H2O vs H2O2 | Vlastnosti voda vs. peroxid vodíka, použitie, rozdiel
Voda (H 2 O) a peroxid vodíka (H 2 O 2) sú molekuly kyslíka a vodíkových prvkov.
Voda
H 2 O, ktorá je známa všetkým ako voda, je niečo, bez čoho nemôžeme žiť. Dva vodíky sú kovalentne viazané na kyslík za vzniku vody. Molekula dostane ohnutý tvar, aby sa minimalizovalo odpudzovanie párových väzieb medzi jednotlivými elektrónmi a uhol HOH je 104 °. Voda je číra, bezfarebná kvapalina bez chuti a zápachu, ktorá môže byť v rôznych formách, ako je hmla, rosa, sneh, ľad, pary atď. Voda prechádza do plynnej fázy, keď sa za normálnych okolností zahreje na teplotu vyššiu ako 100 ° C. atmosferický tlak.
Voda je skutočne úžasná molekula. Je to najhojnejšia anorganická zlúčenina v živej hmote. Viac ako 75% nášho tela sa skladá z vody. Je to súčasť buniek, pôsobí ako rozpúšťadlo a reaktant. Voda je kvapalina pri izbovej teplote, aj keď má nízku molekulovú hmotnosť 18 gmol -1. Schopnosť vody vytvárať vodíkové väzby je jedinečná vlastnosť, ktorú má. Jedna molekula vody môže vytvárať štyri vodíkové väzby. Kyslík je viac elektronegatívny ako vodík, vďaka čomu sú OH väzby vo vode polárne. Kvôli polarite a schopnosti vytvárať vodíkové väzby je voda silným rozpúšťadlom. Je známy ako univerzálne rozpúšťadlo vďaka svojej schopnosti rozpúšťať veľké množstvo materiálov. Ďalej má voda vysoké povrchové napätie, vysoké adhézne a kohézne sily. Voda vydrží zmeny teploty bez toho, aby prechádzala do plynnej alebo pevnej formy. Je známe, že má veľkú tepelnú kapacitu, čo je zase dôležité pre prežitie živých organizmov.
Peroxid vodíka
Peroxid vodíka je najjednoduchšia forma peroxidu, ktorý je označovaný ako H 2 O 2. Je to číra kvapalina s bodom varu 150 o C. Je úplne miešateľný s vodou, je ho však možné úplne oddeliť destiláciou, pretože jeho bod varu je vyšší ako bod varu vody. Peroxid vodíka je silné oxidačné a redukčné činidlo. Peroxid vodíka je nelineárna, nerovinná molekula. Má otvorenú štruktúru knihy.
Peroxidy sa vyrábajú ako vedľajší produkt pri rôznych chemických reakciách alebo ako medziprodukt. Tento typ reakcií sa deje aj v našom tele. Peroxid má toxické účinky vo vnútri našich buniek. Preto musia byť neutralizované hneď po ich výrobe. Naše bunky majú na to špeciálny mechanizmus. V našich bunkách sa nachádza organela nazývaná peroxizómy, ktoré obsahujú enzým kataláza. Tento enzým katalyzuje rozklad peroxidu vodíka na vodu a kyslík; teda urobte detoxikačnú funkciu. Peroxid vodíka má nebezpečné vlastnosti, ako je rozklad na kyslík a vodu s vývojom tepla, rozkladá sa v dôsledku kontaminácie alebo kontaktu s aktívnymi povrchmi, zvyšuje sa vo vnútri nádob v dôsledku tvorby tlaku kyslíka a môže tiež vytvárať výbušné zmesi. Bieliace pôsobenie peroxidu vodíka je dôsledkom oxidácie a uvoľňovania kyslíka. Tento kyslík bude reagovať s farbivami, aby sa stal bezfarebným.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Farbivá → Bezfarebná hmota
Iné ako pre bielenie, H 2 O 2 sa používa oxidačné činidlo, raketové palivo na výrobu epoxidov, farmaceutických a potravinárskych výrobkov, ako antiseptikum, atď. Peroxid vodíka sa uloží do parafínového vosku potiahnuté sklo, plast alebo teflónových fľašiach.
Aký je rozdiel medzi vodou (H 2 O) a peroxidom vodíka (H 2 O 2)?
• Vo vode je pomer H: O 2: 1, zatiaľ čo v peroxide vodíka je to 1: 1.
• Vo vode je kyslík -2 oxidačný stav. Avšak, v H 2 O 2, kyslík má -1 oxidačné stav.
• H 2 O 2 má vyšší bod varu ako voda.
• H 2 O 2 je v porovnaní s vodou silné oxidačné a redukčné činidlo.
• Voda je dobré rozpúšťadlo v porovnaní s H 2 O 2.
