Charles Law vs Boyle zákon
Charlesov zákon a Boyleov zákon sú dva veľmi dôležité zákony týkajúce sa plynov. Tieto dva zákony môžu popisovať mnoho vlastností ideálnych plynov. Tieto zákony sa často používajú v oblastiach ako chémia, termodynamika, letectvo a dokonca aj vojenské aplikácie. Je nevyhnutné mať dôkladné porozumenie v týchto dvoch zákonoch, aby ste v týchto oblastiach vynikli. V tomto článku sa budeme zaoberať tým, čo sú Charlesov a Boylov zákon, ich definície, aplikácie Charlesovho a Boylovho zákona, ich podobnosti a nakoniec rozdiely medzi Charlesovým a Boylovým zákonom.
Boyleov zákon
Boyleov zákon je zákon o plyne. Je definovaný pre ideálny plyn. Na pochopenie týchto zákonov o ideálnom plyne je potrebné správne pochopenie ideálneho plynu. Ideálny plyn je plyn, pre ktorý je objem obsadený každou molekulou nulový; tiež medzimolekulové príťažlivosti medzi molekulami sú nulové. Takéto ideálne plyny v podmienkach reálneho života neexistujú. Plyny, ktoré existujú v skutočnom živote, sú známe ako skutočné plyny. Skutočné plyny majú molekulové objemy a medzimolekulové sily. Ak je kombinovaný objem všetkých molekúl skutočného plynu zanedbateľný v porovnaní s objemom zásobníka a medzimolekulové sily sú zanedbateľné v porovnaní s rýchlosťami molekúl, potom je možné plyn v danom systéme považovať za ideálny plyn. Boylov zákon, ktorý v roku 1662 navrhol chemik a fyzik Robert Boyle, možno konštatovať nasledovne. Pre stále množstvo ideálneho plynu udržiavaného pri stálej teplote sú tlak a objem nepriamo úmerné.
Uzavretý systém je systém, v ktorom nie je možná žiadna hromadná výmena medzi okolitým prostredím a systémom, ale je možná výmena energie. Boyleov zákon naznačuje, že súčin tlaku a objemu ideálneho plynu pri konštantnej teplote musí byť konštantný. Inými slovami, PV = K, kde p je tlak, V je objem a K je konštanta. To znamená, že ak sa tlak v takom systéme zdvojnásobí, objem tohto systému sa stane polovicou pôvodnej hodnoty.
Karolov zákon
Karlov zákon je tiež zákon o plyne, ktorý je definovaný ako ideálny plyn v uzavretom systéme. Toto uvádza, že pre uzavretý ideálny plynový systém pri konštantnom tlaku je objem systému priamo úmerný teplote systému. Tento zákon prvýkrát publikoval francúzsky filozof Joseph Louis Gay-Lussac, ale objav pripísal Jacquesovi Charlesovi. Tento zákon naznačuje, že pre takýto systém musí byť pomer medzi teplotou a objemom konštantný. Inými slovami, V / T = K, kde V je objem plynu a T je teplota plynu. Je potrebné poznamenať, že matematicky bude táto proporcionalita fungovať iba pre Kelvinovu stupnicu, čo je stupnica absolútnej teploty.
Aký je rozdiel medzi Charlesovým a Boylovým zákonom?
• Charlesov zákon je definovaný pre systém s konštantným tlakom, zatiaľ čo Boylov zákon je definovaný pre systém s konštantnou teplotou.
• Dva pojmy zahrnuté v Charlesovom zákone sú navzájom priamo úmerné, zatiaľ čo výrazy obsiahnuté v Boylovom zákone sú nepriamo úmerné.
