Rozdiel Medzi Unimolekulárnymi A Bimolekulárnymi Reakciami

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Kľúčový rozdiel - unimolekulárne vs bimolekulárne reakcie

V chémii sa termín molekulárnosť používa na vyjadrenie počtu molekúl, ktoré sa spoja, aby reagovali v elementárnej reakcii. Elementárna reakcia je jednokroková reakcia, ktorá poskytne konečný produkt priamo po reakcii medzi reaktantmi. To znamená, že elementárne reakcie sú chemické reakcie, ktoré pred vytvorením konečného produktu nemajú žiadne medzikroky. Unimolekulárne a bimolekulárne reakcie sú také elementárne reakcie. Kľúčový rozdiel medzi unimolekulárnymi a bimolekulárnymi reakciami je ten, že unimolekulárne reakcie zahŕňajú iba jednu molekulu ako reaktant, zatiaľ čo bimolekulárne reakcie zahŕňajú dve molekuly ako reaktanty.

OBSAH

1. Prehľad a hlavný rozdiel

2. Čo sú to unimolekulárne reakcie

3. Čo sú to bimolekulárne reakcie

4. Podobnosti medzi unimolekulárnymi a bimolekulárnymi reakciami

5. Porovnanie vedľa seba - unimolekulárne vs bimolekulárne reakcie v tabuľkovej forme

6. Zhrnutie

Čo sú unimolekulárne reakcie?

Unimolekulárne reakcie sú elementárne reakcie, ktoré ako reaktant zahŕňajú iba jednu molekulu. Tam je reakciou prešmyková reakcia. Jedna molekula sa preusporiada a vytvorí viac rôznych molekúl ako konečné produkty. Ale to sa deje v jedinom kroku. Nie sú potrebné žiadne medzikroky, ktorými by molekula reaktantu prešla pri tvorbe konečného produktu. Priamo dáva konečné produkty. Rovnicu pre reakciu možno uviesť ako

A → P

Tu A je reaktant a P je produkt. Podľa prvého poriadku zákona o rýchlosti môže byť rýchlosť reakcie uvedená nižšie.

Sadzba = k [reaktant]

Niektoré príklady unimolekulárnych reakcií zahŕňajú nasledujúce:

Obrázok 01: Cyklopropánový prešmyk za vzniku propánu.

1. Konverzia N ₂ O ₄ na dve molekuly NO ₂
2. Konverzia cyklopropánu na propén
3. Konverzia PCL ₅ do PCL ₃ a Cl ₂

Čo sú to bimolekulárne reakcie?

Bimolekulárne reakcie sú základné chemické reakcie, ktoré ako reaktanty zahŕňajú dve molekuly. Dá sa to opísať ako zrážka dvoch molekúl alebo častíc. Ide o bežné chemické reakcie v organickej a anorganickej chémii. Tieto dve molekuly môžu byť rovnakého alebo rozdielneho typu. Napríklad tieto dve molekuly môžu byť dve NOCl molekuly s rovnakou usporiadanie atómov alebo môžu byť C a O ₂, ktoré majú rôzne atómovej kombinácie. Rovnice pre bimolekulárne reakcie sú uvedené nižšie.

A + A → P

A + B → P

Obrázok 02: Energetický diagram pre bimolekulárnu reakciu.

Pretože existujú dva reaktanty, vysvetľujú sa tieto reakcie ako reakcie druhého rádu. Preto sú tieto bimolekulárne reakcie opísané v zákone o rýchlosti druhého rádu;

Sadzba = [A] ²

Alebo

Sadzba = [A] [B]

V ktorom je celkové poradie vždy 2. Niektoré príklady bimolekulárnych reakcií sú uvedené nižšie.

1. Reakcia medzi CO a NO ₃
2. Reakcia medzi dvoma molekulami NOCl
3. Reakcia medzi Cl a CH ₄

Aké sú podobnosti medzi unimolekulárnymi a bimolekulárnymi reakciami?

• Unimolekulárne aj bimolekulárne reakcie sú elementárne reakcie.
• Unimolekulárne aj bimolekulárne reakcie poskytujú produkt v jednom kroku.
• Unimolekulárne aj bimolekulárne reakcie nemajú žiadne medzikroky.

Aký je rozdiel medzi unimolekulárnymi a bimolekulárnymi reakciami?

Rozdielny článok v strede pred tabuľkou

Unimolekulárne vs biomolekulárne reakcie
Unimolekulárne reakcie sú elementárne reakcie, ktoré ako reaktant zahŕňajú iba jednu molekulu.	Bimolekulárne reakcie sú základné chemické reakcie, ktoré ako reaktanty zahŕňajú dve molekuly.
Reaktanty
Unimolekulárne reakcie majú jedného reaktanta	Bimolekulárne reakcie majú dva reaktanty.
Zákon o poradí sadzieb
Unimolekulárne reakcie sú vysvetlené zákonom prvého stupňa rýchlosti.	Bimolekulárne reakcie sú vysvetlené zákonom druhého stupňa.
Celková objednávka
Celkový poriadok rýchlostnej rovnice unimolekulárnych reakcií je vždy 1.	Celkový poriadok rýchlostnej rovnice bimolekulárnych reakcií je vždy 2.

Zhrnutie - Unimolekulárne vs bimolekulárne reakcie

Unimolekulárne a bimolekulárne reakcie sú elementárne reakcie. Tieto reakcie poskytnú produkt v jednom kroku. Tieto reakcie je možné vyjadriť aj pomocou rýchlostných zákonov. Rozdiel medzi unimolekulárnymi a bimolekulárnymi reakciami je ten, že unimolekulárne reakcie zahŕňajú iba jednu reaktantu, zatiaľ čo bimolekulárne reakcie zahŕňajú dve molekuly ako reaktanty.

Stiahnite si PDF Unimolekulárne vs Bimolekulárne reakcie

Môžete si stiahnuť PDF verziu tohto článku a použiť ju na offline účely podľa citačnej poznámky. Stiahnite si verziu PDF tu: Rozdiel medzi unimolekulárnymi a bimolekulárnymi reakciami