Kľúčový rozdiel - skutočné riešenie vs. koloidné riešenie
Skutočné riešenie a koloidný roztok sú dva typy riešení založené na ich odlišných vlastnostiach. Skutočný roztok a koloidný roztok sa líšia v mnohých vlastnostiach, ako je veľkosť častíc, vzhľad roztoku, filtrovateľnosť a viditeľnosť. Vznikajú hlavne v dôsledku rozdielov vo veľkostiach častíc rozpustenej látky. Kľúčový rozdiel medzi skutočným roztokom a koloidným roztokom je v tom, že skutočný roztok je homogénny na rozdiel od koloidného roztoku, ktorý je heterogénnou zmesou.
Čo je skutočné riešenie?
Skutočné roztoky sú homogénne roztoky obsahujúce zmes dvoch alebo viacerých látok rozpustených v rozpúšťadle. Veľkosť častíc rozpúšťadla je menšia ako 10 - 9 m alebo 1 nm. Jednoduchým príkladom skutočného riešenia je roztok cukru vo vode. Častice v skutočnom roztoku nie sú viditeľné voľným okom a tieto častice nie je možné filtrovať cez filtračné papiere. Častice v skutočnom roztoku sa neusadzujú státím, pretože sa v roztoku úplne rozpustia. Preto ich nemožno oddeliť bežnou filtráciou.
Čo je to koloidný roztok?
Koloidné roztoky sú heterogénne zmesi a veľkosť častíc látok v roztoku je medzi veľkosťou skutočných roztokov a suspenzií. Pohybuje sa od 1 nm do 1 000 nm. Dym z ohňa je príkladom koloidného systému, kde vo vzduchu plávajú drobné čiastočky tuhej látky. Podobne ako v prípade skutočných roztokov, častice v koloidnom roztoku nie je možné vidieť voľným okom. Tieto častice sú však dostatočne veľké na to, aby ich zablokoval pergamenový papier alebo zvieracia membrána.
Aký je rozdiel medzi skutočným roztokom a koloidným roztokom?
Vlastnosti skutočného roztoku a koloidného roztoku:
Homogénne verzus heterogénne
Skutočné riešenie: Skutočné riešenie obsahuje homogénnu zmes dvoch alebo viacerých látok.
Koloidný roztok: Koloidný roztok vyzerá ako homogénny roztok, ale je to heterogénna zmes.
Viditeľnosť častíc:
Skutočné riešenie: Častice rozpustených látok skutočného roztoku nemožno vidieť ani pod mikroskopom.
Koloidný roztok: Častice v koloidnom roztoku je možné pozorovať iba pomocou výkonného mikroskopu.
Veľkosť častice:
Skutočné riešenie: Veľkosť častíc v skutočnom roztoku je asi 10 -10 m.
Koloidný roztok: Veľkosť častíc rozpustenej látky v koloidnom roztoku je medzi 1 - 100 nm.
Separácia látok:
Skutočné riešenie: Zložky skutočného roztoku nemožno oddeliť filtráciou.
Koloidný roztok: Zložky koloidu sa nedajú oddeliť filtráciou. Možno ich však nechať usadiť odstredením a následnou filtráciou pomocou špeciálnych filtrov.
Tyndall efekt:
Skutočné riešenie: Skutočné riešenia nevykazujú Tyndallov efekt. (Nerozptyľujte svetlo)
Koloidný roztok: Koloidné roztoky vykazujú Tyndallov efekt. (Je tiež známy ako „Tyndallov rozptyl“, rozptyl svetla časticami v koloide alebo inými časticami vo veľmi jemnej suspenzii)
Príklady skutočného a koloidného roztoku:
Skutočné riešenie: Keď dáme do vody látky ako soľ, cukor, úplne sa rozpustia, aby vytvorili homogénne roztoky. Inými slovami, tieto molekuly rozpustenej látky sa rovnomerne dispergujú vo vode. Častice v skutočných roztokoch majú molekulovú veľkosť a sú neviditeľné. Navyše sa tieto častice neusadzujú státím. Príklady skutočných riešení sú:
- Roztok kuchynskej soli vo vode
- Roztok cukru vo vode
- Cukor a kamenec
Koloidný roztok: Niektoré látky sú úplne rozpustné v roztokoch (cukor vo vode) a niektoré sú úplne nerozpustné (piesok vo vode). Medzi týmito dvoma typmi existuje stredná kategória; tieto častice sú väčšie ako molekuly a menšie ako suspenzné častice. Sú viditeľné pod silným mikroskopom. Niektoré príklady koloidných roztokov sú,
- Škrob vo vode
- Vaječný albumín vo vode
Obrázok so súhlasom:
1. Roztok soľ vo vode Autor: Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], prostredníctvom Wikimedia Commons
2. Kukuričný škrob zmiešaný s vodou Autor Picasa kalaya [CC BY-SA 3.0], prostredníctvom Wikimedia Commons
