Rozdiel Medzi Elektrochemickým článkom A Elektrolytickým článkom

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Elektrochemický článok vs elektrolytický článok

Pri oxidácii v elektrochémii majú dôležitú úlohu redukčné reakcie. Pri oxidačno-redukčnej reakcii sa elektróny prenášajú z jedného reaktantu do druhého. Látka, ktorá prijíma elektróny, je známa ako redukčné činidlo, zatiaľ čo látka, ktorá vydáva elektróny, je známa ako oxidačné činidlo. Redukčné činidlo je zodpovedné za redukciu druhého reaktantu pri jeho samotnej oxidácii. A v prípade oxidačného činidla je to naopak. Tieto reakcie možno rozdeliť na dve polovičné reakcie, aby sa preukázala samostatná oxidácia a redukcia; teda ukazuje počet elektrónov pohybujúcich sa dovnútra alebo von.

Elektrochemické články

Elektrochemický článok je kombináciou redukčného a oxidačného činidla, ktoré je navzájom fyzicky oddelené. Oddelenie sa zvyčajne robí soľným mostom. Aj keď sú fyzicky oddelené, obe polovičné bunky sú navzájom chemicky v kontakte. Elektrolytické a galvanické články sú dva typy elektrochemických článkov. V elektrolytických aj galvanických článkoch prebiehajú oxidačno-redukčné reakcie. Preto v elektrochemickom článku existujú dve elektródy nazývané anóda a katóda. Obe elektródy sú externe spojené s vysoko odolným voltmetrom; preto nebude prúd medzi elektródami prechádzať. Tento voltmetr pomáha udržiavať určité napätie medzi elektródami, kde prebiehajú oxidačné reakcie. Oxidačná reakcia prebieha na anóde,a redukčná reakcia prebieha na katóde. Elektródy sú ponorené do samostatných roztokov elektrolytov. Spravidla sú tieto roztoky iónovými roztokmi súvisiacimi s typom elektródy. Napríklad medené elektródy sú ponorené do roztokov síranu meďnatého a strieborné elektródy sú ponorené do roztoku chloridu strieborného. Tieto riešenia sú rôzne; musia byť preto oddelené. Najbežnejším spôsobom ich oddelenia je soľný most. V elektrochemickom článku sa potenciálna energia článku prevádza na elektrický prúd, ktorý môžeme použiť na zapálenie žiarovky alebo na inú elektrickú prácu.medené elektródy sú ponorené do roztokov síranu meďnatého a strieborné elektródy sú ponorené do roztoku chloridu strieborného. Tieto riešenia sú rôzne; musia byť preto oddelené. Najbežnejším spôsobom ich oddelenia je soľný most. V elektrochemickom článku sa potenciálna energia článku prevádza na elektrický prúd, ktorý môžeme použiť na zapálenie žiarovky alebo na inú elektrickú prácu.medené elektródy sú ponorené do roztokov síranu meďnatého a strieborné elektródy sú ponorené do roztoku chloridu strieborného. Tieto riešenia sú rôzne; musia byť preto oddelené. Najbežnejším spôsobom ich oddelenia je soľný most. V elektrochemickom článku sa potenciálna energia článku prevádza na elektrický prúd, ktorý môžeme použiť na zapálenie žiarovky alebo na inú elektrickú prácu.

Elektrolytické články

Toto je článok, ktorý využíva elektrický prúd na rozbíjanie chemických zlúčenín alebo inými slovami na elektrolýzu. Preto elektrolytické články potrebujú na svoju činnosť externý zdroj elektrickej energie. Napríklad, ak vezmeme meď a striebro ako dve elektródy v článku, striebro je pripojené k kladnej svorke externého zdroja energie (batéria). Meď je pripojená k zápornej svorke. Pretože záporný terminál je bohatý na elektróny, odtiaľ prúdia elektróny na medenú elektródu. Takže meď je redukovaná. Na striebornej elektróde prebieha oxidačná reakcia a uvoľnené elektróny sa dávajú do kladného pólu batérie s nedostatkom elektrónov. Nasleduje celková reakcia prebiehajúca v elektrolytickom článku, ktorý má medené a strieborné elektródy.

2 Ag (s) + Cu ²⁺ (aq) ⇌2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s)

Aký je rozdiel medzi elektrochemickým článkom a elektrolytickým článkom?

• Elektrolytický článok je typ elektrochemického článku.

• Elektrolytické články potrebujú na svoju činnosť vonkajší prúd. Ale elektrochemický článok, potenciálna energia článku sa prevádza na elektrický prúd. Takže v elektrolytickom článku nie je proces na elektródach spontánny.

• V elektrochemickom článku je katóda pozitívna a anóda záporná. V elektrolytickom článku je katóda záporná a anóda kladná.