Kľúčový rozdiel - tienenie a skríningový efekt
Tieniacim účinkom je zníženie efektívneho jadrového náboja na elektrónovom oblaku v dôsledku rozdielu príťažlivých síl elektrónov v jadre. Inými slovami, ide o zníženie príťažlivosti medzi atómovým jadrom a najvzdialenejšími elektrónmi v dôsledku prítomnosti elektrónov vnútorného obalu. Pojmy tieniaci efekt a skríningový efekt znamenajú to isté. Nie je rozdiel medzi tieniacim a tieniacim efektom.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to tieniaci efekt
3. Čo je to tieniaci efekt
4. Tienenie vs tieniaci efekt
5. Zhrnutie
Čo je efekt tienenia?
Efekt tienenia je zníženie efektívneho jadrového náboja na elektrónovom oblaku v dôsledku rozdielov príťažlivých síl medzi elektrónmi a jadrom. Tento pojem popisuje príťažlivé sily medzi elektrónmi a jadrom atómu, ktorý má viac ako jeden elektrón. Hovorí sa mu aj atómové tienenie.
Tieniaci efekt redukuje príťažlivosť medzi atómovým jadrom a najvzdialenejšími elektrónmi v atóme obsahujúcom veľa elektrónov. Efektívny jadrový náboj je čistý kladný náboj, ktorý zažívajú elektróny v najvzdialenejších elektrónových obaloch atómu (valenčné elektróny). Ak je prítomných veľa elektrónov vnútorného obalu, atómové jadro má menšiu príťažlivosť od atómového jadra. Je to tak preto, lebo atómové jadro je chránené elektrónmi. Čím vyšší je počet vnútorných elektrónov, tým vyšší je tieniaci efekt. Poradie zvýšenia tieniaceho efektu je nasledujúce.
S orbital> p orbital> d orbital> f orbital
Existujú pravidelné trendy efektu tienenia. Atóm vodíka je najmenší atóm, v ktorom je prítomný jeden elektrón. Neexistujú žiadne tieniace elektróny, preto sa efektívny jadrový náboj na tomto elektróne neznižuje. Preto neexistuje žiadny tieniaci efekt. Ale pri prechode periódou (zľava doprava) v periodickej tabuľke sa zvyšuje počet elektrónov prítomných v atóme. Potom sa tiež zvýši tieniaci efekt.
Ionizačná energia atómov je určená hlavne tieniacim účinkom. Ionizačná energia je množstvo energie potrebnej na odstránenie najvzdialenejšieho elektrónu z atómu alebo iónu. Ak je tieniaci efekt vysoký, potom je najvzdialenejší elektrón tohto atómu menej priťahovaný k atómovému jadru, inými slovami, najvzdialenejšie elektróny sú ľahko odstrániteľné. Preto väčší ochranný efekt, menšia ionizačná energia.
Obrázok 01: Efekt tienenia na elektrón
Existujú však určité výnimky z hodnôt ionizačnej energie pri prechode periódou periodickej tabuľky. Napríklad ionizačná energia Mg (horčík) je vyššia ako ionizácia Al (hliník). Ale počet elektrónov v Al je vyšší ako počet horčíka. Stáva sa to preto, lebo atóm Al má najvzdialenejší elektrón na obežnej dráhe 3p a tento elektrón je nespárovaný. Tento elektrón je chránený dvoma 3s elektrónmi. V Mg sú najvzdialenejšie elektróny dva 3s elektróny, ktoré sú spárované v rovnakom orbitáli. Preto je efektívny jadrový náboj na valenčnom elektróne Al menší ako Mg. Preto je ľahké ho z atómu Al odstrániť, čo má za následok menšiu ionizačnú energiu v porovnaní s Mg.
Čo je to skríningový efekt?
Skríningový efekt je tiež známy ako tieniaci efekt. Je to účinok zníženia príťažlivosti medzi atómovým jadrom a najvzdialenejšími elektrónmi v dôsledku prítomnosti elektrónov vnútorného obalu. Deje sa tak preto, lebo elektróny vnútorného obalu chránia atómové jadro.
Aký je rozdiel medzi efektom tienenia a tienením
Efekt tienenia je zníženie efektívneho jadrového náboja na elektrónovom oblaku v dôsledku rozdielov príťažlivých síl medzi elektrónmi a jadrom. Tieniaci efekt je tiež známy ako Screening Effect. Preto nie je rozdiel medzi týmito dvoma pojmami. Znamenajú predovšetkým to isté
Zhrnutie
Tieniacim alebo skríningovým efektom je zníženie príťažlivosti medzi atómovým jadrom a najvzdialenejšími elektrónmi v dôsledku prítomnosti elektrónov vnútorného obalu. Tieniaci efekt spôsobuje zníženie efektívneho jadrového náboja na elektróne. Tento efekt ovplyvňuje valenčné elektróny. Nie je rozdiel medzi pojmami tieniaci efekt a efekt skríningu.
