Neón vs Olovo
Prvky v periodickej tabuľke majú rôzne vlastnosti. Môžeme ich kategorizovať na základe ich atómového čísla a môžeme ich zoskupiť do podobností. Neón aj olovo sú prvkami p bloku, pretože ich posledný elektrón je naplnený do p orbitálu.
Neón
Neón je desiatym prvkom periodickej tabuľky a nachádza sa v skupine 18 (Nobelov plyn). Má desať elektrónov; Preto je konfigurácia elektrónu je 1s 2 2s 2 2p 6. p orbitál môže pojať iba šesť elektrónov, takže v héliu je p orbitál úplne naplnený a z neónu je inertný plyn. Ne je symbol neónu a jeho atómová hmotnosť je 20,17 g mol -1. Neón je inertný bezfarebný plyn za štandardných podmienok. Je to veľmi hojný plyn vo vesmíre, ale na Zemi je zriedkavý. Má tiež nízky bod varu, nízku hustotu. Neón je ľahký plyn (druhý najľahší inertný plyn) a je netoxický. Neón má tri stabilné izotopy, medzi tými 20Ne je najhojnejší izotop. Pretože neón je stabilný plyn, je nereaktívny a netvorí veľa zlúčenín. Boli však pozorované jeho iónové druhy ako (NeAr) + a (NeH) +. Preto môžeme povedať, že akékoľvek neutrálne zlúčeniny neónu ešte neboli pozorované. Neón má jedinečnú vlastnosť, pretože vo vákuovej výbojke žiari červenooranžovou farbou. Preto sa neón používa v neónových žiarovkách, značkách, televíznych žiarovkách, hélium-neónových laseroch atď.
Viesť
Olovo má symbol Pb kvôli latinskému názvu Plumbum. Toto je v bloku p periodickej tabuľky. Nachádza sa v uhlíkovej skupine a má atómové číslo 82. Elektrónová konfigurácia olova je [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Pretože má vo valenčnej škrupine štyri elektróny, môže vytvárať +4 oxidačné stavy. Ukazuje tiež +2 oxidačné stavy. PbO a PbO 2sú oxidy tvorené olovom v rôznych oxidačných stavoch. Olovo má po čerstvo rezanom žiarivo striebornú farbu. Pretože je vysoko reaktívny s kyslíkom v atmosfére, lesk sa vytráca, pretože olovo vytvára oxidy. Olovo je známe ako ťažký kov. Je veľmi mäkký, vysoko tvarovateľný a tvárny. Aj keď je to kov, má zlú elektrickú vodivosť. Olovený prášok horí s charakteristickým modrastým bielym plameňom. A toxické dymové látky sa uvoľňujú pri spaľovaní. Olovo má veľa izotopov. Väčšina z nich sa vyrába v dôsledku rádioaktívneho rozpadu ťažších prvkov. Štyri izotopy olova sú 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb a 208 Pb. Z nich 206 Pb, 207 Pb a 208Pb sú stabilné. Olovo v prírode existuje v zmesi s inými prvkami, ako je síra, Zn, Cu atď. Čisté olovo sa v prírode vyskytuje zriedka. Galena (PbS) je hlavný olovnatý minerál s vyšším percentom olova v ňom. Olovo je odolné voči korózii; preto sa používa pri stavbe budov. Ďalej sa používa v olovených batériách, guľkách a ako radiačný štít. Je známe, že olovo je toxický prvok. Ak sa akumuluje v biologických systémoch, môže spôsobiť neurologické, krvné a mozgové choroby. Môžu sa dostať do nášho tela prostredníctvom potravy a vody.
Aký je rozdiel medzi neónmi a olovom?
• Neón je plyn a olovo je tuhá látka.
• Pretože neón je plyn a olovo je tuhá látka, ich fyzikálne a chemické vlastnosti sa navzájom výrazne líšia. -
• Neón je inertný, ale olovo je veľmi reaktívne.
• Olovo tvorí zlúčeniny s oxidačnými stavmi +2 a +4, zatiaľ čo neón netvorí zlúčeniny ako také.
• Olovo je pre zvieratá jedovaté, keď sa hromadí.
