v molekulách, kde nie sú trvalé dipóly.
• Dve nepolárne molekuly môžu mať disperzné sily a dve polárne molekuly budú mať interakcie dipól-dipól.
• Disperzné sily sú slabšie ako interakcie dipólu a dipólu.
• Rozdiely polarity vo väzbe a rozdiely elektronegativity ovplyvňujú silu interakcií dipólu a dipólu. Molekulárna štruktúra, veľkosť a počet interakcií ovplyvňuje silu disperzných síl.
