Amfiprotický vs Amfoterický
Pretože amfiprotické a amfoterické látky sú si dosť podobné, rozdiel medzi amfiprotickými a amfoterickými látkami je dosť mätúci. Oba výrazy, amfiprotický aj amfoterický, súvisia s acidobázickou chémiou. Amfoterné látky sa správajú ako kyselina a ako zásada. Všetky amfiprotické látky sú schopné darovať a prijímať protóny a môžu vykazovať kyslé aj zásadité vlastnosti. Preto sú tiež amfotérne. Tento článok podrobne popisuje rozdiel medzi amfiprotickými látkami a amfoternými látkami. Ďalej poskytuje príklady a reakcie na preukázanie ich vlastností.
Čo sú to amfiprotické látky?
Termín amfiprotikum sa týka látok, ktoré môžu prijať aj darovať protón; môže byť buď iónový alebo kovalentný. Amfoterná látka by preto mala mať dve hlavné vlastnosti.
- Molekula musí obsahovať najmenej jeden atóm vodíka a môže byť darovaná inej molekule.
- Molekula musí obsahovať voľný pár elektrónov (elektróny, ktoré sa nezúčastňujú chemickej väzby), aby mohla prijať protón.
Voda (H 2 O) je najčastejšou amphiprotic látok; molekula vody spĺňa obidve požiadavky potrebné pre amfiprotickú látku.
Okrem vody môže väčšina konjugovaných báz diprotických kyselín pôsobiť ako amfiprotické látky.
Konjugovaná báza s kyselinou diprotickou
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Príklad: Kysličník uhličitý (H 2 CO 3) je slabá kyselina dvojsýtne, hydrogénuhličitan (HCO 3 -), je jej konjugovaná báza. Vo vodných roztokoch vykazuje hydrogenuhličitan dva typy reakcií.
(1) Darovanie protónu vode (ako bronsted - Lowryho kyselina)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Prijatie protónu z vody (ako bronsted - Lowryho báza)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Preto je bikarbonát (HCO 3 -) amfiprotický druh.
Čo sú to amfotérne látky?
Látky, ktoré môžu pôsobiť ako kyslé, tak aj zásadité, sa nazývajú amfotérne látky. Táto definícia je dosť podobná amfiprotickým látkam. Pretože všetky amfiprotické látky vykazujú kyslé vlastnosti darovaním protónu a podobne vykazujú základné vlastnosti prijatím protónu. Preto všetky amfiprotické látky možno považovať za amfoterné. Opačné tvrdenie však nie je vždy pravdivé.
Máme tri teórie o kyselinách a zásadách:
Teória Kyselinová báza
Arrhenius H + producent OH - producent
Bronsted-Lowry H + donor H + akceptor
Lewis elektrónový pár akceptor elektrónový pár donor
Príklad: Al2O3 je Lewisova kyselina a Lewisova báza. Preto je to amfotérna látka, pretože neobsahuje protóny (H +), nejde o amfiprotickú látku.
Al 2 O 3 ako základ:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 ako kyselina:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> naąli (OH) 4
Aký je rozdiel medzi amfiprotikami a amfoterikmi?
• Amfiprotická látka sa správa ako kyselina a ako zásada. Amfoterná látka môže prijať alebo darovať protón (ión H +).
• Všetky amfoterné látky sú amfiprotické, ale všetky amfiprotické látky nie sú amfotérne.
• Amfiprotické druhy zvažujú schopnosť darovať alebo prijať protón. Amfoterné druhy však považujú schopnosť pôsobiť ako kyselina a ako zásada. Vlastnosti kyslej bázy závisia od troch faktorov vrátane schopnosti darovať alebo prijať protón.
Ak má látka darovaný elektrónový pár a je schopná prijať elektrónový pár, považuje sa to za amfotérne.
Ak je látka schopná produkovať ióny H + aj OH-ióny, považuje sa to za amfotérne.
Zhrnutie:
Amfiprotický vs Amfoterický
Amfoterné a amfiprotické látky súvisia s acidobázickou chémiou. Obe tieto látky vykazujú kyslé a zásadité vlastnosti. Inými slovami, môžu reagovať ako kyselina a ako zásada v závislosti od ostatných reaktantov. Amfiprotické látky môžu darovať a prijať protón. Voda je najbežnejším príkladom amfiprotického druhu. Väčšina konjugovaných báz diprotických kyselín je tiež amfiprotická. Amfoterné látky sa môžu správať ako kyselina a ako zásada.
