Kľúčový rozdiel - kritický bod vs trojitý bod
Kritický bod a trojitý bod sú pojmy používané na vysvetlenie teplôt a tlakov, pri ktorých môžu dve alebo viac fáz látok existovať navzájom. Kritickým bodom je stav, v ktorom kvapalná a parná fáza tej istej látky existujú súčasne. Trojitý bod je stav, pri ktorom môžu všetky tri fázy hmoty existovať navzájom. Kľúčový rozdiel medzi kritickým bodom a trojitým bodom spočíva v tom, že kritický bod popisuje koexistenciu dvoch fáz tej istej látky, zatiaľ čo trojitý bod popisuje koexistenciu troch fáz tej istej látky.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je kritický bod
3. Čo je trojitý bod
4. Podobnosti medzi kritickým bodom a trojitým bodom
5. Porovnanie vedľa seba - kritický bod vs trojitý bod v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je kritický bod?
Kritickým bodom látky je koncový bod krivky fázovej rovnováhy tejto látky. Krivka fázovej rovnováhy alebo fázový diagram je graf tlaku a teploty, na ktorom sú znázornené fázové zmeny látky. To ukazuje teploty a tlak, pri ktorých látka existuje ako tuhá látka, kvapalina alebo plyn. Kritickým bodom je teplota a tlak, pri ktorých súčasne existuje kvapalná a parná fáza.
Obrázok 01: Fázový diagram ukazujúci kritický aj trojitý bod
Teplota a tlak v kritickom bode sú pomenované ako kritická teplota (Tc) a kritický tlak (Pc). Ako je znázornené na obrázku vyššie, čiary medzi dvoma fázami sú známe ako hranice. Kritický bod označuje bod, v ktorom zmiznú hranice čiar.
Poznať kritický bod látky je niekedy veľmi dôležité. Napríklad plyn nikdy nemôže kondenzovať pri teplotách a tlakoch nad kritickým bodom. Je to preto, že medzimolekulové sily medzi molekulami plynu sú oslabené pri veľmi vysokých teplotách, pretože sa zvyšuje kinetická energia týchto molekúl.
Existujú dva typy kritického bodu;
Kritický bod pre kvapalné pary
Toto je typický kritický bod, v ktorom para látky koexistuje s kvapalnou formou. Kritický bod vody je 647 K a 22,064 MPa.
Kritický bod kvapalina-kvapalina
Tento typ kritických bodov je definovaný pre riešenia. Je to teplota a tlak, pri ktorých sa zmes roztokov rozdelí na dve odlišné kvapalné fázy.
Čo je Triple Point?
Trojitým bodom je teplota a tlak, pri ktorých tuhé, kvapalné a plynné fázy konkrétnej látky koexistujú v rovnováhe. Opisuje konkrétny termodynamický stav matnej. Trojitý bod niekedy môže zahŕňať viac ako jednu tuhú fázu, keď existujú polymorfy látky. Vo fázovom diagrame je trojitý bod bodom, v ktorom sa všetky tri hraničné čiary navzájom stretávajú. Niektoré príklady trojitých bodov sú uvedené nižšie.
Aké sú podobnosti medzi kritickým bodom a trojitým bodom?
- Kritický bod aj Trojitý bod popisujú určité špecifické teploty a tlaky.
- Kritický bod aj Trojitý bod popisujú rovnovážné stavy, pri ktorých existujú dva alebo viac fyzikálnych stavov látky.
Aký je rozdiel medzi kritickým bodom a trojitým bodom?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Kritický bod vs trojitý bod |
|
| Kritickým bodom látky je koncový bod krivky fázovej rovnováhy tejto látky. | Trojitým bodom je teplota a tlak, pri ktorých tuhé, kvapalné a plynné fázy konkrétnej látky koexistujú v rovnováhe. |
| Fázy | |
| Kritický bod popisuje koexistenciu dvoch fáz tej istej látky. | Trojitý bod popisuje koexistenciu troch fáz tej istej látky. |
| Voda ako príklad | |
| Kritický bod vody je 647 K a 22,064 MPa. | Trojitý bod vody je pri 273,16 K a 0,611657 MPa. |
| Fázový diagram | |
| Kritický bod je koncový bod krivky fázového diagramu. | Trojitý bod je bod, v ktorom sa stretávajú všetky hraničné čiary. |
Zhrnutie - kritický bod vs trojitý bod
Kritickým bodom látky je koncový bod krivky fázovej rovnováhy látky, ktorý udáva teplotu a tlak, pri ktorých môžu navzájom existovať kvapalná a parná fáza látky. Trojitý bod udáva teplotu a tlak, pri ktorých môžu navzájom existovať všetky tri fázy hmoty. Rozdiel medzi kritickým bodom a trojitým bodom je v tom, že kritický bod popisuje koexistenciu dvoch fáz tej istej látky, zatiaľ čo trojitý bod popisuje koexistenciu troch fáz tej istej látky.
