Kľúčový rozdiel medzi 1,0 molárnym roztokom a 1 molárnym roztokom je v tom, že 1,0 molárny roztok má v roztoku rozpustený jeden mol rozpustenej látky, zatiaľ čo 1-molárny roztok má jeden mol rozpustenej látky rozpustený v jednom kilogramu roztoku.
Avogadro už dávnejšie predpokladal, že existuje konkrétny počet, ktorý predstavuje počet atómov alebo molekúl v jednom móle látky. Jeden mól každého prvku teda obsahuje rovnaký počet atómov bez ohľadu na atómovú hmotnosť tohto prvku. Vo výsledku sa tiež vyvinuli koncepty molarity a molality na opis koncentrácií rozpustenej látky v roztoku. Zatiaľ čo molarita je mierou počtu mólov rozpustenej látky v litri roztoku, molalita je počtom mólov v 1 kg roztoku. Preto je ľahké zistiť rozdiel medzi 1,0 molárnym roztokom a 1 molálnym roztokom.
