Kľúčový rozdiel - oktet verzus Duplet
V prírode sa nachádzajú chemicky aktívne a neaktívne atómy alebo zlúčeniny. Táto vlastnosť závisí hlavne od počtu elektrónov prítomných v najvzdialenejších obaloch atómov. Atómy s neúplnými obalmi sa môžu stať aktívnymi, aby dokončili svoju elektrónovú konfiguráciu, aby sa stali stabilnými. Atómy, ktoré sú neaktívne, majú úplnú elektrónovú konfiguráciu; teda tieto atómy nereagujú s iným atómom, pokiaľ nie sú za zvláštnych podmienok. Ušľachtilé plyny sú v prírode vždy neaktívne. Preto sú známe ako inertné plyny. Inertné plyny sa nachádzajú v ôsmom stĺpci periodickej tabuľky. Ostatné prvky v rovnakom období (rade) majú tendenciu získavať elektrónovú konfiguráciu inertného plynu na konci tohto obdobia, čo je najstabilnejšia forma v prírode. Aktívne atómy majú tendenciu dokončovať počet elektrónov podľa pravidla oktetu alebo pravidla duplikátu. Kľúčovým rozdielom medzi oktetom a duplikátom je to, že oktet je atóm alebo ión s najviac ôsmimi elektrónmi v najvzdialenejšom obale, zatiaľ čo duplet je atóm s najviac dvoma elektrónmi v najvzdialenejšom obale.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to oktet
3. Čo je to Duplet
4. Porovnanie vedľa seba - Octet vs Duplet
5. Zhrnutie
Čo je to oktet?
Oktet je atóm alebo ión, ktorý má v najodľahlejšom obale tohto atómu osem elektrónov. Všetky vzácne plyny okrem hélia majú osem elektrónov a sú svojou povahou inertné. Elektrónová konfigurácia vzácneho plynu bude vždy končiť nasledovne.
ns 2 np 6
Napríklad, konfigurácia elektrónu neónové 1s 2 2s 2 2p 6. Neón je inertný plyn.
Ostatné prvky, ktoré majú na najvzdialenejšej obežnej dráhe sedem, šesť atď., Majú tendenciu poslúchať oktetové pravidlo získavaním elektrónov zvonku; niektoré ďalšie prvky, ktoré majú jeden, dva atď. elektróny, majú tendenciu strácať elektróny a získavať elektrónovú konfiguráciu najbližšieho inertného plynu. Ale ďalšie prvky v strede periodickej tabuľky vytvoria nové väzby s prvkami, ktoré majú prebytočné elektróny, aby tieto elektróny zdieľali a stali sa oktetom.
Obrázok 01: Neón, oktet
Čo je to Duplet?
Atóm vodíka a atóm hélia sú najmenšie prvky v prírode a okolo svojho jadra majú iba jednu obežnú dráhu. Tento orbitál sa nazýva orbitál 1 s. Tento orbitál môže obsahovať najviac dva elektróny. Atóm vodíka má jeden elektrón a hélium dva elektróny. Preto sa hélium nazýva duplikát. Hélium má maximálny počet elektrónov, ktoré môže mať; je teda stabilným prvkom v prírode. Preto je hélium tiež inertný plyn. Ale vodík má iba jeden elektrón a jediný jeho orbitál je neúplný. Samotný atóm vodíka je teda veľmi reaktívny a má tendenciu vytvárať kovalentnú väzbu s iným atómom vodíka zdieľaním jediných elektrónov, ktoré majú. Potom sa tieto atómy vodíka stanú duplikátmi, pretože teraz majú na svojich krajných orbitáloch dva elektróny. Lítium sa ale môže správať aj ako duplikát odstránením elektrónu z jeho najvzdialenejšej obežnej dráhy. Elektrónová konfigurácia lítia je 1 s2 2s 1. Odstránením elektrónu 2s 1 sa môže stať duplikátom. V takom prípade sú He, H - a Li + duplety, ktoré môžu existovať ako stabilné duplety.
Všetky duplety majú elektrónovú konfiguráciu, ktorá končí nasledovne.
ns 2
Obrázok 02: Hélium, duplikát
Aký je rozdiel medzi Octetom a Dupletom?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Octet vs Duplet |
|
| Oktet má v najokrajovejšej škrupine osem elektrónov. | Duplet má dva elektróny v najvzdialenejšom obale. |
| Spoločná konfigurácia elektrónov | |
| Octet má na konci konfiguráciu elektrónov typu ns 2 np 6. | Duplet má na konci konfiguráciu typu ns 2. |
| Počet orbitálov | |
| Octet môže mať minimálne dva orbitály. | Duplikát má iba jednu obežnú dráhu. |
| Typ orbitálov | |
| Oktet môže mať všetky typy orbitálov ako s, p, d, f atď. | Duplet má iba s orbitálny. |
Zhrnutie - Octet vs Duplet
Všetky prvky majú tendenciu stať sa stabilnými. Ale s neúplnou konfiguráciou elektrónov nemôžu byť atómy stabilné; stanú sa tak veľmi reaktívnymi, aby mohli naplniť škrupiny elektrónmi získavaním, stratou alebo zdieľaním elektrónov. Atómy alebo molekuly, ktoré sa riadia oktetovým alebo dvojitým pravidlom, sú stabilné. Kľúčový rozdiel medzi oktetom a duplikátom spočíva v tom, že oktet má vo svojej najvzdialenejšej obežnej dráhe osem elektrónov, zatiaľ čo duplikát má vo svojej obežnej dráhe dva elektróny.
