Kľúčový rozdiel - izotopy vs izobary vs. izotóny
Izotopy sú atómy toho istého chemického prvku s rôznym počtom neutrónov. Izotopy toho istého chemického prvku preto majú rovnaké atómové číslo, ale rozdielne atómové hmotnosti. Izobary sú atómy rôznych chemických prvkov. Preto sa atómové čísla navzájom podstatne líšia. Izotóny majú v atómovom jadre rovnaký počet neutrónov. Kľúčovým rozdielom medzi izotopmi, izobarmi a izotónmi je, že izotopy sú atómy s rovnakým počtom protónov, ale odlišný počet neutrónov a izobárov sú atómy rôznych chemických prvkov s rovnakými hodnotami pre atómovú hmotnosť, zatiaľ čo izotóny sú atómy rôznych chemických prvkov s rovnaký počet neutrónov v atómovom jadre.
OBSAH
1. Prehľad a hlavný rozdiel
2. Čo sú izotopy
3. Čo sú izobary
4. Čo sú izotóny
5. Porovnanie vedľa seba - izotopy vs. izobary vs. izotóny v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo sú izotopy?
Izotopy sú atómy s rovnakým počtom protónov, ale rôznym počtom neutrónov. Počet protónov v atóme je atómové číslo daného atómu. Konkrétny chemický prvok má pevný počet protónov. Atómové číslo atómov toho istého chemického prvku je teda navzájom podobné. Preto sú izotopy atómami toho istého chemického prvku. Celkový počet protónov a neutrónov je známy ako atómová hmotnosť. Izotopy majú rôzne atómové hmotnosti.
Chemické správanie izotopov chemického prvku je identické, ale fyzikálne vlastnosti sa navzájom líšia. Takmer všetky chemické prvky majú izotopy. Je známych 275 izotopov 81 stabilných chemických prvkov. Pre konkrétny chemický prvok existujú stabilné izotopy aj rádioaktívne izotopy (nestabilné).
Obrázok 01: Izotopy vodíka
Izotop je pomenovaný pomocou názvu chemického prvku a atómovej hmotnosti izotopu. Napríklad dva izotopy hélia sa označujú ako „hélium-2“a „hélium-4“. Niektoré príklady izotopov sú uvedené nižšie.
Čo sú to Isobars?
Izobary sú atómy rôznych chemických prvkov, ktoré majú rovnaké hodnoty pre atómovú hmotnosť. Atómová hmotnosť je súčet protónov a neutrónov v jadre atómu. Protón alebo neutrón sa označuje ako nukleón. Preto majú izobary rovnaký počet nukleónov.
Atómové čísla týchto izobarov sa navzájom líšia, pretože rôzne chemické prvky majú rozdielne atómové čísla. Mattauchovo pravidlo pre izobary uvádza, že ak majú dva susedné prvky v periodickej tabuľke izotopy s rovnakým hmotnostným počtom (izobary), jeden z týchto izotopov musí byť rádioaktívny. Ak existujú izobary troch postupných prvkov, prvý a posledný izobar sú stabilné a stredný môže prejsť rádioaktívnym rozpadom. Séria izobarov je súbor rôznych izotopov, ktoré majú rovnakú atómovú hmotnosť.
Čo sú izotóny?
Izotóny sú atómy rôznych prvkov, ktoré majú rovnaký počet neutrónov v atómovom jadre. Izotóny majú rôzne atómové čísla (počet protónov v jadre sa navzájom líši), ako aj rôzne atómové hmotnosti. Môže to byť vyjadrené nižšie;
Atómové číslo = Z
Atómová hmotnosť = A
Počet neutrónov = N
Pre všetky izotóny v jednej sérii A ≠ Z, ale (AZ) = N (N je rovnaké pre všetky izotóny v jednej sérii). Niektoré príklady izotónov sú uvedené nižšie.
Aký je rozdiel medzi izotopmi a izobarmi a izotónmi?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Izotopy vs Isobars vs Izotóny |
|
| Izotopy | Izotopy sú atómy s rovnakým počtom protónov, ale rôznym počtom neutrónov. |
| Isobars | Izobary sú atómy rôznych chemických prvkov, ktoré majú rovnaké hodnoty pre atómovú hmotnosť. |
| Izotóny | Izotóny sú atómy rôznych prvkov, ktoré majú rovnaký počet neutrónov v atómovom jadre. |
| Atómové číslo | |
| Izotopy | Izotopy majú rovnaké atómové číslo. |
| Isobars | Izobary majú rôzne atómové čísla. |
| Izotóny | Izotóny majú rôzne atómové čísla. |
| Atómová omša | |
| Izotopy | Izotopy majú inú atómovú hmotnosť. |
| Isobars | Izobary majú rovnakú atómovú hmotnosť. |
| Izotóny | Izotóny majú rozdielnu atómovú hmotnosť. |
| Počet neutrónov | |
| Izotopy | Izotopy majú rôzny počet neutrónov. |
| Isobars | Izobary majú rôzny počet neutrónov. |
| Izotonický | Izotóny rovnaký počet neutrónov. |
Zhrnutie - izotopy vs izobary vs izotóny
Izotopy, izobary a izotóny sú pojmy používané na opis vzťahov medzi atómami rôznych chemických prvkov. Rozdiel medzi izotopmi, izobarmi a izotónmi je v tom, že izotopy sú atómy s rovnakým počtom protónov, ale odlišný počet neutrónov a izobarov sú atómy rôznych chemických prvkov s rovnakými hodnotami pre atómovú hmotnosť, zatiaľ čo izotóny sú atómy rôznych prvkov s rovnakým počtom neutrónov v atómovom jadre.
