Normálnosť vs.
Molarita a normálnosť sú dva dôležité a bežne používané javy v chémii. Oba výrazy sa používajú na označenie kvantitatívneho merania látky. Ak chcete určiť množstvo iónov medi v roztoku, je možné ich uviesť ako meranie koncentrácie. Pri všetkých chemických výpočtoch sa väčšinou používajú merania koncentrácie na vyvodenie záverov o zmesi. Na určenie koncentrácie potrebujeme mať zmes zložiek. Na výpočet koncentrácie každej zložky musia byť známe relatívne množstvá rozpustené v roztoku. Koncentrácia je širší pojem a molarita a normálnosť sú typmi merania koncentrácie.
Normálnosť
Ako je uvedené vyššie, normálnosť je ďalším spôsobom označovania koncentrácie. „N“je symbol používaný na označenie normality. Normálnosť sa uvádza ako ekvivalent na liter. Ekvivalentom je počet mólov reaktívnych jednotiek v zlúčenine. Eq / L a mol / L sú jednotky používané na označenie normality. Napríklad jeden mol chlorovodíka dáva do roztoku jeden mol vodíkových iónov a jeden mol chloridových iónov. Jeden mól vodíkových iónov sa rovná jednému ekvivalentu vodíkových iónov. Preto je 1M HCl rovnaký ako 1N HCL, ale keď vezmeme kyselinu sírovú, 1 mol kyseliny sírovej dá do roztoku 2 móly vodíkových iónov. Preto bude normálnosť vodíkových iónov pre roztok kyseliny sírovej 2N. Pre ďalšie pochopenie normality vezmeme roztok chloridu vápenatého. Pre chloridové iónynormalita je 2 N, pretože z jedného molu chloridu vápenatého sa získajú dva móly chloridových iónov. Pre vápnik je valencia +2. Je to ako keby vápnik mohol prebiehať v dvoch vodíkových iónoch. Preto je jeho normálnosť tiež 2.
Molarita
Molarita je tiež známa ako molárna koncentrácia. Toto je pomer medzi počtom mólov látky v jednom objeme rozpúšťadla. Obvykle sa objem rozpúšťadla udáva v kubických metroch. Pre naše pohodlie však často používame litre alebo kubické decimetre. Preto je jednotka molarity mol na liter / kubický decimeter (mol l -1, mol dm -3). Jednotka je tiež označená ako M. Napríklad roztok 1 molu chloridu sodného rozpusteného vo vode má molaritu 1 M. Najčastejšie je používanou metódou koncentrovania molarita. Napríklad sa používa na výpočet pH, disociačných konštánt / rovnovážnych konštánt atď. Prepočet hmotnosti danej rozpustenej látky na jej molárne číslo sa musí vykonať, aby sa získala molárna koncentrácia, a teda hmotnosť sa vydelí molekulovou hmotnosťou rozpustenej látky. Napríklad, ak chcete pripraviť 1 M roztok síranu draselného, malo by sa v jednom litri vody rozpustiť 174,26 g mol -1 (1 mol) síranu draselného.
Aký je rozdiel medzi normálnosťou a jasnosťou?
• Normálnosť sa uvádza ako ekvivalent na liter. Molarita sa udáva ako počet mólov na liter.
• Normálnosť poskytuje informácie o počte reaktívnych jednotiek v jednom litri roztoku, zatiaľ čo molarita poskytuje informácie o počte molekúl v jednom litri roztoku.
• Normálnosť roztoku možno určiť molárnou koncentráciou vydelenou faktorom ekvivalencie.
