Minerály vs kovy
Minerály aj kovy sa nachádzajú v prírodnom prostredí.
Minerály
Minerálne látky sa vyskytujú v prírodnom prostredí. Môžu sa nachádzať na povrchu Zeme a v podzemí. Sú to homogénne tuhé látky a majú pravidelné štruktúry. Minerály sa nachádzajú v horninách, rudách a v prírodných minerálnych ložiskách. Napríklad hematit a magnetit sa nachádzajú v železných rudách. Minerály ako drahokamy a diamanty sú zriedkavé. Existuje veľké množstvo minerálov, ktoré je možné identifikovať štúdiom ich tvaru, farby, štruktúry a vlastností. Niektoré minerály sú lesklé (napr. Zlato, striebro) a iné nie. Štiepenie je spôsob, akým sa minerály prirodzene rozpadajú. Niektoré minerály sa štiepia na kocky a niektoré sa štiepia do nepravidelných tvarov. Na meranie tvrdosti minerálu sa používa Mohsova stupnica. Je to stupnica 1–10. Diamant je v tejto stupnici hodnotený ako 10 a je veľmi tvrdší ako mastenec, ktorý je hodnotený ako 1.
Kov
Kovy sú ľudskému druhu známe veľmi dlho. Existujú dôkazy, ktoré dokazujú použitie kovov už v roku 6000 pred naším letopočtom. Zlato a meď boli prvými objavenými kovmi. Z nich sa vyrábali nástroje, šperky, sochy atď. Odvtedy bolo objavených iba niekoľko ďalších kovov (17). Teraz poznáme 86 rôznych druhov kovov.
Kovy sú veľmi dôležité kvôli svojim jedinečným vlastnostiam. Kovy sú zvyčajne tvrdé a silné (existujú výnimky, ako je sodík. Sodík sa dá krájať nožom). Ortuť je kov, ktorý je v tekutom stave. Okrem ortuti sa všetky ostatné kovy nachádzajú v tuhom stave a je ťažké ich zlomiť alebo zmeniť tvar v porovnaní s inými nekovovými prvkami. Kovy majú lesklý vzhľad a väčšina z nich má strieborný lesk (okrem zlata a medi). Pretože niektoré kovy sú veľmi reaktívne s atmosférickými plynmi, ako je kyslík, majú tendenciu časom matnú farbu. Je to hlavne z dôvodu vytvárania vrstiev oxidu kovu. Na druhej strane sú kovy ako zlato a platina veľmi stabilné a nereaktívne. Kovy sú tvárne a tvárne, čo umožňuje ich použitie na výrobu určitých nástrojov.
Kovy sú atómy, ktoré môžu odstraňovaním elektrónov vytvárať katióny. Sú teda elektropozitívne. Typ väzby medzi atómami kovov sa nazýva kovová väzba. Kovy uvoľňujú elektróny vo svojich vonkajších obaloch a tieto elektróny sú rozptýlené medzi katiónmi kovov. Preto sú známe ako more delokalizovaných elektrónov. Elektrostatické interakcie medzi elektrónmi a katiónmi sa nazývajú kovové väzby. Elektróny sa môžu pohybovať; preto majú kovy schopnosť viesť elektrinu. Sú tiež dobrými tepelnými vodičmi. Kvôli kovovým väzbám majú kovy usporiadanú štruktúru. Vysoké teploty topenia a teploty varu kovov sú tiež dôsledkom tejto silnej kovovej väzby.
Okrem toho majú kovy vyššiu hustotu ako voda. Prvky v skupine IA a IIA sú ľahké kovy. Majú určité variácie od vyššie opísaných všeobecných vlastností kovu.
Aký je rozdiel medzi minerálmi a kovmi?
• Kov je prvok a minerál je zlúčenina.
• Väčšina kovov je prirodzene prítomná ako minerály.
• Kovy sú reaktívne ako minerály.
• Kov a príslušné minerály tohto kovu majú odlišný vzhľad a iné vlastnosti.
